廣東省揭陽(yáng)市英才實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽(yáng)市英才實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3的體積為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．6.0gSiO2中含有0.1NA個(gè)SiO2分子。參考答案：CA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L即0.1molCl2過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．已知反應(yīng)2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物，每生成2molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故C正確；D．SiO2是原子晶體，晶體中不存在分子微粒，故D錯(cuò)誤；答案為C。2.能用H++OH－=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是：A．CuO溶于稀H2SO4

B．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：B3.下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是(

)

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略4.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述中，正確的是()A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：D略5.下列說(shuō)法正確的是

A．同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種類(lèi)

B．短周期元素中某元素的原子序數(shù)不可能是同主族元素原子序數(shù)的2倍

C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

D．目前使用的長(zhǎng)式元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含36種元素參考答案：C6.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的（）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C解：A．2F2+2H2O═4HF+O2為置換反應(yīng)，故A不選；B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3為復(fù)分解，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，故C選；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應(yīng)，故D不選.

7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A.漂白粉有效成分的化學(xué)式：CaClOB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188OD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：CA、漂白粉有效成分為次氯酸鈣，其化學(xué)式為Ca(ClO)2，A錯(cuò)誤；B、Na原子的核電荷數(shù)為11，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C、O原子的質(zhì)子數(shù)為8，含有10個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)可以表示為O，C正確；D、某些氣體單質(zhì)為單原子分子如He，有些氣體單質(zhì)為雙原子分子如H2，故同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同，D錯(cuò)誤。正確答案為C。

8.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑或操作方法不合理的一組是(

)

選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法AMg(Al)鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CNaCl溶液（Br2）CCl4萃取、分液DNa2CO3(NaHCO3)無(wú)加熱

參考答案：AA、鎂和鋁均能和鹽酸反應(yīng)，不能除去鋁，應(yīng)用熱堿溶液將鋁溶解，Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥可除雜，故A錯(cuò)誤；B、CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；C、NaCl溶液中Br2，Br2在苯或四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳與水互不相溶，通過(guò)萃取、分液可以得到較純的NaCl溶液，故C正確；D、Na2CO3中NaHCO3受熱后能分解，生成碳酸鈉，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純，為常考考點(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)C選項(xiàng)，學(xué)生對(duì)萃取分液概念易混淆，造成應(yīng)用困難。9.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用A.濃鹽酸

B.稀硝酸

C.冷的濃硫酸

D.冷的濃硝酸參考答案：D10.下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．①→②

B．④→⑤

C．③→④

D．②→③參考答案：B略11.下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.苯 B.乙酸 C.氫氣 D.甲烷參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、苯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氣為無(wú)機(jī)物單質(zhì)，即不能發(fā)生取代反應(yīng)，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

12.根據(jù)下列事實(shí)所作的結(jié)論，正確的是

編號(hào)事實(shí)結(jié)論A甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)。甲和乙一定是同分異構(gòu)體。B質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水。甲、乙兩種分子中，各元素的原子個(gè)數(shù)比一定相同。C在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加熱一段時(shí)間后取出部分水解液，滴加新制銀氨溶液后再加熱，無(wú)銀鏡出現(xiàn)。淀粉水解產(chǎn)物不具有還原性。D不存在兩種鄰二甲苯。苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。參考答案：D略13.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（

）A、所用固體已潮解

B、定容時(shí)仰視刻度C、用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)時(shí)，誤把砝碼放在了左邊D、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的固體參考答案：D略14.下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（

）

A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D15.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（

）A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.20g氯化鈉C．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸D．用蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)參考答案：D【分析】A．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)；B．托盤(pán)天平的最小讀數(shù)為0.1g；C．量筒10mL以下的溶液，應(yīng)該用規(guī)格為10mL的量筒；D．pH=3.7時(shí)氫氧化鐵完全沉淀．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；B．托盤(pán)天平只能讀到0.1g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.20g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C．量取5.2mL的鹽酸時(shí)應(yīng)該選用10mL量筒，若用100mL量筒會(huì)產(chǎn)生較大誤差，故C錯(cuò)誤；D．溶液pH≥3.7時(shí)，鐵離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，所以可蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及萃取、托盤(pán)天平、量筒的使用方法、物質(zhì)的除雜等知識(shí)，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鈉在自然界中只能以________態(tài)存在，主要以

（填物質(zhì)名稱(chēng)）的形式存在。金屬鈉通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切開(kāi)的金屬鈉斷面呈

色，在空氣中很快變___，這是因?yàn)開(kāi)________________________，化學(xué)方程式為

_________________________。金屬鈉在氧氣中燃燒，火焰呈____色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________，生成物的顏色是____，名稱(chēng)是__________，其中鈉顯

價(jià)，氧顯___價(jià)。參考答案：化合；氯化鈉；煤油；銀白；暗；鈉被空氣中氧氣氧化；；黃色；；淡黃色；過(guò)氧化鈉；+1；－1略18.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在

．①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語(yǔ)，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式

．在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為

．參考答案：（1）③⑤；（2）；（3）Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．解：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故答案為：③⑤；（2）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)，其關(guān)系如圖所示：，故答案為：；（3）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4，至沉淀完全的過(guò)程中，硫酸氫鈉的量相對(duì)于Ba（HCO3）2溶液不足，所以碳酸氫鋇有剩余，硫酸氫鈉全反應(yīng)，氫離子和硫酸根之間的物質(zhì)的量之比是1：1，即發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；繼續(xù)加硫酸氫鈉，它電離出的氫離子又可以將多余的碳酸氫根離子反應(yīng)掉，即H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案為：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．19.NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是_________________。（2）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________（3）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來(lái)處理，在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體,寫(xiě)出NO2和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________

當(dāng)有5.6LNO2被還原時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________mol.（4）氧化爐中出來(lái)的氣體,先降溫再進(jìn)入吸收塔,吸收塔中通入空氣的作用是_________________.若進(jìn)入吸收塔的氣體的體積分?jǐn)?shù)為NO210.0%,NO1.32%

,其余為N2、水蒸氣等.當(dāng)進(jìn)入吸收塔中氣體為10m3時(shí),最少需要空氣的體積為_(kāi)____________m3。參考答案：(1)N2+3H22NH3

N2和H2

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)8NH3+6NO27N2+12H2O

1mol

(4)使NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3

1.66（1）合成塔中發(fā)生的反應(yīng)是氮?dú)夂蜌錃獾幕戏磻?yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3；由于是可逆反應(yīng)，因此為了提高原料的利用率，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是N2和H2；（2）氧化爐中反生的反應(yīng)是氨氣的催化氧化，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（3）