廣東省佛山市里海中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省佛山市里海中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實與膠體的性質(zhì)沒有直接關(guān)系的是A.自來水的消毒、凈化常采取通入C12后再加入硫酸亞鐵B.實驗室中制備AgI沉淀時，常煮沸以后再過濾C.工業(yè)鍋爐用水常常要進行軟化D.不同型號的墨汁不能混合使用參考答案：C略2.最近科學家冶煉出了純度高達99.9999%的鐵，據(jù)你推測，下列性質(zhì)它不可能具有的是（

）

A．硬度比生鐵低

B．在潮濕空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可鈍化

D．與4mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快參考答案：答案：D3.雷達的微波過濾器里使用鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是A．可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3

B．可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中釔、鐵的化合價均為＋3價

D．其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價

參考答案：C4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A.18gD2O中含有的電子數(shù)為10NA

B．4.6gNO2氣體中可能含有0.08NA個NO2分子

C．29.0g2CaSO4·H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.2NA

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA

參考答案：B略5.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是

A．KI（淀粉溶液）

B．FeCl2溶液（KSCN）

C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：C略6.如下圖，分別在兩個水槽中盛水和某液體A，再分別滴入一滴苯和水，然后用條型磁鐵接近液面，并緩慢移動，水滴跟著移動，而苯滴不移動。則液體A可能為（）

A．煤油

B．酒精

C．苯

D．四氯化碳參考答案：答案：D7.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略8.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.中和熱測定

B.構(gòu)成原電池

C.收集氫氣

D.定容參考答案：C略9.下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略10.以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出B．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為:O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：AC略11.在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．蘋果塊會干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅參考答案：答案：D12.在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的綠色環(huán)保主題，中國宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的減排目標。下列不符合這一主題的是（

）A、積極開發(fā)風能發(fā)電和水力發(fā)電

B、快速發(fā)展汽車工業(yè)，提高人民生活水平C、積極開發(fā)半導體節(jié)能燈具

D、開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴參考答案：B略13.利用下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置可制取氨氣B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列傳述不正確的是(

)A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NAC．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NAD．標準狀況下，將22.4L的NO2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略15.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是（

）A、該溶液中可能含有Na+

B、該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、該溶液中一定不含NO3-

D、該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）白鐵皮是日常生產(chǎn)中常用的金屬材料之一,是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成，具有較強的耐腐蝕性。請你對某學習小組對鍍鋅鐵皮進行下列一些探究中的問題進行解答說明：(1)一同學馬上提出問題：在金屬活動性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是：(2)學習小組模擬進行鐵釘鍍鋅的實驗，步驟如下：第一步，電鍍液的配制；第二步，鍍件的處理；第三步，電鍍的操作。電鍍過程中鐵片與電源的

極相連。(3)學習小組針對如何測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案：方案1．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸溶液中，使其完全溶解，通過測量氫氣的體積，計算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案2．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段時間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量（W2），計算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案3．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干、灼燒沉淀，最后稱量。方案4．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。方案5．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮與另一純鐵片用導線連接，放入FeSO4溶液中，一段時間后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。①方案2的主要缺點是，方案３的主要缺點是②方案1中用到測量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測量氣體體積的裝置是學習小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準備讀數(shù)時，應(yīng)注意：。③Zn與Al相似,具有兩性,寫出方案3、方案4中含Zn元素的物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。參考答案：(1)因為鋅與氧氣化合生成致密的氧化鋅保護膜的緣故；出現(xiàn)破損后，鋅為形成的原電池的負極，對鐵起保護作用。

（2）負極

(3)①鋅與鐵的活動性差異不大，反應(yīng)幾乎難以進行，反應(yīng)時間長

沉淀的獲取和稱量較為困難，精度不高②Ｂ

等到冷卻到室溫再進行讀數(shù)，上下移動右管使左右兩邊的液面相平③Zn2+＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O或Zn2++4OH-==Zn(OH)42-

Zn＋2OH-

＝ZnO22-＋H2↑或Zn+2OH-+2H2O==Zn(OH)42-+H2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（化學—選修5有機化學基礎(chǔ)）（15分）丙烯是重要的有機化工原料，由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)合成高分子化合物F和有機玻璃N：②G的分子式為C3H6O，核磁共振氫普顯示只有一組峰請回答：（1）化合物E中所含兩種官能團的名稱是

、

。（2）E→F的反應(yīng)類型是

（3）B→C反應(yīng)化的學方程式是

。（4）F→N反應(yīng)的化學方程式是

。（5）具有如下性質(zhì)的H的同分異構(gòu)體有

種，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生H2;③能發(fā)生水解。其中含有兩個甲基的同分異構(gòu)的構(gòu)簡式為_____________

參考答案：（1）羧基、羥基

(2分)

（2）縮聚(2分)（3）(3分)（4）

(3分)（5）5

（3分）

（2分）略18.（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。）請回答下列問題：(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學式

；(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式

；(3)完成鋁在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式

；(4)過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是

；(5)D→C反應(yīng)的化學方程式是

；(6)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：

(用化學方程式表示)；(7)Al與NO3―在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3―的物質(zhì)的量之比是

。參考答案：（1）Al(OH)3（2分）（2）（2分）（3）8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3（2分）（4）3NH3·H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）（5）4NH3+5O24NO+6H2O

（2分）（6）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）（7）1：1

（2分）

略19.已知（注：R，R’為烴基）A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。試回答(1)寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式(各任寫一種)：

a．具有酸性

b．能發(fā)生水解反應(yīng)

(2)A分子中的官能團是

，D的結(jié)構(gòu)簡式是

。(3)C→D的反應(yīng)類型是

，E→F的反應(yīng)類型是

a．氧化反應(yīng)

b．還原反應(yīng)

c．加成反應(yīng)

d．取代反應(yīng)(4)寫出化學方程式：A→B

。

(5)寫出E生成高聚物的化學方程式：