廣東省揭陽市第二中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

廣東省揭陽市第二中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()。

現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOD銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B略2.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關系如圖7所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是離子化合物

D.常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液參考答案：C略3.下列各反應中，生成物總能量比反應物總能量高的是A.工業(yè)合成氨

B.鐵生銹

C.木炭燃燒

D.電解飽和食鹽水參考答案：D略4.將1molA（g）和2molB（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：

A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b

所示,反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是A．反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，0～4秒內，以A表示的化學反應速率是:0.225mol·L－1·s－1B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C．恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小參考答案：B5.室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是()A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)參考答案：A略6.常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H+)增大，應加入的物質是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH參考答案：B略7.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是（）A．原合金質量為0.92g B．標準狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中V2為60mL D．圖中m值為1.56g參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；化學方程式的有關計算．專題：圖示題．分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算．解答：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.02mol

0.02mol則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL﹣20mL=20mL，其物質的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol

0.02mol

0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯誤；B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B錯誤；C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故C錯誤；D、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正確；故選D．點評：本題考查鈉、鋁的化學性質及反應，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，并學會利用元素守恒的方法來解答，難度較大．8.某無色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取該溶液進行有關實驗，結果如下圖所示，下列說法不正確的是A．該溶液中一定存在的陽離子：Na＋

B．向沉淀丙中加入過量的鹽酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入飽和NaF溶液，沉淀消失D．氣體甲乙均為CO2，丙為NH3參考答案：B略9.

用石墨電極電解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列說法正確的是A．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為2∶1B．兩電極上產(chǎn)生的氣體質量之比為8∶1C．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為4∶1D．若兩電極上產(chǎn)生的氣體質量比為16∶3，則D2O與H2O的物質的量之比為1∶1參考答案：AD10.pmolC2H4在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成mmolC2H2和nmolH2，現(xiàn)要使平衡混合氣體完全燃燒，要消耗O2（

）A、（

+

+2p）mol

B、（3p－－）molC、3pmol

D、（

+）mol參考答案：C略11.下列敘述正確的是：A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學鍵B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物中，水的沸點最低C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1:2D．晶體的熔點：金剛石>碳化硅>單晶硅參考答案：D略12.某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是（

）A.Na+

B.Mg2+

C.OH-

D.HCO3－參考答案：A【解析】試題分析：某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，選A。13.室溫時，下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽的種類最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5

C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2參考答案：A略14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.7g14C中，含有3NA個中子B.25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10－4NAC.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NAD.3.2gCu與足量濃硝酸反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L參考答案：C【詳解】A.1個14C中含有8個中子，7g14C即0.5mol，含有種子數(shù)目為：4NA，故A錯誤；B.溶液的體積未知，所以無法計算相關微粒的個數(shù)，故B錯誤；C.標況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故C正確；D.3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應生成NO2氣體，化學計量關系為：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，但標況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故D錯誤；故選C?！军c睛】有機化合物中的共價鍵數(shù)目計算要考慮C—H鍵、C—C鍵和C—O鍵等單鍵。

15.下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A.用消毒液殺滅游泳池中的藻類

B.用CaCl2融化路面的積雪C.用石灰修復被酸雨侵蝕的土壤

D.用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢參考答案：BA、消毒液殺滅游泳池中的藻類，是利用了消毒液的強氧化性，使藻類的細胞組織變性，發(fā)生了化學反應，選項A不選；B、用氯化鈣融化路面的積雪，是降低了冰的凝固點，是物理變化，選項B選；C、用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤，是利用石灰的堿性，與酸性土壤發(fā)生了酸堿中和反應，選項C不選；D、用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢，是醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水，有新物質生成，是化學變化，選項D不選。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）、2mol/L鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水。

圖1

圖2實驗過程：I．檢查兩套裝置的氣密性。II．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）?；卮鹣铝袉栴}：（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是

。（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為

；D中加入的試劑為

。（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是

。（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數(shù)為

；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：

。參考答案：（14分）（1）往B中右側量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好·················································（2分）（2）CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O························（3分）蒸餾水（H2O）···············································（2分）（3）向下移動右管，使左右兩管液面相平

··············（2分）（4）70%（或用小數(shù)、分數(shù)表示）·································（2分）HCO3—+H+====CO2↑+H2O

································（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A（

）是一種治療心血管和高血壓的藥物，可由化合物B

（

）通過以下線路合成：（1）F的分子式為

▲。A的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中會出現(xiàn)

▲個峰。（2）由C生成D的反應類型為

▲

。E的結構間式為

▲

。（3）有機物G是B的同分異構體，G的結構具有以下特征：①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個是氯原子；③可以發(fā)生銀鏡反應。則G的結構可能有

▲

種。（4）已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉化為羰基。試寫出由B的一種同分異構體制備H（）的合成線路圖。合成流程圖示例如下：參考答案：（1）C11H15NCl2

8

（2）還原反應

（3）6

（4）略18.利用乙烯和芐氯可合成肉桂醛和乙酸正丁酯。反應的合成路線如下圖所示：已知：①醛可發(fā)生分子間的反應，生成羥基醛。如：完成下列各題：（1）．請寫出A和D物質的結構筒式：A

；D

；（2）．上述合成路線中，屬于消除反應的是

（填編號），屬于加成反應的是____（填編號）：（3）．鑒別CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵的方法是：

；（4）．肉桂醛可聚合為高分子化合物，寫出合成高分子化合物的化學反應方程式

；（5）．B+G→H的化學反應方程式：

；（6）．符合下列要求的肉桂醛被硼氫化鈉還原后產(chǎn)物的同分異構體有

種。

A．能使溴水褪色

B．在