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廣東省梅州市興寧羅崗中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列關(guān)于苯的說法正確的是A.苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
B.能與溴水反應(yīng)而褪色C.苯存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
D.一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)參考答案:DA.苯能發(fā)生加成反應(yīng),A錯誤;B.苯能與液溴反應(yīng),與溴水發(fā)生萃取,B錯誤;C.苯不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),C錯誤;D.一定條件下苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,D正確,答案選D。2.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后,最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)
A.乙炔
B.丙炔
C.丁炔
D.丁二烯
參考答案:CD略3.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)(
)
A.a(chǎn)=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=mol/LD.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-)參考答案:C略4.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是()
參考答案:D考點:原電池和電解池的工作原理.專題:電化學(xué)專題.分析:A、原電池中活潑金屬作負(fù)極;B、粗銅的精煉中粗銅作陽極;C、鐵片鍍鋅,鐵片應(yīng)作陰極;D、電流由正極流向負(fù)極,電解食鹽水在陰極生成氫氣,在陽極生成氯氣.解答:解:A、由圖可知,金屬性Zn>Cu,則原電池中Zn作負(fù)極,故A錯誤;B、與電源負(fù)極相連的為陰極,粗銅的精煉中粗銅作陽極,由圖可知,粗銅作陰極,故B錯誤;C、與電源負(fù)極相連的為陰極,鐵片鍍鋅,鐵片應(yīng)作陰極,由圖可知,鐵片作陽極,故C錯誤;D、電流由正極流向負(fù)極,由圖可知,碳棒為陽極,電解食鹽水在陽極生成氯氣,氯氣與碘化鉀淀粉溶液反應(yīng)使溶液變藍(lán),在陰極生成氫氣,溶液變紅,故D正確;故選D.點評:本題考查原電池與電解原理的應(yīng)用,明確正負(fù)極與陰陽極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.5.下列說法錯誤的是()A.分子晶體、原子晶體、離子晶體都不導(dǎo)電B.一般規(guī)律熔點:分子晶體<離子晶體<原子晶體C.構(gòu)成晶體的原子之間都有化學(xué)鍵D.晶體中只要有陰離子就有陽離子參考答案:C略6.室溫時,檸檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是
A.0.1mol/L
B.1×10-11mol/L
C.1×10-7mol/L
D.1×10-3mol/L參考答案:B略7.下列不屬于農(nóng)藥污染綜合治理措施的是A.研制低毒、低殘留農(nóng)藥
B.改進農(nóng)藥使用方法,控制一次使用量C.禁止在農(nóng)田中使用農(nóng)藥
D.綜合防治植物病蟲,減少農(nóng)藥用量參考答案:C略8.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中,原子團中同樣存在原子的雜化。在SO42-中S原子的雜化方式是(
)A、SP
B、SP2
C、SP3
D、無法判斷參考答案:C略9.在2A+B3C+4D的反應(yīng)中,下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1
B.v(B)=0.3mol·L-1·min-1C.v(C)=0.8mol·L-1·min-1D.v(D)=1mol·L-1·min-1參考答案:B略10.在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)當(dāng)加入4molA和2molB,達(dá)化學(xué)平衡時,C的物質(zhì)的量濃度為mmol/L。若維持溫度不變,按下列四種配比為起始物質(zhì),達(dá)到化學(xué)平衡后,C仍為mmol/L的是A.2molA+1molB
B.6molC+2molDC.3molC+1molD
D.4molA+2molB+3molC參考答案:B略11.化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是()A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B.可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.在入??诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染
參考答案:C略12.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()A.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)C.HCO3﹣的電離程度大于HCO3﹣的水解程度D.存在的電離有:NaHCO3=Na++HCO3﹣,HCO3﹣=H++CO32﹣參考答案:A解:A.小蘇打為NaHCO3,根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),故A正確;B.碳酸氫鈉溶液存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),故B錯誤;C.NaHCO3溶液呈堿性,說明HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的電離程度,故C錯誤;D.碳酸氫鈉溶液中溶液存在NaHCO3和H2O,為強電解質(zhì),完全電離:NaHCO3=Na++HCO3﹣,HCO3﹣存在電離平衡:HCO3﹣?H++CO32﹣,還存在H2O?H++OH﹣,故D錯誤;故選A.13.下列關(guān)于砷(As)元素的敘述中,正確的是A.在AsCl3分子中,砷原子最外層電子數(shù)為8;
B.Na3AsO4溶液的pH大于7;C.砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3,它是一種強氧化劑;D.砷的相對原子質(zhì)量為74.92,由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。參考答案:AB14.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是(
)A.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點依次降低
C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物參考答案:A略15.在綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物.如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3,欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要的反應(yīng)物是A、H2和CO2
B、CO2和H2O
C、CO和CH3OH
D、CH3OH和H2參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?;瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。
(1)氨分子的空間結(jié)構(gòu)是
。若將氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱進行氨的催化氧化,試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
。(2)停止反應(yīng)后,立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因
。(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中,并在b管上端點燃氨氣,兩氣體通入的先后順序應(yīng)該是
。(4)已知氨氣在純氧中燃燒,氮元素全部轉(zhuǎn)化成N2,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH隨溫度的升高發(fā)生如下變化:
溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8
甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,則乙判斷正確。為什么?能不能選用Ba(OH)2溶液?_____________________________________________。(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。參考答案:HCO3-+H2OH2CO3+OH-;大于;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)原因是HCO3-水解程度增大,則溶液中幾乎沒有CO32-,所以可用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含有CO32-來推知乙的觀點是否正確。不能選用Ba(OH)2溶液,因為Ba2++OH-+HCO3-===BaCO3↓+H2O,若用Ba(OH)2溶液檢驗,無論哪種觀點都會有沉淀產(chǎn)生。(2)等于甲(或高于乙)18.(6分).處理污水常見的化學(xué)方法有
、
、
等參考答案:略19.一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)。若容器體積固定為2L,反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_________;(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);(3)平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)
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