廣東省廣州市星海中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省廣州市星海中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海帶中富含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；③加入CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)锳．②①④③⑤

B．②④①③⑤

C．①③⑤②④

D．③①②⑤④參考答案：B試題分析：從海帶中提取單質(zhì)的順序?yàn)椋合葘⒑苫?，向灰中加水?dāng)嚢瑁沟怆x子充分溶解，然后再過濾，除掉不溶物，再取濾液，向?yàn)V液中通入足量氯氣，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，接著加入CCl4振蕩，將碘單質(zhì)萃取出來，最后用分液漏斗分液，所以正確的操作順序?yàn)椋孩谝虎芤虎僖虎垡虎荩鸢高xB。2.關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A．鈉元素的化合價(jià)為+1

B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D．都是強(qiáng)氧化劑參考答案：AC略3.下列敘述中不正確的是（

）A．過濾時(shí)，漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱參考答案：D4.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（

）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯與水加成生成乙醇C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D．乙醇在銅做催化劑下被氧化成乙醛參考答案：A略5.下圖是實(shí)驗(yàn)室的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是（

）

硫酸500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B.1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氣體C.若實(shí)驗(yàn)室需要4.6

mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸時(shí)則應(yīng)量取該硫酸125.0mLD.該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%參考答案：BCA．根據(jù)可知該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，A錯(cuò)誤；B．1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，B正確；C．設(shè)配制500mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.5L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.125L=125mL，C正確；D．硫酸的密度大于水的密度，與等體積水混合后溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，因此混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，D錯(cuò)誤，答案選BC。點(diǎn)睛：本題考查溶液濃度的計(jì)算，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，注意濃硫酸的特殊性質(zhì)。6.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B7.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2OC．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．電子、電荷不守恒；B．漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；D．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH．【解答】解：A．向FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42﹣+Ba2++2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+H++HClO，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水的離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D．8.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X、Z元素可組成X2Z型離子化合物，且X、Z的簡單離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（

）A．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－

B．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A略9.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（

）

物質(zhì)組別甲乙丙AMgFeSO4O2BCl2H2ONH3CFeH2OFeCl3DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3參考答案：D試題分析：A、鎂和硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)，和氧氣反應(yīng)生成氯化鎂，硫酸亞鐵能被氧氣氧化，三種物質(zhì)兩兩均反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，靈活氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣溶于水生成一水合氨，三種物質(zhì)兩兩均反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，三種物質(zhì)兩兩均反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉和碳酸氫鈉不反應(yīng)，D正確，答案選D。10.A、B、C、M是四種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A和M不可能是

A．NaAlO2溶液和鹽酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液

D．NH3和O2參考答案：B11.向某鹽溶液中通入過量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則原溶液可能是（

）A.AlCl3溶液

B.CaCl2溶液

C.Na2SO3溶液

D.Na2CO3溶液參考答案：C略12.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是：A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小B.反應(yīng)4min后平均反應(yīng)速率最小C.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為

v(CO2)=0.1mo1·(L·min)—1參考答案：BD13.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3參考答案：A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；B．電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；C．含有銨根離子的鹽為銨鹽；D．堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物．【解答】解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各種物質(zhì)都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正確；B．碳酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．NH3?H2O屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：A．14.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比約為

(

)A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7參考答案：B略15.下列敘述正確的是（

）A.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同B.24g鎂與27g鋁中，含有相同質(zhì)子數(shù)C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A【詳解】A、無論臭氧還是氧氣，都是由氧原子組成，即相同質(zhì)量的氧氣和臭氧，含有的氧原子物質(zhì)的量相同，電子數(shù)相同，故A正確；B、24g鎂含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為=1mol，27g鋁含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為=1mol，它們含有質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為1mol×8=8mol，中子數(shù)之比為10：8=5：4，故C錯(cuò)誤；D、CCl4標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是液體，不能用22.4L/mol-1進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進(jìn)出方向是________。參考答案：(1)D

A

(2)B

萃取分液

(3)下進(jìn)上出解析：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)該是蒸發(fā)，選擇裝置D；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，需要蒸餾，選擇裝置A。（2）單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，從碘水中分離出I2，需要萃取分液，選擇裝置B。（3）裝置A是蒸餾裝置，冷卻水的流向與蒸汽的流向相反，則①中水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。參考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號(hào)）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）（3）①—⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為