廣東省揭陽市普寧職工業(yè)余中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省揭陽市普寧職工業(yè)余中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(2011·江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。根據(jù)周期表的結構可推出元素分別為：X:N；

Y:O；

Z:Al

；W:S；

Q:Cl，A.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2－和Z3＋都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。2.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如下圖所示），其中化學式為A2B（或BA2）的（）參考答案：答案：B3.有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4

，下列說法中正確的是：

A、氣體A是H2，溶液E是稀硫酸B、氣體B是H2，溶液D是NaOH溶液C、Na2SO4溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸D、要定期補充水，不用補充Na2SO4參考答案：B4.下面說法正確的是A．是裂變反應B．,b是中子C．方程書寫錯誤，兩邊應抵消一個D．是一個釋放能量的核反應參考答案：略略5.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為（

）

A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．無法計算參考答案：B6.25℃時，某物質(無結晶水)溶解度為Sg，其摩爾質量為Mg/mol，飽和溶液密度為dg/cm3。則其飽和溶液的物質的量濃度為A．mol／L

B．mol／LC．mol／L

D．mol／L參考答案：A略7.某同學為了使反應2HCl+2Ag

2AgCl+H2↑能進行，設計了如下圖示的四個實驗，你認為可行的方案是

參考答案：C8.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質的微粒間的不同作用方式，下列物質中只存在上述一種作用方式的是（）A．二氧化碳

B．氫氧化鈉固體C．NaCl晶體

D．氯氣參考答案：C解析：A．二氧化碳，存在共價鍵和分子間作用力，故A不選；B．氫氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故B不選；C．氯化鈉中只有離子鍵，故C選；D．氯氣中存在分子間作用力和共價鍵，故D不選；故選C．9.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．標準狀況下2.24LCO2通入1mol?L-1100氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-

=HCO3-

B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3-+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-

=CO32-+NH3↑+2H2O參考答案：A略10.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子

B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA個OH―

C．常溫常壓下，22．4LCCl4含有個nA個CCl4分子

D．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是

（

）

①2.3gNa和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數(shù)均為0.1NA②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA③標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA。④25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含陽離子數(shù)大于0.1NA

⑥含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA．①②⑥

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①⑤⑥參考答案：D12.下列有關說法或表示正確的是

A．2一甲基苯酚結構式：

B．碳化鈣的電子式：Ca2＋2—C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子結構示意圖：參考答案：B略13.實現(xiàn)Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是：A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液

B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液

D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液參考答案：C略14.下列離子方程式正確的是（

）A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：C試題分析：A、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；B、硫酸鐵和氫氧化鋇溶液完全反應的離子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B錯誤；C、將過量二氧化硫氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸氫銨，離子方程式：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C。15.下列關于有機物的敘述正確的是A．乙醇、甲苯均能與鈉反應生成氫氣

B．異丁烷與戊烷互為同分異構體C．油脂、蛋白質均屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D試題分析：A、甲苯不能與鈉發(fā)生反應，而乙醇可與Na反應生成氫氣，故A錯誤；B、異丁烷含有4個C,戊烷含有5個C,分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C、油脂不是高分子化合物，C錯誤；D、乙烯與溴發(fā)生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確，故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了降低電子垃圾對環(huán)境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為．得到濾渣1的主要成分為（2）第②步中加入H2O2的作用是，使用H2O2的優(yōu)點是；調溶液pH的目的是．（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是．（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設計了以下三種方案：上述三種方案中，方案不可行，原因是；從原子利用率角度考慮，方案更合理．（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．寫出計算CuSO4?5H2O質量分數(shù)的表達式ω=．參考答案：

考點：制備實驗方案的設計；化學方程式的有關計算；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：實驗設計題．分析：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）過氧化氫具有氧化性且被還原為水，無雜質無污染；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去，調節(jié)溶液PH目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質，產物對環(huán)境物污染．調溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在坩堝中加熱脫水，經過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）依據(jù)實驗方案過程分析制備晶體中是否含有雜質，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷；（5）依據(jù)滴定實驗和反應離子方程式計算得到．解答：解：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應，所以是濾渣；故答案為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，過氧化氫做氧化劑不引入雜質，對環(huán)境無污染，調節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質，對環(huán)境無污染；使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在坩堝中加熱脫水，經過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；故答案為：加熱濾液2，經過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH和Al（OH）3反應生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2（SO4）3的原子組成沒有關系，造成原子浪費，所以從原子利用率和是否產生雜質考慮知，乙更合理，故答案為：甲；所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質；乙．（5）取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L﹣1EDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+銅離子物質的量和標準液物質的量相同，則20mL溶液中銅離子的物質的量=cmol/L×b×10﹣3L=bc×10﹣3mol；則ag樣品中CuSO4?5H2O的質量=c×b×10﹣3mol×250g/mol×5，所以CuSO4?5H2O質量分數(shù)的表達式=×100%．故答案為：×100%．點評：本題考查離子分離的方法，實驗設計，試劑選擇，中和滴定的簡單計算和誤差的分析，離子性質的熟練掌握是解題關鍵，題目大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)日常生活中使用的鋅錳干電池，電池外殼是鋅片，中心是石墨棒，在外殼和石墨之間填充二氧化錳和碳粉以及氯化鋅及氯化銨的糊狀物。某研究性學習小組對干電池的填充物質進行了以下實驗。請回答以下問題：

(1)在操作①②③中均用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。操作②的名稱是

。操作③所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、泥三角和三腳架。(2)操作③的主要目的是

。向濃鹽酸中加入操作③的產品，加熱，發(fā)生反應的離子方程式為

。(3)該小組設計實驗檢驗操作②得到的液體中是否含有NH4+，請簡述實驗操作(步驟)及現(xiàn)象為

。(4)氯化銨用途廣泛，該小組利用上述實驗所得的氯化銨溶液和制乙炔產生的殘渣[主要成分是Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備超細CaCO3，過程如下：①利用沉淀溶解平衡移動原理，分析殘渣中難溶鹽溶解的原因

。②溶液A可循環(huán)使用，其溶質主要成分的化學式是

。參考答案：略18.（1）把AICI3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產物是

；（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是

。（3）寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：

。（4）已知[Ksp(AgBr)]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl)]=2.0×10－10。向濃度均為0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是

。當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=

。（5）標準狀況下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.