廣東省廣州市九十九中學高三化學下學期期末試題含解析

廣東省廣州市九十九中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NAB．2.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.04NAC．7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C略2.下列關于化學用語的表示正確的是A．過氧化鈉的電子式：B．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC．硫離子的結構示意圖：D．間二甲苯的結構簡式：參考答案：B3.下列說法正確的是

A．等物質的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時溶液的PH<7D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)參考答案：D略4.下列事實可以用同一原理解釋的是

（

）A.氯氣和二氧化硫均可使品紅褪色

B.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.ClO2和漂白粉現(xiàn)在都常用于自來水的處理D.苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質參考答案：C略5.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是()A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)性比較好B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆wC．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D．水浴時，d內氣體顏色變淺，e內氣體顏色加深參考答案：B略6.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（

）①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有沉淀生成

③有氣體產生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略7.下列實驗操作正確的是

A．測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤

B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出

D．中和滴定時，錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用參考答案：C略8.下列各實驗裝置圖及其作用正確的是(

)參考答案：A略9.參考答案：D略10.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，當加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中K＋的物質的濃度為（

)A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L

參考答案：B略11.下列是有關物質的性質或用途的說法中正確的是①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；②二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿。A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④參考答案：C12.NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，現(xiàn)在amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(a<b)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為（

）A．56aLB．(a＋b)molC．(a＋b)mol

D．56bL參考答案：A略13.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的（

）A．物質的量之比為3：2

B．質量之比為3：2C．摩爾質量之比為2：3

D．反應速率之比為2：3參考答案：A略14.已知：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結論正確的是()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/molD．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略15.甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，對下列敘述的判斷正確的是（

）①甲由水電離出來的H＋的物質的量濃度是乙的1/10倍②物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)③中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V(甲)＞V(乙)④甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍A．①②④正確

B．①③正確

C．②④正確

D．只有①正確參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．（15分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關物質的數(shù)據如下表：25℃時飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（2）析出的FeSO4·7H2O晶體通過如右圖所示裝置與母液分離。制作過濾器時，選擇比布氏漏斗內徑（選填“略大”、“略小”、“等大”）的濾紙，同時要求濾紙能。在減壓過濾中，先用法轉移溶液，（選填“開大”、“關小”）水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀。洗滌晶體時，應先（選填“開大”、“關小”、“關閉”）水龍頭，用冰水淋洗，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②

。（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③

，④稱量，⑤重復②~④至恒重，⑥計算。請補充完整步驟③，步驟③需要在干燥器中進行，理由是

。（4）綠礬晶體中Fe2+含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。①準確稱量4.0g綠礬晶體樣品，于250mL錐形瓶中，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至40~50℃。②向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸約10min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，若溶液不立刻變紅，則進行步驟③，如果立刻變紅，則應繼續(xù)煮沸幾分鐘。③將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉移入錐形瓶中。用0.2mol·L-1標準KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)微紅色即為終點，讀出消耗液體體積10.00mL。（i）下列關于滴定過程中操作正確的是

。A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標準溶液B．KMnO4溶液置于酸式滴定管中，裝液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉動活塞，放出少量標準溶液，使尖嘴充滿標準溶液C．本實驗不需要指示劑。滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色，立即記錄此時的體積D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴（ii）產品中Fe2+的質量分數(shù)為

。參考答案：（1）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化（2分）防止Fe2＋離子生成沉淀（1分）（2）略小將全部小孔蓋住傾析開大關小降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（每空1分，共6分）（3）冷卻（1分）防止吸水（1分）（4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：回答下列問題（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為

▲

。（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是

▲

。（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的化學式為

▲

。（4）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為

▲

（已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。（5）吸收劑X是

▲

，吸收塔中吸收劑X的作用是

▲

。（6）測定樣品中FeCl3的質量分數(shù)的方法是：a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應c．以淀粉作指示劑，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為

▲

。②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質量分數(shù)偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其原因可能是

▲

。參考答案：共15分（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+

（2分，漏寫膠體扣1分）（2）加入少量鹽酸，加熱濃縮，再冷卻結晶（2分，不答出加少量鹽酸不得分）（3）Fe2Cl6（2分）（4）3（1分）（5）FeCl2溶液（1分），吸收反應爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣（2分）（6）①（3分）②樣品中含有雜質FeCl2(2分)略18.將1molKClO3加強熱至60%分解，將分解后得到的KCl和KClO3溶于過量稀硫酸并加熱,試計算可以得到標況下氯氣的體積？參考答案：8.064L略19.NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH