廣東省梅州市豐良中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省梅州市豐良中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2gH2所含的原子數(shù)為NA

B．2.3g鈉變成鈉離子，失去的電子數(shù)為0.1NAC．32g氧氣所含的質(zhì)子數(shù)目電子數(shù)目均為8NA

D．NA個O原子與NA個氫分子的質(zhì)量比為16∶1參考答案：B2.某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為A.2mol/L

B.3mol/L

C.4mol/L

D.6mol/L參考答案：B【分析】根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒故選c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）計(jì)算。【詳解】假設(shè)Na+濃度為3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，混合溶液中利用電荷守恒計(jì)算離子濃度是解答關(guān)鍵。3.24mL濃度為0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．分析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值．解答：解：令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關(guān)鍵．熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運(yùn)用4.下列化學(xué)名詞書寫正確的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D5.水的摩爾質(zhì)量是(

)A.18

B.18g

C.18g/mol

D.18mol參考答案：C試題分析：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故選C。6.與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為()A．6.4g B．3.2gC．4.6g D．3.0g參考答案：D解析：3.2gSO2的物質(zhì)的量為n(SO2)＝＝0.05mol，n(O)＝0.1mol，兩者所含氧原子數(shù)相等即所含氧原子的物質(zhì)的量相等，含0.1molO的NO的物質(zhì)的量為0.1mol，m(NO)＝3.0g。7.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（

）A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔參考答案：D略8.一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為99.2g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重50.4g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為（）A．13.2g

B．22.4g

C．24.4g

D．26.4g參考答案：B無水CaCl2吸收水蒸氣，增重50.4g，說明水蒸氣的質(zhì)量為50.4g，根據(jù)氫元素守恒，則甲烷的物質(zhì)的量為50.4×2/(18×4)mol=1.4mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則CO2的物質(zhì)的量為(1.4－x)mol，根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量，得出28x＋(1.4－x)×44＋50.4=99.2，解得x=0.8mol，則CO的質(zhì)量為0.8×28g=22.4g，故選項(xiàng)B正確。【點(diǎn)睛】本題不能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，因?yàn)檠鯕獾牧坎荒艽_定，如果氧氣多，則產(chǎn)生二氧化碳的量多，如果氧氣少，則產(chǎn)生CO的量多，需要通過元素守恒，進(jìn)行計(jì)算。9.下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不合理的是

A．合成氨：N2+3H22NH3B．冶煉汞：2HgO2Hg＋O2↑C．制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OD．制單質(zhì)鎂：2Na＋MgCl2→2NaCl+Mg參考答案：D10.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是

A．Cl2

B．NH4Cl

C．C2H6

D．NaOH參考答案：C略11.在無色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．Ag+分別與Cl﹣、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存故A不選；B．MnO4﹣為紫色，與無色不符，且H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；D．銨根離子與氫氧根離子不能大量共存，故D不選；故選C．12.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略13.．某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是參考答案：C14.廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的

以下想法你認(rèn)為不正確的是A.把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

B.碳棒取下洗凈用作電極

C.把銅帽取下洗凈回收利用D.電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物直接作化肥用參考答案：D15.元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能是（

）

A.能與水反應(yīng)

B.能與硫酸反應(yīng)

C.不能與氫氧化鈉反應(yīng)

D.能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有

。（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是

(填序號)①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解。D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入燒杯中,再加水稀釋。E．未洗滌量取濃硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ＝1.00g·cm－3）中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計(jì)算：（1）取出這種鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）在40.0mL0.0650mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升？參考答案：（1）0.0814mol·L－1

（2）31.9mL。提示：濃HCl的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w（HCl）＝×100％＝36.5％濃HCl的物質(zhì)的量濃度為c（HCl）＝11.8mol·L－1

（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（稀HCl）＝＝＝0.0814mol·L－1（2）Na2CO3

＋

HCl＝NaCl＋NaHCO3

1mol

1mol

40.0mL×0.0650mol·L－1

0.0814mol·L－1·v[HCl（aq）]v[HCl（aq）]＝31.9mL即若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過31.9mL。18.相對原子質(zhì)量：H－1

Cl－35.5

Zn－65求13g的鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成的氣體在