廣東省廣州市第三中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省廣州市第三中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：,在某溫度時.，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是：A.該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有存實際意義B.催化轉(zhuǎn)化器在冬季時對廢氣轉(zhuǎn)化效率比夏季更高C.2s末的平均反應(yīng)速率D.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000參考答案：C略2.下列離子（或電極）方程式書寫正確的是A.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C.20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1mol·L－1NaOH溶液：2Al3++7OH－＝Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OD.向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+H++SO42－+NH4+＝BaSO4↓+NH3?H2O+H2O參考答案：CD3.諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學(xué)家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當年諾貝爾獎，但后來發(fā)現(xiàn)DDT是一種難降解的化合物，毒性殘留時間長，現(xiàn)世界各國現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用。DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于DDT的說法中正確的是（

）

Ａ．DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面

Ｂ．DDT分子屬于芳香烴

Ｃ．若使原苯環(huán)上的兩個氯原子連接在同一個苯環(huán)上，共有6種同分異構(gòu)體

Ｄ．DDT難以降解的原因是DDT不能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略4.將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列敘述正確的是(

)A、通入甲烷的電極為正極

B、燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動C、負極發(fā)生還原反應(yīng)

D、該電池使用一段時間后應(yīng)補充氫氧化鉀參考答案：D5.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAB.32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為8NAC.3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD.pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的總數(shù)為0.3NA參考答案：A【詳解】A.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其中含有的分子數(shù)為0.1NA，A正確；B.32gS8的的物質(zhì)的量為n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8個S-S鍵，所以32gS2分子中的共價鍵數(shù)目為0.125mol×8NA=NA，B錯誤；C.SO2與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA，C錯誤；D.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含有的氫離子的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是A。6.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略7.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A.B.C.D.參考答案：B略8.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

B．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色，其原理是相同的

C．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

D．銅絲在氯氣中燃燒的產(chǎn)物溶于水后溶液呈藍綠色，說明氯化銅固體是藍綠色的參考答案：略9.已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．如圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（）A．N2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度

C．密閉容器的壓強

D．H2的體積分數(shù)參考答案：A考點：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項進行判斷．解答：解：由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實際符合，故A正確；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，但混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，與Y表示的物理量變化不符，故B錯誤；C、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，容器體積不變，容器內(nèi)壓強增大，與Y表示的變化不符，故C錯誤；D、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，H2的體積分數(shù)增大，與Y表示的物理量變化不符，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象，難度中等，根據(jù)圖象曲線變化判斷溫度高低是關(guān)鍵，結(jié)合平衡移動進行解答．10.在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（

）A．在含等物質(zhì)的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：OH－、CO32-、AlO2－B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D解析：A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，再發(fā)生AlO2－與鹽酸的反應(yīng)，錯誤；B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-＞Fe2+＞Br-，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為I-、Fe2+、Br-，錯誤；C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，錯誤；D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正確。11.褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性參考答案：D略12.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是：（

）

①尾氣用氨水處理

②污水用石灰乳處理③廢渣用來煉鐵、制水泥等

④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部參考答案：D略13.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3（膠體）+CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－參考答案：CA．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正確；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應(yīng)Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+形成的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液橙色加深，B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3↓+HCO3－，C不正確；D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正確。本題選C。14.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略15.在100mLNaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應(yīng)，加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積

(標準狀況)關(guān)系如圖。當V(NaOH)=140mL時,固體混合物的質(zhì)量是51.6g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積是(標準狀況)A.7.84LB.8.4LC.15.68L

D.16.8L參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學(xué)用下圖裝置進行實驗研究（a、b、c表示止水夾）。請評價或完善其方案：

（1）用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，將A、C、E相連，A中反應(yīng)的離子方程式___________________。E中氫氧化鈉溶液的作用_____________。

在丙中加入適量水可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行實驗，其操作、現(xiàn)象、結(jié)論為：

實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論I將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性II氯水中加入NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性

①實驗I推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？___________，

若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）：__________________。②實驗II推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？___________，

若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）：_______________。（2）為比較Cl2和I2的氧化性強弱，將A、C、E相連，C中盛的試劑可以為________________。（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關(guān)實驗。

①B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

②若關(guān)閉止水夾a、b，打開c，雙手緊握（或微熱）試管丁，使其中的NO2逸出進入D中，丁中可以觀察到的現(xiàn)象_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.應(yīng)用化學(xué)知識，回答下列問題(1)最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｒ阎诔爻合拢?CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

