廣東省揭陽市大觀樓中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

廣東省揭陽市大觀樓中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗的說法中錯誤的是：

A．在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點；B．用直接蒸餾的方法不能得到無水乙醇；

C．在重結晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質的損失；

D．作為重結晶實驗的溶劑，雜質在此溶劑中的溶解度受溫度影響應該很大。參考答案：D2.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．H2SO4溶液

B．HCl溶液

C．NaOH溶液

D．NaNO3溶液參考答案：B略3.一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH--2e－=2H2O；

NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH-當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是(

)A.H2O的還原

B.NiO(OH)的還原

C.H2的氧化

D.Ni(OH)2的氧化參考答案：D略4.下列物質中，可能屬于同系物的是

（

）A、C2H4、C3H8

B、C2H6、C3H8

C、CH4、H2

D、C2H2、C3H參考答案：B 5.有機化學主要研究有機化合物所發(fā)生的反應，下列化合物中不是有機物的是（

）A、CO2

B、C2H6

C、HCHO

D、CH3OH參考答案：A 6.下列關于藥物的使用說法正確的是ks5uA．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A略7.下列說法中正確的是 (

) A．常溫下，稀釋0．1mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C．常溫下，c（NH4+）相等的①(NH4)2SO4

②(NH4)2Fe(SO4)2

③NH4Cl

④（NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③ D．當溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關系可能為c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）參考答案：C8.下列說法正確的是（

）A．糖類物質都能發(fā)生水解

B．油脂屬于高分子化合物C．氨基酸不能與HCl反應

D．蛋白質燒焦后有燒焦羽毛味參考答案：D略9.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m參考答案：B略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數(shù)為0.15NAB、標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含的分子數(shù)為NA

C、標準狀況下，18gH2O的體積是22.4L

D、1mol任何物質的體積在標準狀況下都約是22.4L參考答案：B略11.下列各項正確的是

電極反應式出現(xiàn)環(huán)境AH2-2e—=2H+堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應B4OH——4e—=O2↑+2H2O中性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H++2e—=H2↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應DH2—2e—=2H+用惰性電極電解H2SO4的陽極反應

參考答案：C12.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作能引起偏低誤差的是

A．錐形瓶用待測液潤洗2~3次

B．指示劑變色后又立即就停止滴定

C．滴定前酸式滴定管俯視讀數(shù)，滴定后又仰視D．滴定結束后，酸式滴定管尖嘴處懸掛一滴液體參考答案：B略13.下列實驗操作中正確的是

A．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2－3次B．用托盤天平稱取3.25gNaCl

C．用堿式滴定管量取12.20mL高錳酸鉀溶液

D．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH參考答案：A略14.已知熱化學方程式：

H2O(g)==

H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H=－285.8kJ·mol-1當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（

）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44kJ參考答案：B略15.下列過程中△H小于零的是

A．氯酸鉀分解制氧氣

B．氯化銨加熱制備氨氣

C．氫氣還原氧化銅

D．實驗室制備氫氣參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：

①“反應①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為

②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗

③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是

（2）為確定2PbCO3?Pb（OH）2的熱分解過程，進行了如下實驗：稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學式為

；E點殘留固體的化學式為

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學式

（寫出計算過程）．參考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②燒杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】（1）①“反應①”是由PbO和CH3COOH反應生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反應；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；③用酒精洗滌，以除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質量為775g，則155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質的量為0.2mol，可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加熱過程中Pb元素的質量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2由此計算可得．【解答】解：（1）①“反應①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；③“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2O，B→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2，D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2，則E點殘留的固體為PbO；故答案為：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2所以，B點的化學式為2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D點的化學式為PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D點殘留固體的化學式為PbCO3?2PbO．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：H2AH++HA-

，HA-H++A2-已知相同濃度時的電離度α（H2A）>α（HA-），設有下列四種溶液：A.0.01mol·L－1的H2A溶液

B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1)c(H+)最大的是

，最小的是

。(2)c(H2A)最大的是

，最小的是

。(3)c(A2－)最大的是

，最小的是

。(4)寫出H2S溶液的電離方程式

。參考答案：(1)A；D

(2)C；D

(3)D；A(4)H2SH++HS-

，HS-H++S2-18.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：

（保留兩位有效數(shù)字），電離度約為

%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1則該過程中和反應的熱化學方程式為：________________________________

。（4）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)參考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF