廣東省梅州市興寧四礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第1頁
廣東省梅州市興寧四礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第2頁
廣東省梅州市興寧四礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第3頁
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廣東省梅州市興寧四礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

)A.1mol氨氣中含共價(jià)鍵數(shù)均為4NAB.1mol—OH中含有的電子數(shù)為9NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA參考答案:BA.1molNH3分子中含共價(jià)鍵數(shù)均為3NA,A錯(cuò)誤;B.1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NA,B正確;C.過氧化鈉中陰陽離子的個(gè)數(shù)之比是1:2,所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LCCl4所含分子數(shù),D錯(cuò)誤,答案選B。2.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.甲烷與丙烷 B.CH2=CH2與CH3CH3 C.蔗糖與麥芽糖 D.纖維素與淀粉參考答案:C【詳解】A項(xiàng)、甲烷與丙烷的分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、CH2=CH2與CH3CH3的分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、蔗糖與麥芽糖的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C正確;D項(xiàng)、纖維素與淀粉的分子式均為(C6H10O5)n,但聚合度n值不同,不互為同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤;故選C。

3.甲、乙、丙三種溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一種鹵離子,向甲溶液中加入淀粉溶液和適量氯水,溶液變成橙色,再加入丙溶液,顏色無變化,則甲乙丙三種溶液分別含有鹵離子是()A.Cl-、Br-、I-

B.I-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、I-

D.Br-、I-

、Cl-參考答案:D略4.Na2CO3俗名純堿,下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類,不正確的是(

A.Na2CO3是堿

B.Na2CO3是鹽

C.Na2CO3是鈉鹽

D.Na2CO3是碳酸鹽參考答案:A5.某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II操作將點(diǎn)燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實(shí)驗(yàn)I的集氣瓶用水沖洗,過濾。取黑色濾渣灼燒;取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體,瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A.生成的黑色固體中含有C B.白色固體是Na2OC.實(shí)驗(yàn)說明CO2具有氧化性 D.金屬Na著火不能用CO2滅火參考答案:B【分析】由實(shí)驗(yàn)I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素;由實(shí)驗(yàn)II中黑色濾渣可燃可知,反應(yīng)物中黑色固體為碳,由濾液能使酚酞溶液變紅,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知,瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉,則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C?!驹斀狻緼項(xiàng)、鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì),則生成的黑色固體中含有C,故A正確;B項(xiàng)、碳酸鈉在溶液中水解,使溶液顯堿性,與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,則由濾液能使酚酞溶液變紅,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知,瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì),反應(yīng)中鈉為還原劑,二氧化碳為氧化劑,實(shí)驗(yàn)說明CO2具有氧化性,故C正確;D項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒,則金屬Na著火不能用CO2滅火,應(yīng)用沙土覆蓋滅火,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究,注意反應(yīng)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷是解題的關(guān)鍵。6.下列離子方程式正確的是A.硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.氯化鐵和銅反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合:Ca(OH)2

+CO32-=CaCO3↓+2OH-D.鐵和鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案:A7.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A.隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子數(shù)增多,原子半徑逐漸減小B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素C.在化學(xué)反應(yīng)中,原子首先失去的電子能量最低D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等參考答案:B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】A.隨原子序數(shù)的遞增,原子核外電子、半徑呈周期性變化;B.同種元素的不同核素中子數(shù)不同;C.化學(xué)反應(yīng)中,能量越高的電子越易失去;D.O、F無正價(jià).【解答】解:A.隨原子序數(shù)的遞增,原子核外電子、半徑呈周期性變化,同一周期核外電子層數(shù)相同,從左到右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下,原子半徑逐漸增大,故A錯(cuò)誤;B.同種元素的不同核素中子數(shù)不同,具有相同中子數(shù)的不同核素,肯定不是同種元素,故B正確;C.化學(xué)反應(yīng)中,能量越高的電子越易失去,故C錯(cuò)誤;D.O、F無正價(jià),故D錯(cuò)誤.故選B.8.下列事實(shí)不能用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是

A.金屬間在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)

B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C.金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

D.金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易參考答案:B略9.臭氧O3可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),化學(xué)反應(yīng)式為:KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),下列敘述中正確的是()A.O3在反應(yīng)中被氧化成O2;B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:1C.1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子;D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH參考答案:D10.下列有關(guān)說法正確的是A.氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素B.第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C.第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層D.原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族參考答案:C11.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是(

)A.氯化氫的電子式

B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.O—18的原子符號(hào):

D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=O參考答案:A【點(diǎn)睛】共價(jià)鍵主要存在于①單質(zhì)或化合物相鄰的非金屬元素之間(銨鹽除外);②組成原子團(tuán)的相鄰元素之間。12.“單質(zhì)→氧化物

