廣東省梅州市豐良中學2021年高一化學月考試卷含解析

廣東省梅州市豐良中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2gH2所含的原子數(shù)為NA

B．2.3g鈉變成鈉離子，失去的電子數(shù)為0.1NAC．32g氧氣所含的質子數(shù)目電子數(shù)目均為8NA

D．NA個O原子與NA個氫分子的質量比為16∶1參考答案：B2.某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質的量濃度之比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為A.2mol/L

B.3mol/L

C.4mol/L

D.6mol/L參考答案：B【分析】根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關系計算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒故選c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）計算?！驹斀狻考僭ONa+濃度為3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故選B?！军c睛】本題考查物質的量濃度的有關計算，混合溶液中利用電荷守恒計算離子濃度是解答關鍵。3.24mL濃度為0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：B考點：氧化還原反應的計算．分析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應，令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉移守恒計算a的值．解答：解：令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉移守恒，則：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故選B．點評：本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關鍵．熟練掌握電子轉移守恒思想的運用4.下列化學名詞書寫正確的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D5.水的摩爾質量是(

)A.18

B.18g

C.18g/mol

D.18mol參考答案：C試題分析：摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于粒子的相對原子質量或相對分子質量，所以水的摩爾質量為18g/mol，故選C。6.與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質量為()A．6.4g B．3.2gC．4.6g D．3.0g參考答案：D解析：3.2gSO2的物質的量為n(SO2)＝＝0.05mol，n(O)＝0.1mol，兩者所含氧原子數(shù)相等即所含氧原子的物質的量相等，含0.1molO的NO的物質的量為0.1mol，m(NO)＝3.0g。7.相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（

）A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔參考答案：D略8.一定質量的甲烷燃燒后的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為99.2g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重50.4g。原混合氣體中CO的質量為（）A．13.2g

B．22.4g

C．24.4g

D．26.4g參考答案：B無水CaCl2吸收水蒸氣，增重50.4g，說明水蒸氣的質量為50.4g，根據(jù)氫元素守恒，則甲烷的物質的量為50.4×2/(18×4)mol=1.4mol，設CO的物質的量為xmol，則CO2的物質的量為(1.4－x)mol，根據(jù)混合氣體的總質量，得出28x＋(1.4－x)×44＋50.4=99.2，解得x=0.8mol，則CO的質量為0.8×28g=22.4g，故選項B正確?！军c睛】本題不能根據(jù)化學反應方程式計算，因為氧氣的量不能確定，如果氧氣多，則產生二氧化碳的量多，如果氧氣少，則產生CO的量多，需要通過元素守恒，進行計算。9.下列物質的工業(yè)制備原理不合理的是

A．合成氨：N2+3H22NH3B．冶煉汞：2HgO2Hg＋O2↑C．制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OD．制單質鎂：2Na＋MgCl2→2NaCl+Mg參考答案：D10.下列物質中屬于共價化合物的是

A．Cl2

B．NH4Cl

C．C2H6

D．NaOH參考答案：C略11.在無色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：A．Ag+分別與Cl﹣、CO32﹣結合生成沉淀，不能共存故A不選；B．MnO4﹣為紫色，與無色不符，且H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；D．銨根離子與氫氧根離子不能大量共存，故D不選；故選C．12.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．硫元素的質量比為5∶4

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質量之比為1∶1參考答案：B略13.．某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計下列四個實驗，你認為可行的實驗是參考答案：C14.廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的

以下想法你認為不正確的是A.把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣

B.碳棒取下洗凈用作電極

C.把銅帽取下洗凈回收利用D.電池內部填有氯化銨等化學物質，將廢電池中的黑色糊狀物直接作化肥用參考答案：D15.元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能是（

）

A.能與水反應

B.能與硫酸反應

C.不能與氫氧化鈉反應

D.能與碳酸鈉反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時需用的儀器還有

。（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是

(填序號)①定容時俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時未干燥③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解。D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入燒杯中,再加水稀釋。E．未洗滌量取濃硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ＝1.00g·cm－3）中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：（1）取出這種鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，所得稀鹽酸的物質的量濃度。（2）在40.0mL0.0650mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升？參考答案：（1）0.0814mol·L－1

（2）31.9mL。提示：濃HCl的溶質的質量分數(shù)為：w（HCl）＝×100％＝36.5％濃HCl的物質的量濃度為c（HCl）＝11.8mol·L－1

（1）稀鹽酸的物質的量濃度為：c（稀HCl）＝＝＝0.0814mol·L－1（2）Na2CO3

＋

HCl＝NaCl＋NaHCO3

1mol

1mol

40.0mL×0.0650mol·L－1

0.0814mol·L－1·v[HCl（aq）]v[HCl（aq）]＝31.9mL即若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過31.9mL。18.相對原子質量：H－1

Cl－35.5

Zn－65求13g的鋅與足量的稀鹽酸反應后生成的氣體在