?H=－1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566.0kJ/mol

H2O(g)=H2O(1)

?H=－44.0kJ/mol則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

________

。（2）水煤氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=+181.6KJ/mol。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L－1）0.20.10.4比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正

v逆（填“>”、“<”或“＝”)。（3）已知A和B在一定條件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃時，分別將2molA和1molB置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積都為10L），充分反應(yīng)。①達到平衡所需時間是Ⅰ

Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。達到平衡后，兩容器中C的體積分數(shù)關(guān)系是Ⅰ

Ⅱ。②平衡時，測得容器Ⅱ中的壓強減小了30%，則該容器中A的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：【知識點】化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)平衡的移動F1

G2【答案解析】（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?H=-442.5kJ/mol（3分）(2)

>（2分）

(3)①<（2分）

>（2分）

②90%（2分）解析：（1）①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

?H=－1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(1)

?H=－44.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律①×1/2-②×1/2+③×2得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?H=-442.5kJ/mol(2)某時刻：＜160，所以平衡正向移動，v正>v逆；

(3)①在500℃時，分別將2molA和1molB置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中，Ⅰ相對于Ⅱ為加壓，達到平衡所需時間是Ⅰ<Ⅱ，根據(jù)加壓平衡正向移動達到平衡后，兩容器中C的體積分數(shù)關(guān)系是Ⅰ>Ⅱ。②

2A(g)+B(g)2C(g)起始物質(zhì)的量（mol）

2

1

0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）

2x

x

2x平衡物質(zhì)的量（mol）（2-2x）(1-x)

2x平衡時，測得容器Ⅱ中的壓強減小了30%,即物質(zhì)的量減小了30%，（2-2x）+(1-x)+2x=70%×3，解得x=0.9，該容器中A的轉(zhuǎn)化率為?！舅悸伏c撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的移動等，計算時利用三段式清楚明了。18.（14分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：___________________________________，加入錫粉的作用是：_____________________________________________（2）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________（3）檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：__________________________（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c（Sn2＋）＝1．0mol·L－1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH_______________。（已知：Ksp［Sn（OH）2]＝1．0×10－26）（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：_________________________________。參考答案：(1)抑制Sn2＋水解，防止Sn2＋被氧化；(2)SnCl2＋Na2CO3=SnO＋CO2↑＋2NaCl；(3)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已洗滌干凈；(4)小于1；(5)Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O；(6)潮濕環(huán)境中，Sn與Cu構(gòu)成原電池，Sn作負極，保護正極Cu不被氧化。試題分析：（1）因為Sn2＋水解，Sn2＋＋2H2OSn(OH)2＋2H＋，用鹽酸溶解，可以防止Sn2＋水解，Sn2＋處于中間價態(tài)，溶液被空氣中氧氣所氧化，加入錫粉可以把Sn4＋還原成Sn2＋，即防止Sn2＋被氧化；(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)為SnCl2、Na2CO3，根據(jù)反應(yīng)I有氣體產(chǎn)生，此氣體為CO2，且生成SnO，因此反應(yīng)有SnCl2＋Na2CO3→CO2↑＋SnO＋NaCl，利用原子守恒配平，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SnCl2＋Na2CO3=SnO＋CO2↑＋2NaCl；(3)沉淀表面有NaCl雜質(zhì)，應(yīng)對沉淀進行洗滌，具體操作：取最后一次洗滌液少量，置于試管，向試管中滴加AgNO3溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗凈；(4)開始出現(xiàn)沉淀時，Ksp=c(Sn2＋)×c2(OH－)，代入數(shù)值，解得c(OH－)=10－13，則pH=1，因此室溫下控制溶液pH<1；（5）Sn2＋具有還原性，H2O2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Sn2＋被氧化成Sn4＋，H2O2被還原成H2O，根據(jù)化合價升降法進行配平，即Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O；（6）根據(jù)金屬活動性順序表，Sn比銅活潑，潮濕環(huán)境下，構(gòu)成原電池，Sn作負極，銅作正極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬銅被保護。19.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①46010

30②56010

30③5602020測得實驗①和②溶液中的Cr2O72﹣濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為CO2

（填化學(xué)式）．（3）實驗①和②的結(jié)果表明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=mol?L﹣1?min﹣1（用代數(shù)式表示）．（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：Al3+起催化作用；假設(shè)三：SO42﹣起催化作用；（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操