→酸或堿

鹽”,以下單質(zhì)不能完成這種一步轉(zhuǎn)化的是(

)A.硫

B.碳

C.銅

D.鈣參考答案:C略13.在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為

A.V(NH3)=0.02mol·(L·min)-1

B.V(NH3)=0.17mol·(L·min)-1

C.V(N2)=0.005mol·(L·min)-1

D.V(H2)=0.03mol·(L·min)-1參考答案:C略14.下列不含有共價(jià)鍵的化合物是(

)A.HI

B.NaOH

C.Br2

D.NaCl參考答案:D考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵,所以選項(xiàng)A正確,B中含有離子鍵和極性鍵,C中含有非極性鍵,D中含有離子鍵,答案選A。15.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色B.只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色D.加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.利用下圖圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液的最高溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。A.沿玻璃緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4.2×10-3kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。(4)若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過測(cè)得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱,測(cè)得的中和熱△H的絕對(duì)值會(huì)___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。(5)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是______________。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測(cè)NaOH溶液的溫度C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)參考答案:(1)C

(2)D

(3)-53.76

kJ.mol-1

(4)偏小

(5)AC【分析】(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中,分幾次倒入,會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果;(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí),用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng),使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;(3)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷;(4)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析;(5)根據(jù)中和熱實(shí)驗(yàn)可能引起的誤差進(jìn)行分析。【詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí),必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失過多,影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性,故選C,故答案為:C。(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng);溫度計(jì)是測(cè)量溫度的,不能使用溫度計(jì)攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會(huì)有熱量散失,故選D,故答案為:D。(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.25℃,反應(yīng)后溫度為:28.5℃,反應(yīng)前后溫度差為3.25℃;第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.45℃,反應(yīng)后溫度為27.6℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃;第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.75℃,反應(yīng)后溫度為26.5℃,反應(yīng)前后溫度差為1.75℃;第三組數(shù)據(jù)與前兩組數(shù)據(jù)相差較大,測(cè)量時(shí)可能出現(xiàn)錯(cuò)誤,因此求平均值時(shí)只用前兩者,50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.2×10-3kJ/(g·℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.2×10-3kJ/(g·℃)×100g×℃=1.344kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.344kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.344kJ×=53.76kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-53.76kJ/mol,故答案為:-53.76kJ/mol。(4)一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,放出的熱量偏少,但中和熱△H為負(fù)值,用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱△H的絕對(duì)值會(huì)偏小,故答案為:偏小。(5)A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差,導(dǎo)致測(cè)定的最高溫度偏小,測(cè)定的溫度差偏小,測(cè)定結(jié)果偏低,故A選;B.測(cè)量HCl溶液溫度計(jì)用水洗凈再測(cè)氫氧化鈉,會(huì)減少酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失,提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,故B不選;C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏小,反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量偏小,放出的熱量偏少,測(cè)定的最高溫度偏小,測(cè)定結(jié)果△H的絕對(duì)值偏小,故C選。故答案為:AC。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(8分)物質(zhì)的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)。(1)欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積,還需要什么數(shù)據(jù)__________________。(討論(2)的問題中,該數(shù)據(jù)用a表示)(2)討論a值的變化時(shí),產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

a生成CO2的體積(L)

參考答案:略18.已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號(hào)元素。A原子價(jià)電子層p軌道中只有1個(gè)電子;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),B、D元素原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子,D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子;E是同周期第一電離能最小的元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為______,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)上述五種元素中堿性最強(qiáng)物質(zhì)的電子式為_________;D所在周期第一電離能最大的元素是________;AD3是_________分子(填“極性”或“非極性”)

(3)B單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞中B原子的配位數(shù)為_________.(4)石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,它與熔融的E單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素E用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。參考答案:(1)

H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

(2)

Ar

非極性

(3)12

(4)C8K/KC8【分析】A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),處于同一周期,B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子,價(jià)層電子排布為ns2np1或ns2np5,D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,故D為Cl元素,B為Al元素,C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,價(jià)層電子排布為3s23p3,故C為P元素;E是同周期第一電離能最小的元素,處于第ⅠA族,原子序數(shù)最大,故E處于第四周期,為K元素,A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子,價(jià)層電子排布為ns2np1,處于第ⅢA族,原子序數(shù)最小,故A為B元素,上述分析可知,A為硼元素,B為鋁元素,C為磷元素,D為氯元素,E為鉀元素?!驹斀狻浚?)B3+為Al3+,其的結(jié)構(gòu)示意圖為,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸,E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH,則按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的

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