廣東省梅州市東紅中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省梅州市東紅中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A.河流入?？谔幰仔纬扇侵轇.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年?yáng)光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象參考答案：C【詳解】A．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)；B．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)硫酸鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)；C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)；D．清晨的霧屬于膠體，人們經(jīng)?？吹疥?yáng)光穿過茂密的森林時(shí)產(chǎn)生美麗的景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)；綜上所述，本題答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等以及利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。2.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH4C＋2H2B．2HI＋Cl2===2HCl＋I(xiàn)2C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl參考答案：D略3.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請(qǐng)?jiān)谙铝性噭┲羞x用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C4.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．鉀與水反應(yīng)較鈉與水反應(yīng)更為劇烈B．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強(qiáng)D．N、O、F原子半徑依次增大參考答案：A5.原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是（）A．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡(jiǎn)單的離子半徑逐漸增大B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置C．由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．同周期的主族元素從左向右原子半徑減小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；B．對(duì)于主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；C．HF屬于弱酸，而HCl屬于強(qiáng)酸；D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素．【解答】解：A．同周期的主族元素從左向右核電荷數(shù)增大，則原子半徑減小，陰離子比陽(yáng)離子對(duì)1個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子半徑陰離子大于陽(yáng)離子，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)于主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故B正確；C．HF屬于弱酸，而HCl屬于強(qiáng)酸，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，但氫氟酸的酸性應(yīng)弱于鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素，故D錯(cuò)誤．故選：B．6.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是（

）A.Cu2S

既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C.FeS2只作還原劑

D.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：DA．CuSO4→Cu2S，F(xiàn)eS2→Cu2S，Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)降低，Cu2S是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià)，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)→-2價(jià)，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；C．FeS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià)，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價(jià)的變化，能從化合價(jià)的角度進(jìn)行判斷和計(jì)算。注意氧化還原反應(yīng)的一般分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種或多種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。7.下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

A．原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1molH2所占的體積一定是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略9.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度相同，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為()A.11.2g

B.6.8g

C.19.6g

D.22.4g參考答案：ASO42-的物質(zhì)的量為0.6mol。發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑。當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，形成溶液FeSO4。設(shè)溶液中陽(yáng)離子的濃度為xmol/L，則電荷守恒：2x+3x+x=1.2，x=0.2,。此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為(0.1+0.1)×56g=11.2g。故選A。10.下圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()

參考答案：C略11.有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC4參考答案：A略12.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A．1對(duì)

B．2對(duì)

C．3對(duì)

D．4對(duì)參考答案：B13.下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A．硝酸銨

B．生石灰

C．氯化鎂

D．食鹽參考答案：B解析：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱。14.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（

）A．用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：C15.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：請(qǐng)回答：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；

（2）裝置D中盛放的試劑是

，其作用是

；（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有

的洗氣瓶。參考答案：（1）MnO2

+4H+

+2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（2）濃硫酸

干燥氯氣

（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl==NH4Cl（4）氫氧化鈉溶液

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B)，從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。(3)反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_______________________。(4)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。8min時(shí)，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。參考答案：(1)2AB

(2)=

>

(3)0.05mol/(L·min)

(4)否

=【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；(2)根據(jù)圖象先判斷二者的物質(zhì)的量多少，然后利用c=比較濃度大小；然后根據(jù)物質(zhì)的起始物質(zhì)的量、4min時(shí)的物質(zhì)的量比較二者物質(zhì)的量變化多少結(jié)合c=比較濃度變化大??；(3)根據(jù)υ=計(jì)算反應(yīng)速率υ；（4）由圖象觀察4min后物質(zhì)的濃度是否發(fā)生變化判斷是否為平衡狀態(tài)；根據(jù)8min時(shí)物質(zhì)的量的情況判斷平衡狀態(tài)?！驹斀狻?1)根據(jù)圖象可知：A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量在增加，可知A是反應(yīng)物，B是生成物，在4min內(nèi)A、B變化的物質(zhì)的量之比為2：1，且8min后兩種物質(zhì)都存在，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，方程式為：2AB；(2)由圖象可知在4min末時(shí)，A、B物質(zhì)的量相等，由于容器的容積相同，所以根據(jù)c=可知A、B物質(zhì)的量濃度之比等于二者的物質(zhì)的量的比，c(A)=c(B)；從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)==0.2mol/L，Δc(B)==0.1mol/L<0.2mol/L，所以Δc(A)>Δc(B)；(3)反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為υ(A)==0.05mol/(L·min)；(4)由圖象可知4min后A物質(zhì)的量仍減小，B的物質(zhì)的量仍增加，可見反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；在8min時(shí)，反應(yīng)混合物中任何一組分的物質(zhì)的量不變，則物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以υ(正)=υ(逆)?！军c(diǎn)睛】本題考查了圖象在化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷等方面的應(yīng)用，考查了學(xué)生對(duì)圖象的觀察分析能力，理解圖象中各物質(zhì)在不同的時(shí)間段中物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)是解答本題的關(guān)鍵，要注意是根據(jù)用同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等來判斷平衡狀態(tài)。

18.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是________；（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。（4）當(dāng)有3.2g銅溶解時(shí)，銀電極增重________g。參考答案：(1)Cu(銅)

(2)Cu-2e=Cu2+

還原

(3)流向

(4)10.8【分析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件，以及總反應(yīng)式，Cu為負(fù)極，Ag為正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)總反應(yīng)方程式，以及原電池工作原理，Cu為負(fù)極，Ag為正極，即電極X為Cu或銅；（2）X電極為Cu，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；銀作正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，Cu為負(fù)極，Ag為正極，因此電子流向Ag電極；（4）根據(jù)上述電極反應(yīng)式建立關(guān)系式為Cu～2e－～2Ag，增重銀的質(zhì)量為=10.8g。

19.現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色。（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。（4）2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2-Y，X2Y常溫下為液體。（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成。（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。請(qǐng)完成下列問題：①Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）②A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式是

。④Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？

（填“能”或“不能”）。若能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：