廣東省揭陽市桂林華僑中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省揭陽市桂林華僑中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，在燒杯中下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：B解析：A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，當Fe完全反應后、Cu部分反應，則燒杯中有Cu無Fe，故A不選；B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換反應，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故B可選；C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；故選B．2.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列有關(guān)反應中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2+2H2O→4Nal8OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O

參考答案：B3.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無機酸一定為鹽酸B．向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，說明SO2具有還原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42－參考答案：C略4.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.與互為同分異構(gòu)體B.與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D略5.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是A．Q和W可形成原子個數(shù)比為l：1和2：l的化合物B．原子半徑：X>Y>Q>WC．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：A略6.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)ΔH<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時反應過程中的能量變化參考答案：B略7.在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為(

)A、

B、

C、

D、

參考答案：C略8.三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關(guān)注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是A.①④互為同分異構(gòu)體

B.①③均能發(fā)生加成反應C.①②③④均屬于烴

D.①②③④的一氯代物均只有1種參考答案：BA、①④分子中含有的碳原子數(shù)不同，化學式不同，不是同分異構(gòu)體，選項A錯誤；B、①中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應，③中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，選項B正確；C、③中只含有碳原子，不屬于烴，選項C錯誤；D、④中含有2種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有2種，選項D錯誤。答案選B。9.下列離子方程式中正確的是（）A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O═NH4++HSO3﹣B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O參考答案：DA．將少量SO2氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O═2NH4++SO32﹣+H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，反應生成碳酸鈉和一水合氨，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3·H2O，故B錯誤；C．反應NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2O中N元素化合價都升高，違反了化合價變化相等原則，故C錯誤；D．稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇和水，反應離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D．10.下列說法正確的是（

）A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D．第二周期元素隨族序數(shù)的遞增其最高化合價也遞增參考答案：B略11.下列實驗能達到預期目的的是A．用醋酸和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽B．用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸乙酯和乙酸C．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉D．用濃硝酸溶液比較鐵和銅的金屬活動性參考答案：AB略12.運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是

A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱

B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D13.下列說法正確的是：（）A、化學式符合XOH（X代表某一元素）的物質(zhì)一定是堿

B、分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯C、最簡單的烯烴一定是乙烯

D、含碳量最高的烴一定是乙炔參考答案：答案：C14.水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是（

）

A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC．氨水能導電，說明氨氣是電解質(zhì)D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子參考答案：D略15.下列有關(guān)說法中正確的是(

)A．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)參考答案：A試題分析：A．25℃時NH4CN水溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，因此25℃時的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN），A正確；B．由水電離出的c(H＋)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子均反應，在溶液中一定不能大量共存，B錯誤；C．析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Cl-、CrO4２－，C錯誤；D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)=c(CH3COO－)，D錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：________________________。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_____________________________________________________________。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_____________________________________________________________。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將Fe2+氧化成Fe3+

②加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解裝置中各部分的作用及可能發(fā)生的反應：A.產(chǎn)生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸氣在高溫下與Fe反應，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2C.緩沖、冷卻氣流，使氣體中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加熱條件下還原CuO，H2＋CuOCu＋H2OFe3O4溶于鹽酸：Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，其中Fe3＋能和SCN－反應，生成血紅色溶液：Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能將Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為、和。（1）、、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置____。其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖：（2）經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。①寫出硫酸化焙燒的化學方程式____。②“水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結(jié)合化學用語，從平衡移動原理角度解釋其原因___。③濾液2經(jīng)過____、_____、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。（3）所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是____（填序號）。a．455℃

b．462℃

c．475℃

d．515℃（4）目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進了的沉積。寫出的沉積的電極反應式為____。參考答案：(1)第四周期VIA族(2)①Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O②由于存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，加入氯化鈉固體后，與反應生成成更難溶的氯化銀，使得降低，進而減少了硫酸銀中的銀進入濾液③加熱濃縮

冷卻結(jié)晶

(3)c

(4)【詳解】（1）34Se，質(zhì)子數(shù)為34，推出位于元素周期表中第四周期VIA族；答案是第四周期VIA族；（2）①根據(jù)流程，“硫酸焙燒”Cu2Se轉(zhuǎn)化成CuSO4、SeO2，SeO2為氧化產(chǎn)物，硫酸被還原成SO2，即反應方程式為Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O；答案Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O；②水浸固體中含有Ag2SO4，存在溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，Ag2SO4微溶于水，AgCl難溶于水，因此加入NaCl，Ag＋和Cl－結(jié)合成更難溶的AgCl，使得c(Ag＋)降低，進而減少了硫酸銀中銀進入濾液中；答案為溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，加入NaCl，Ag＋和Cl－結(jié)合成更難溶的AgCl，使得c(Ag＋)降低，從而減少了硫酸銀中的銀進入濾液中；③因為是得到硫酸銅晶體，因此濾液2經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體；答案加熱濃縮；冷卻結(jié)晶；（3）根據(jù)圖象，在略低于480℃揮發(fā)物中硒的含量最高，因此最佳溫度為475℃，故c正確；答案選c；（4）由電解原理可知，TeO32－應在陰極上發(fā)生還原反應生成Te，其電極反應式為TeO32－＋4e－＋3H2O=Te＋6OH－；答案為TeO32－＋4e－＋3H2O=Te＋6OH－?！军c睛】電極反應式的書寫是高考的熱點，特別是一些陌生的，無論原電池還是電解池，都發(fā)生氧化還原反應，且都是半反應，一般書寫時按照氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，然后根據(jù)電解質(zhì)的環(huán)境，判斷出OH－、H2O、H＋哪兩個參與反應，同理還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物也是這樣；一定要注意電解質(zhì)的環(huán)境。18.硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：o

(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。

(2)用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究（不考慮副反應和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)

假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)假設(shè)3:____________________________【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：

【判斷與思考】

某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設(shè)2不成立。你認為其結(jié)論是否合理？_______(填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________【設(shè)計方案進行實驗】

基于假設(shè)1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。

限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進行多次取樣滴定，測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。參考答案：（1）趕走水中的溶解氧（或空氣）（2）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)

不合理；

Na2S2O3與稀H2SO4反應生成的SO2和H2S發(fā)生反應，可能無H2S逸出。實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶。品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，晶體中含Na2CO3雜質(zhì)

（其他合理答案均給分）（3）晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時參與反應或晶