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廣東省揭陽市大溪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強于碳
參考答案:B【考點】化學(xué)實驗方案的評價.【分析】A.電石不純,與水反應(yīng)生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等;B.升高溫度促進水解;C.氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,HClO具有漂白性;D.應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物比較非金屬性.【解答】解:A.電石不純,與水反應(yīng)生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等,都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng),應(yīng)先除雜,故A錯誤;B.碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后若紅色加深,則升高溫度促進水解,即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故B正確;C.氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,則氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色,HClO具有漂白性,故C錯誤;D.應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物比較非金屬性,HCl是氫化物,不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,故D錯誤.故選B.【點評】本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的性質(zhì)實驗方案的設(shè)計等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲R婎}型,注意相關(guān)知識的學(xué)習與積累,難度不大.2.在硫酸工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是
A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以便使三氧化硫吸收完全參考答案:D3.根據(jù)某種共性,可將CO2、P2O5、SO2歸為一類,下列物質(zhì)中,完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是(
)
A.CaO
B.CO
C.H2O
D.SiO2參考答案:D略4.下列說法正確的是
A.乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳C.(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質(zhì)變性D.葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案:B略5.1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判斷A.1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小參考答案:D6.有一無色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是(
)
A.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—
B.肯定有A13+、Mg2+、SO42—C.肯定沒有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+
D.不能確定K+、Cl—是否存在參考答案:BD略7.常溫下,將aLpH=2的鹽酸分別與下列三種溶液混合:①的氨水P的氨水③的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的PH均等于7,則a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.a=b>c>d
B.b>a=d>c
C.a=b>d>c
D.c>a=d>b參考答案:B略8.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ΔH=akJ·mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即a>0B.當v正(H2)=v正(H2O)時該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.當其他條件不變時,若縮小容器的體積,則有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃參考答案:AD略9.油脂是油與脂肪的總稱,它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵()有關(guān)的是()A.適量攝入油脂,有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B.利用油脂在堿性條件下的水解,可以生產(chǎn)甘油和肥皂C.植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)D.脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)參考答案:C略10.常溫時,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列敘述不正確的是A.濃度均為0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)為0.11mol·L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變參考答案:B略11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(
)A.少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.碳酸鈉的水解:CO32-+2H2O——H2CO3+2OH-C.少量的鈉投入足量的水中:Na+2H2O=Na+2OH-+H2↑D.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案:答案:D12.下列化學(xué)用語,正確的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式:
B.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氯化鈉的電子式:
D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:參考答案:A略13.下列方法不合理的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B.做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗,再用水清洗C.可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應(yīng)實驗D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,說明含SO42-參考答案:DA分液漏斗和容量瓶都有旋轉(zhuǎn)活塞,在使用前都要檢漏,故A對;B.碘能溶于酒精,做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗,再用水清洗,故B對;C.因為去銹細鐵絲或鉑絲在灼燒時不會有顏色呈現(xiàn),所以可以用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應(yīng)實驗,故C正確;D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,說明可能含SO42-,Ag+存在,故D錯。答案:D。14.參考答案:A15.下列說法不正確的是A.在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液,反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度大小為
c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)B.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2∶1C.將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,所得溶液中c()略大于c()D.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,。若加入少量冰醋酸,則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,α減小,Ka不變參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(16分)煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣(除了含Zn外,還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)),利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘(Cd)是一個有益的嘗試,其流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7。試回答下列問題:(1)浸出時用到的試劑X為
,寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點措施:_______________________________,______________________________。(2)寫出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式
。(3)調(diào)節(jié)pH過程可以選用
(填“ZnO”或“NaOH”);本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5,其目的是
。(4)寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式
。(5)在蒸發(fā)濃縮操作時,要采取實驗措施是:
。參考答案:三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。請你根據(jù)表中所給元素,回答下列問題:(1)在短周期的所有元素中
的原子半徑與
的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w)(填元素符號)。(2)該表中金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是
(填兩種即可)。(3)海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑,其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是
(用化學(xué)方程式表示)。(4)寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式___________
___。(5)常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種,分子中原子個數(shù)比1:1,請你僅用一個化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性
。參考答案:(1)H
Na
(2)K2O、K2O2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
(4)H++HSO==SO2↑+H2O(5)2H2O22H2O+O2↑略18.(12分)1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線,保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,呈V型,鍵角116.5°。三個原子以一個氧原子為中心,與另外兩個氧原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵;中間O原子提供2個電子,旁邊兩個氧原子各提供1個電子,構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個氧原子均等地享有這4個電子。請回答:(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是
。(2)寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
。A.H2O
B.CO2
C.SO2
D.BeCl2(3)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子,那么O3分子有
對孤對電子。(4)O3分子是否為極性分子
(“是”或“否”)。(5)O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)
(若否,請回答A小題;若是,請回答B(yǎng)小題)。A.O3具有強氧化性,它能氧化PbS為PbSO4而O2不能,試配平:
PbS+
O3===
PbSO4+
O2B.O3在催化劑作用下生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)
mol。參考答案:(12分)(1)同素異形體(1分)
(2)C(2分)(3)5(2分)
(4)是(1分)(5)否(1分)
A.1
4
1
4(3分)
B.2(2分)略19.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10—10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價
+2+1+5+7+1+5+3–2
–3–1
–3
試回答下列問題:(1)上述元素中處于第VA族的有
,處于第二周期的有
(以上均用編號表示)。(2)上述元素中金屬性最強的是
(用編號表示)。(3)寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
。(4)經(jīng)驗表明,除氫和氦外,當元素原子的電子層數(shù)(n)多于或等于原子最外層電子數(shù)(m)即(n–m)≥0時,該元素屬于金屬元素;當元素原子
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