廣東省惠州市中山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省惠州市中山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是(

)A．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D略2.下列離子方程式書寫正確的是A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－＝SO32－+H2OD.硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2O參考答案：C略3.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、

B．苯、己烯

C．乙醇、乙酸

D．庚烷、己烷參考答案：D略4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.分析：A．明礬為KAl（SO4）2，硫酸根離子恰好沉淀完全，則硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，恰好生成偏鋁酸根離子；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；C．稀硝酸能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子、將硫化氫氧化成硫單質(zhì)；D．氨水過量，氫氧化銀沉淀溶解生成銀氨溶液，不會生成沉淀．解答：解：A．往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．次氯酸根離子能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B錯誤；C．用稀HNO3溶解FeS固體，亞鐵離子和硫離子都會被硝酸氧化，正確的離子方程式為：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯誤；D．銀離子與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和銨根離子：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，氨水過量，則氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．5.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥v（C）與v(D)（速率）的比值A(chǔ)．②③⑤

B．①②③

C．②③④⑥

D．①③④⑤參考答案：A略6.短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可形成MY2、MY3兩種分子，G為金屬元素．下列判斷錯誤的是（）A．原子半徑：Z＞G＞M＞YB．X、M形成的簡單陰離子的還原性：X＞MC．G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)D．X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1：1的物質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O元素，M為S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X為H元素，Z為Na；G為金屬元素，則G為Mg或Al．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O元素，M為S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X為H元素，Z為Na；G為金屬元素，則G為Mg或Al．A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Na）＞G（Mg或Al）＞M（S）＞Y（O），故A正確；B．非金屬性M（S）＞X（H），非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，X、M形成的簡單陰離子的還原性：X＞M，故B正確；C．G與Y形成的化合物為氧化鎂或氧化鋁，氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，但氧化鎂不能與燒堿溶液反應(yīng)，故C錯誤；D．H元素與O元素可以形成H2O、H2O2，鈉與氧可以形成Na2O、Na2O2，故D正確．故選：C．7.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99％以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是(

)

A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染

B、反應(yīng)①的離子方程式為Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2

D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液參考答案：C略8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()A．H2O2的電子式：H＋[··············]2－H＋B．CS2的比例模型：C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略9.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1

mol

N－N鍵吸收193

kJ熱量，斷裂1

mol

N≡N鍵吸收941

kJ熱量，則A.

N4的熔點(diǎn)比P4高

B.

1

molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出1110

kJ能量C.

N4是N2的同系物

D.

1

molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724

kJ能量參考答案：B略10.（2003·江蘇、廣東卷）26.Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為

mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol。（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=

mol，y=

mol。平衡時，B的物質(zhì)的量

（選填一個編號）。（甲）大于2mol

（乙）等于2mol（丙）小于2mol

（?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol作出此判斷的理由是

。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（Ⅰ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個編號）。（甲）a<B<I>（乙）a>b

（丙）a=b

（丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是。參考答案：（1）（1－a）（2）3a（3）2

3－3a

丁若3a>1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a＝1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a<1，B的物質(zhì)的量大于2mol（4）（5）乙因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后a>b。略11.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦氣

B.向乙容器中再充人2mol的SO3氣體

C.適當(dāng)升高乙容器的溫度

D.縮小甲容器的體積參考答案：答案：A12.某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略13.對具有下列結(jié)構(gòu)簡式的有機(jī)物的說法不正確的是（）A．分子式為C14H18N2O3B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C．在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)參考答案：A考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析:有機(jī)物含有氨基、羧基、肽鍵、酯基以及苯環(huán)，具有氨基酸、酯的性質(zhì)，以此解答該題．解答:解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H18N2O4，故A錯誤；B．含有氨基、羧基、酯基以及肽鍵，可水解生成兩種具有氨基、羧基的有機(jī)物，故B正確；C．含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有羧基，可與堿反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)，故D正確．故選A．點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大14.2005年12月，珠江三角洲遭遇“咸潮”，水源中含氯量高達(dá)7100mg/L，遠(yuǎn)超正常值250mg/L，該“咸潮”的下列說法正確的是（）A．“咸潮”中氯離子濃度可達(dá)0.2mol/LB．自來水廠可加入適量的AgNO3溶液除去Cl－C．自來水廠可用蒸餾法來凈化水D．直接用“咸潮”作自來水水源，對人體無影響參考答案：答案：A15.下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（

）①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過量NaOH溶液和明礬溶液③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④參考答案：D考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀；②過量氫氧化鈉和明礬反應(yīng)無沉淀，無氣體生成；③電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體，氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣；④過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀繼續(xù)氧化為氫氧化鐵沉淀；解答：解：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②過量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，無氣體生成，故②不符合；③過量CaO投入少量NH4HCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；綜上所述：①③④正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度一般，主要考查反應(yīng)生成沉淀和氣體的判斷，掌握物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣（藥品：MnO2和濃鹽酸）并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是

；整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是

。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（4）請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：

。參考答案：（1）丁

（2）溶液變藍(lán)色

無尾氣吸收裝置

（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO

(或用可逆符號)

（或）（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物。

回答下列問題：（1）寫出下列各元素的名稱：C___________

E____________（2）已知：BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)

△H=+49．0kJ／molBA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)

△H=一192．9kJ／mol試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式(用推出的元素符號寫)

（3）點(diǎn)燃不純的A2氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。（4）由A、B、C、D四種元素可以組成多種既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物。其中有一種在加熱條件下能分解生成等物質(zhì)的量的三種產(chǎn)物，該化合物是 ；另一種是人體必須的營養(yǎng)物質(zhì)，它的相對分子質(zhì)量為75，該化合物是

。參考答案：（1）氮（1分），鈉（1分）（2）CH3OH（g）+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

△H=-676.7KJ·mol-1（2分）

(3)B（1分）

(4)NH4HCO3（2分）；H2NCH2COOH（2分）18.（共16分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：時間濃度(mol/L)溫度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.600.750.840.900.90500℃

0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝_____。（3）在500℃達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。

（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達(dá)到平衡，測得容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為_______