廣東省揭陽(yáng)市普寧民德中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省揭陽(yáng)市普寧民德中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．

無(wú)法比較

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．Q1＞Q2

參考答案：D略2.下列說(shuō)法正確的是

A．含碳元素的化合物都是有機(jī)物

B．乙醇難溶于水

C．乙酸的酸性比碳酸弱

D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵參考答案：D略3.．除去乙烷氣體中的少量乙烯的最好方法是（

）A．在催化劑存在下與足量氫氣反應(yīng)

B．通過(guò)盛有溴的CCl4溶液的洗氣瓶C．依次通過(guò)高錳酸鉀酸性溶液、濃硫酸

D．依次通過(guò)KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、濃硫酸參考答案：D略4.將鈉、鎂各O．2m01分別放入100mL1mol/l的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是

(

)

A．1：2

B．1：3

C．2：1

D．1：l參考答案：C略5.某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入過(guò)量濃Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有：

（

）A．SO42-、AlO2-、Na+

B．Na+、CO32-、AlO2-

C．CO32-、Na+、Al3+

D．MnO4-、Na+、CO32-參考答案：B6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3 D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.3molZ參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由X（g）+2Y（g）?3Z（g）可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來(lái)解答．解答：解：A、該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間改變，所以壓強(qiáng)不再變化，不能確定是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變，故B正確；C、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度之比決定于反應(yīng)前加入的量和轉(zhuǎn)化程度，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX為正速率，同時(shí)生成0.3molZ為正速率，都是正速率不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．7.肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2(g)和H2O(g)。在298K時(shí)：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋7.3kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.7kJ·mol－1下列表示298K時(shí)肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1參考答案：D略8.下列情況與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是A.CaCO3難溶于水，但易溶于鹽酸溶液B.升溫能使醋酸溶液中c（H+）增大C.在NaHS溶液中加入NaOH固體能使c（S2－）增大D.用KClO3制O2時(shí)常加入少量MnO2參考答案：D略9.如圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na＋通過(guò)，已知電池充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2＋NaBr3

Na2S4＋3NaBr，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說(shuō)法正確的是：

A．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜 B．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋ C．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑ D．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa＋通過(guò)離子交換膜時(shí)，X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L參考答案：D略10.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池

B．原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：A略11.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是A．醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑

B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過(guò)量C．我國(guó)應(yīng)禁止使用味精

D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑參考答案：C略12.有平衡體系CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

△H<0，為了增加甲醇的產(chǎn)量，提高經(jīng)濟(jì)效益，工廠應(yīng)采取的正確措施是(

)

A．高溫、高壓

B．適宜溫度、高壓、催化劑

C．低溫、低壓

D．低溫、高壓、催化劑參考答案：B略13.蘋果汁是人們喜愛(ài)飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有（）A． 氧化性 B．還原性 C．堿性

D．酸性參考答案：B考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價(jià)降低，并利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)；而加入維生素C則能防止這種氧化，說(shuō)明維生素C具有還原性，與三價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)理解氧化反應(yīng)概念來(lái)解答．14.軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴，三元軸烯()與苯A．均為芳香烴

B．互為同素異形體C．互為同系物

D．互為同分異構(gòu)體參考答案：D試題分析：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，只有D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，以此解答該題。15.室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是

A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7

B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為確認(rèn)C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選用其他酸性物質(zhì)）。請(qǐng)據(jù)此實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器D的名稱是______________，所盛放的試劑應(yīng)為

；（2）在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應(yīng)的離子方程式是______________；（3）裝置B中所盛的試劑是

，其作用是

；（4）裝置C中所盛的試劑是

，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_；（5）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)___________________________________________________________________。參考答案：（1）分液漏斗（1分）

CH3COOH（1分）（2）2CH3COOH＋CO32－=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（2分）（3）飽和NaHCO3溶液（1分）

除去CO2中混有的醋酸雜質(zhì)（2分）（4）苯酚鈉溶液（1分）C6H5ONa＋CO2＋H2OC6H5OH＋NaHCO3

(2分)（5）CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于

晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為

。（2）配合物

分子內(nèi)的作用力有

（填編號(hào)）。

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如

①CH2=CH2、

②CH≡CH、

③

、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有

（填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳

原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為

。參考答案：（1）分子

1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（2）ACE

（3）①②③④

平面三角

（4）LaNi5或Ni5La略18.(10分)合成氨工業(yè)的主要反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖:

(1)寫出設(shè)備A、B的名稱:A,B;沿X路線進(jìn)入壓縮機(jī)的物質(zhì)是。

(2)原料氣往往混有CO、NH3等雜質(zhì),在進(jìn)入合成塔之前需凈化,凈化的原因是。

(3)氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是;在合成塔中及時(shí)分離出氨氣的目的是。

(4)合成塔從上到下將催化劑分成四層,在層與層之間冷激氣(冷的原料氣)和反應(yīng)氣混合,請(qǐng)問(wèn)這樣設(shè)計(jì)的原因是什么?(5)為什么原料氣從塔底流經(jīng)外筒環(huán)隙進(jìn)入?為什么氣體在反應(yīng)前后都要通過(guò)熱交換器?

參考答案：(1)熱交換器合成塔N2和H2(2)防止催化劑中毒(3)增大反應(yīng)物濃度,加快反應(yīng)速率,使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)減小生成物的濃度,使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)(4)冷激氣與每一層的反應(yīng)混合氣及時(shí)進(jìn)行熱交換,既預(yù)熱原料氣,又保證反應(yīng)混合氣的溫度控制在500℃左右,使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用。(5)進(jìn)行熱交換,預(yù)熱原料氣,加快反應(yīng)速率;充分利用反應(yīng)放出的熱量,節(jié)約能源。19.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，其分解后能產(chǎn)生無(wú)毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰?，?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥．N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，每個(gè)氮原子均為sp3雜化，則該分子的空間構(gòu)型為

，N﹣N鍵的鍵角為

．（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示）．（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來(lái)源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．觀察給出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知絲氨酸

（填“有”或“沒(méi)有”）手性異構(gòu)體．（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為cpm，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為

pm（用含c的式子表示）．參考答案：（1）正四面體；60°；（2）N＞P＞As；（3）是；（4）c．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】（1）N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，每個(gè)氮原子均為sp3雜化，4個(gè)N原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)含有1對(duì)孤