廣東省佛山市里水初級中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省佛山市里水初級中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②

B．①③C．③④

D．②④參考答案：C解析若為陽離子，電荷數(shù)為n－2－8＝n－10；若為陰離子，電荷數(shù)為2＋8－n＝10－n。2.一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是A.5Q B.5Q～10Q C.10Q D.大于10Q參考答案：D【詳解】28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，200mL2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q～10Q；放出的熱量不可能大于10Q，故選D?！军c睛】清楚二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成物的情況是解答本題的關(guān)鍵。要注意本題中不包括氫氧化鈉剩余的情況。

3.在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，正確的是A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：B4.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是：

A、0.4mol氧氣

B、4℃時，5.4mLH2O

C、標(biāo)況下5.6L二氧化碳

D、10g氖參考答案：B略5.要使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)，最好加入A．稀氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸C．飽和硫酸銨溶液

D．飽和硫酸銅溶液參考答案：C6.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl－為0.4mol,則SO42－物質(zhì)的量為

A.

0.1mol

B.

0.3mol

C.

0.5mol

D.

0.15mol參考答案：B略7.．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是(

) A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處

B．少量的金屬鈉保存在煤油中C．液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中參考答案：D略8.某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是A．H+、K+、Mg2+、Cl－

B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－C．K+、OH－、CO32－、MnO4－

D．Ca2+、H+、Cl－、HCO3－參考答案：A略9.下列關(guān)于乙烯用途、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)等描述不正確的是

A．乙烯用途之一：可作為植物生長調(diào)節(jié)劑

B．乙烯通入水中即可轉(zhuǎn)化為乙醇C．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液所氧化

D．乙烯分子中所有原子在同一個平面參考答案：B10.下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．Na2O2參考答案：D【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，不含非極性鍵，故A錯誤；B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在極性鍵，故B錯誤；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．11.下列有關(guān)實驗的說法正確的是A．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量B．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾C．將氯氣通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO參考答案：略12.將3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8.6g。則收集到的氣體體積V值可能為

A．1.12B．5.34C．7.26D．8.23參考答案：B13.五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（

）A.非金屬性：X>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D.M最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸參考答案：C【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl。【詳解】A.根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強，同主族非金屬性從下往上越強，因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項正確；B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強，因而根據(jù)位置關(guān)系可知氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>SiH4，即M<N，B項正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項錯誤；D.M最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項正確。故答案選C。

14.根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾參考答案：B略15.下列各組離子，可能大量共存于無色溶液中的是A．Na+、H+、CO32-、NO3-

B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-

C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

D．Mg2+、OH-、HCO3-、Cl-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為

mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

、

．（3）溶液稀釋過程中有以下操作：a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；b．計算所需濃鹽酸的體積；c．上下顛倒搖勻；d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；以上正確的操作順序為

．（4）實驗過程中的以下操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）a．量取濃鹽酸時俯視：

；b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：

；c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aLHCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，物質(zhì)的量濃度為

mol/L．參考答案：（1）6.3；（2）250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）baedc；（4）a．偏??；b．偏大；c．不變；（5）

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，據(jù)此排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（5）先根據(jù)n=計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算出氯化氫的質(zhì)量，1L水的質(zhì)量約為1000g，從而可知溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=計算出所得溶液體積，最后根據(jù)c=計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：12.0mol/L×V=250mL×0.3mol/L，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶；膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的順序為：baedc；故答案為：baedc；（4）a．量取濃鹽酸時俯視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。还蚀鸢笧椋浩?；b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：不變；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體的物質(zhì)的量為：n（HCl）==mol，該HCl的質(zhì)量為：36.5g/mol×mol=g，1L水的質(zhì)量約為1000g，則該鹽酸質(zhì)量為：1000g+g，該鹽酸的體積為：=mL，所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）==mol/L；故答案為：；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可以滑動的

活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的1／4（如圖）。然后點燃H2和O2的混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗，此時右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。求反應(yīng)前H2和O2的物質(zhì)的量之比。參考答案：

4：5（10分）提示：此題利用同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比求解。設(shè)反應(yīng)前左室中N2為1mol，則右室中H2、O2共3mol，右室發(fā)生反應(yīng)：2H2+O22H2O。根據(jù)題意知，反應(yīng)后剩余的氣體為O2，物質(zhì)的量為1mol，設(shè)反應(yīng)前H2的物質(zhì)的量為X

X+（X／2）+1===3mol

得：X===4／3mol

即H2為4／3mol，O2為5／3mol，

則反應(yīng)前H2和O2的物質(zhì)的量之比為4：5。18.（5分）將1.92gCu置于一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu完全消失時，共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計算：(1)收集到氣體中含有____________和_____________（填化學(xué)式）(2)反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是________________mol.(3)將收集到的上述氣體的容器倒扣在水槽中，緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，充分反應(yīng)，使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為________________mL.參考答案：NO2（1分）

NO（1分）0.05（1分）336（2分）19.C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ。計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位。）（1）1gC完全燃燒時放出的熱量。（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？參考答案：（1）1gC完全燃燒時放出的熱量為=32.8kJ

數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位（2）因1gCH4完全燃燒時放出的熱量為=55.6kJ故CH4放出熱量較多。解析