廣東省惠州市實驗中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省惠州市實驗中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中的固體剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B根據(jù)反應方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加熱條件下NaHCO3分解后存在如下關系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2與CO2、H2O反應的關系分別為Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案選B2.等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為（

）

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略3.下列有關物質分類或歸類正確的是（

）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaC12、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④參考答案：B略4.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標準狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略5.下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是（

）A．NaAlO2

KHCO3

NaCl

NaHSO4

B．HCl

NaOH

K2SO4

NaHSO4C．Na2SO4

H2SO4

AlCl3

BaCl2

D．NaOH

FeCl3

MgCl2

K2SO4參考答案：AD略6.鐵和氧化鐵的混合物共amol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2bg,且向反應后的溶液中加人KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質的量為A.

B(a—b)molC

D.(a+b)mol參考答案：略7.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說法中錯誤的是（）

A、生成的氣體中H2的物質的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質的量為1.5mol

D、反應中轉移電子的物質的量為3mol參考答案：A略8.已知（1）HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是A．H2SO4和NaOH反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/molC．1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－57.3kJ/molD．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D10.據(jù)報道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是

A．32He和42He互為同素異形體

B．42He原子核內含有4個質子

C．32He和42He互為同位素

D．32He原子核內含有3個中子參考答案：C11.騰訊網(wǎng)：“中國淀粉行業(yè)著名企業(yè)河北省秦皇島驪驊淀粉股份有限公司淀粉4號車間2月24日16時發(fā)生爆炸事故，事故共造成19人死亡，49人受傷”，據(jù)專家現(xiàn)場勘查初步分析，此次事故可能是車間粉塵燃爆所致。何為粉塵爆炸？其有什么特點？此次事件救援實效如何？一時成為公眾關注焦點。下列敘述正確的是（

）A.粉塵屬于氣溶膠，遇到明火均會爆炸B.淀粉屬于多糖，它的最終水解產物為麥芽糖C.淀粉粉塵發(fā)生爆炸，可能會產生大量有毒氣體D.淀粉粉塵發(fā)生爆炸發(fā)生的是物理變化參考答案：C略12.某一元弱酸HA的相對分子質量為M。在t℃時，將agHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm－3，其中n(A－)為bmol。下列敘述，錯誤的是

A．溶液中c(H+)=

B．物質的量濃度c(HA)=mol·L－1

C．t℃時，HA的溶解度S=

D．HA的質量分數(shù)w(HA)=參考答案：C略13.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

參考答案：C略14.下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，還能發(fā)生水解反應的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B略15.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質：溶液的導電能力大小

D．氧化還原反應：元素是否發(fā)生電子轉移參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（B）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________________________________________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從______________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_________________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在________________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是

a．蒸餾時從70℃開始收集產品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點參考答案：答案：（B）（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）

冷凝

②防止環(huán)己烯的揮發(fā)（其它合理答案也可）

（2）①上

C

②g

除去水分

③83℃

C

（3）B、C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·廣東卷）27.鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進行如下實驗：

①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：

Com++I-→Co2++I2(未配平)

反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

③另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應反應式為：

［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

通過計算求：

⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)。

⑵該鈷化合物的化學式。參考答案：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL20.00mLB溶液中過量的HCl

n(HCl)=0.003000mol100mLB溶液中過量的HCl

n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g樣品中n(NH3)=0.01000mol

n(N)=0.01000mol［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6因反應用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo與Fe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3則有：2Co3++2I-==2Co2++I2n(Co3+)=0.002000mol0.5010g樣品中Cl的總質量為m(Cl)=0.5010g-0.002000mol×59g·mol-1-0.01000mol×17g·mol-1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有

［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：反應消耗AgNO3

n（AgNO3）=0.1000mol·L-1×40.00mL=0.004000mol即發(fā)生上述反應的Cl-為：n(Cl-)=0.004000mol則有

y∶z=（0.006000mol-0.004000mol）∶0.004000mol=1∶2同時還有

1∶x∶(y+z)=0.002000∶0.01000∶0.006000=1∶5∶3解得

x=5

y=1

z=2帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為+3，假設成立。該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)為27.94%⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2

略18.在硫酸鉻溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始生成灰蘭色沉淀，繼續(xù)加堿，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的綠色轉為黃色。寫出各步的化學方程式。參考答案：Cr2(SO4)2＋6NaOH＝Cr(OH)3＋3Na2SO4

Cr(OH)3＋NaOH＝NaCr(OH)4

2NaCr(OH)4＋3Br2＋8NaOH＝2Na2Cr2O4＋6NaBr＋8H2O略19.（2001·廣東、河南卷）24.將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1的NaOH溶