廣東省梅州市興寧寧江中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市興寧寧江中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略2.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是（）

A．每個原子中有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強C．KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽

D．HI比HF還原性強參考答案：C略3.甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略4.下列敘述正確的是

A非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

B氯水、水玻璃、水銀、聚乙烯都是混合物

C漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用物質(zhì)分

D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于物理變化參考答案：A5.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是(

)

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略6.向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：A略7.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤海尤隑a(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A略8.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO—3B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO—3D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO—＋Fe(OH)3＝FeO2—4＋3Cl—＋H2O＋4H＋參考答案：C略9.圖2所示的表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑大小比較為A>B>C>D

B．生成的氫化物穩(wěn)定性為A>B>C>D

C．A與C形成的陰離子可能有、

D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電參考答案：C略10.下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖3：負(fù)極反應(yīng)是Fe－2e－＝Fe2+B．圖4：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去C．圖5：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性(I)的變化D．圖6：可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化參考答案：D略11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+參考答案：D略12.下列判斷錯誤的是A．沸點：

B．熔點：C．酸性：

C．堿性：參考答案：AB考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；13.下列關(guān)系的表述中，正確的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）B．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H＋）C．中和pH和體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．pH=4的鹽酸和pH=4的FeCl3溶液中，水電離的c（H＋）不相等參考答案：D略14.實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。若制取等量的Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是

A．KClO3和濃鹽酸反應(yīng)

B．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)

C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)

D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)參考答案：A15.要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是(

)A．用托盤天平稱取8gNaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。

(1)在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的化學(xué)方程式為：_________(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的裝置是___________。(填字母)(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成分)，利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是__________、_______________。②在點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)___________。③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10．00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量(假設(shè)每步均完全反應(yīng))，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8．32g，D中濃硫酸增重0．72g，則n=____________________。④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是____________。(填字母)a．缺少洗氣瓶B

b．缺少裝置E

c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH，把生成的氨全部蒸發(fā)出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g，回答下列問題：（1）寫出Mg3N2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。（2）計算原鎂條的質(zhì)量。參考答案：（1）Mg3N2+8HCl

=3MgCl2+2NH4Cl（2）加入熱堿前，體系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的電解質(zhì)溶液。n(Cl－)＝n(HCl)＝1.8mol·L－1×0.05L＝0.09moln(Na＋)＝n(NaOH)＝0.9mol·L－1×0.02L＝0.018moln(NH4＋)＝n(NH3)＝0.006mol）依電荷守恒得：2n(Mg2＋)＋n(Na＋)＋n(NH4＋)＝n(Cl－)代上述數(shù)據(jù)得：n(Mg)＝n(Mg2＋)＝0.033mol；

m（Mg）=0.792g略18.右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明文字。試計算：⑴該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？⑵現(xiàn)取10mL該硫酸稀釋到100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：略19.(共8分)

(1)兩種銅溴配合物晶體中的一維聚合鏈結(jié)構(gòu)的投影圖(其中部分原子給出標(biāo)記)如下。①分別指出兩種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)基元由幾個Cu原子和幾個Br原子組成：

圖(1)為

個Cu原子，

Br原子；

圖(2)為

個Cu原子，

個Br原子。②用筆在圖中圈出相應(yīng)的一結(jié)構(gòu)基元。

(2)圖(3)是由氯苯分子構(gòu)成的平面點陣結(jié)構(gòu)。

①在圖中標(biāo)出一個正當(dāng)單位來，并標(biāo)明兩個基本向量和；

②指出正當(dāng)單位的組成(內(nèi)容)；

③指出這種平面格子的正當(dāng)單位的形式。

參考答案：(共8分)(1)①6

12…………(1分)