廣東省揭陽市庵埔洪林迎中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

廣東省揭陽市庵埔洪林迎中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③水④墨水，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．①②

B．③④

C．①④

D．②④參考答案：C2.下列離子方程式中正確的是A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓參考答案：D略3.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（）A．硫酸銅溶液

B．稀硫酸

C．石灰漿

D．氫氧化鐵膠體參考答案：D考點：膠體的重要性質(zhì)．分析：丁達爾效應(yīng)為膠體獨有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體．解答：解：A．硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B．稀硫酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C．石灰漿屬于濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．4.下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是

A．人類利用的能源都是通過化學反應(yīng)獲得的

B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來

C．物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能參考答案：A略5.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是參考答案：A略6.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（

）

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口參考答案：D略7.能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系是（）A．NaOH溶液 B．Al（OH）3膠體 C．鹽酸 D．MgSO4溶液參考答案：B解：A．NaOH溶液不是膠體，無丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B．Al（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；C．硫酸鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D錯誤。

8.如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.丁在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D分析：比例模型中，球表示原子，球的相對大小反映了原子的相對大小，球的位置表示分子中各原子的相對位置。根據(jù)球的大小和位置確定甲為甲烷，以為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A.甲是CH4，甲烷是飽和烷烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，故A項錯誤；B.乙是CH2=CH2，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B錯誤；C.丙是C6H6，苯可以與液溴在催化劑存在的條件下反應(yīng)，而不能與溴水直接反應(yīng)，故C錯誤；D.丁是CH3CH2OH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)需要的條件是濃硫酸，故D正確。答案為D。9.下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是(

)

A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4參考答案：C10.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略11.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為C1mol·L-1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為C2

mol·L-1，則C1和C2的關(guān)系是（

）A、C2=2C1

B、C2<2C1

C、C2>2C1

D、C1=2C2參考答案：C略12.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C13.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是A.通常情況下，N2比NO穩(wěn)定B.“雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為179.3kJD.NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去參考答案：DA.氮氣中鍵能很大，通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，A正確；B.“雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)生成NO，B正確；C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為946kJ+497.3kJ－2×632kJ＝179.3kJ，C正確；D.NO不是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，D錯誤，答案選D。14.下列說法中錯誤的是（

）A．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：C略15.有一無色溶液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，該溶液中：A．一定含有Ag+

B．一定含有SO42-

C．一定含有Ag+和SO42-

D．可能含有Ag+、SO42-中的一種參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了制得較純凈的Fe(OH)2，甲乙兩同學分別用下面兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同學甲：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。同學乙：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液。（4）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

。（5）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（6）B管中生成沉淀的離子方程式為

。（7）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

。參考答案：同學甲：（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

Fe粉

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

加熱

的方法。同學乙：（1）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣,使B充滿還原性氣體氫氣.（2）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

（3）B管中生成沉淀的離子方程式為

Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

試管A中反應(yīng)生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進入。

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)碳酸氫銨和熟石灰共熱時可能發(fā)生如下反應(yīng)：NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑十+2H2O

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，在密閉容器中加熱至200℃，充分反應(yīng)后，排出多余的氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質(zhì)量為ag。（注：CaCO3的分解溫度為898℃）求：(1)碳酸氫銨和熟石灰以等物質(zhì)的量混合時，a等于多少？(2)若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，通過計算確定a隨b變化的數(shù)學表達式。參考答案：(1)a=

5

g。(3分)(2)表達式：

0＜b＜0.05；a=100b+74（0.1-2b）

0.05≤b＜0.1；a=100（0.1-b）

(5分)18.將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變．請用詳細的過程，求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積；取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．參考答案：解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標準狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標準狀況下H2的體積為2.24L；反應(yīng)后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為=0.04mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．考點：化學方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學方程式可計算氫氣的物質(zhì)的量，然后計算氫氣在標準狀況下的體積；氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根據(jù)生成AgCl的質(zhì)量計算Cl的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒結(jié)合c=來計算物質(zhì)的量濃度．解答：解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標準狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標準狀況下H2的體積為2.