廣東省廣州市高級中學2021年高二化學期末試卷含解析

廣東省廣州市高級中學2021年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于藥物的使用說法正確的是

A．因碘酒使蛋白質(zhì)變性，故常用于外用消毒B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．能用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿參考答案：A略2.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、標準狀況下，11.2L的辛烷所含的分子數(shù)為0.5NAB、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC、1mol羥基所含電子數(shù)比1molOH-所含電子數(shù)多NA個D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：略略3.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：化學式

AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法錯誤的是（

）A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動參考答案：C略4.下列說法正確的是()A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生C放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生D．化學反應都伴隨著能量的變化參考答案：D5.下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其產(chǎn)物一定只含有一種官能團的反應是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

參考答案：C略6.室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是A．與Alcl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH－＝Al(OH-)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-－)變大c．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH=13參考答案：C7.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P—P：198

P—O：360

O=O：498則反應P4（白磷）+3O2=P4O6的反應熱△H為（

）

A．-1638kJ·mol-1

B．+1638kJ·mol-1

C．-126kJ·mol-1

D．+126kJ·mol-1參考答案：A略8.某苯的同系物的蒸氣完全燃燒時，需要同條件下12倍于其體積的氧氣，則該有機物是A．C8H16 B．C9H12 C．C9H14 D．C10H8參考答案：B9.

如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（

）

A.C（s、石墨）==

C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A略10.下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+參考答案：D略11.下列說法正確的是()A．在常溫下，鋁不能與氧氣反應

B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鐵粉與鹽酸反應生成氫氣

D．銅不能與酸反應參考答案：C12.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（

）A.鹵代烴

B.酒精

C.氯仿

D.鄰甲乙苯參考答案：D略13.下列分子和離子中中心原子VSEPR模型為四面體形，且分子或離子空間的構型為V形的是（

）

A、NH4+

B、PH3C、H3O+

D、OF2參考答案：D解：A．NH4+離子中價層電子對=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故A錯誤；

B．PH3分子中價層電子對=3+=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故B錯誤；

C．H3O+離子中價層電子對=3+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故C錯誤；

D．OF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構型為V形，故D正確．

故選D．

【分析】VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對；空間構型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據(jù)此分析解答．14.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列名詞與環(huán)境污染均無關系的是:①赤潮②酸雨③光化學污染④臭氧空洞⑤水俁病

⑥潮汐⑦大脖子病A、②⑦

B、①⑥

C、⑥⑦

D、⑤⑥參考答案：C15.下列電離方程式書寫不正確的是A．2H2OH3O++OH－

B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－

D．NaHCO3=Na++HCO3－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)實驗室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，實際操作步驟有：①在天平上稱量一定量的Na2CO3，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量Na2CO3的質(zhì)量是（2）操作步驟的正確順序是（填序號）（3）本實驗使用到的玻璃儀器是（4）若沒有進行④操作，會使結果（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將

若定容時仰視刻度，則所配制的溶液濃度將

（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？參考答案：（1）10、6g

（2）①②④③⑤

（3）500ml容量瓶、燒杯、玻璃杯，膠頭滴管（4）偏低、偏高、偏低

（5）重做略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。為測定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯匹林產(chǎn)品的純度，稱取樣品0.25g，準確加入0.10mol/LNaOH溶液50.00mL，煮沸60min，使之充分反應，冷卻后用0.10mol/LHCl溶液返滴過量的NaOH，消耗該HCl溶液25.00mL。（要求寫出計算過程）（1）計算0.25g阿斯匹林樣品完全反應消耗的NaOH的物質(zhì)的量（除乙酰水楊酸外，其他物質(zhì)不與NaOH反應）。（2）計算該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：(1)

2.5×10-3mol（2分）

(2)60%（3分）18.計算Ag2CrO4在0.001mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)

已知:

K=9×10-12參考答案：19.已知下列反應的熱化學方程式為：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)