廣東省梅州市城南中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市城南中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D2.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列物質(zhì)①Ba(OH)2②金剛石③石墨

④KCl

⑤干冰中，含有兩種作用力的是

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④參考答案：B略3.下列說法正確的是()A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制備Fe(OH)3膠體B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C.多數(shù)合金比成分金屬熔點低、硬度大D.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物參考答案：C【詳解】A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色即可以制備Fe(OH)3膠體，A錯誤；B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，常用于凈水劑，不能用于飲用水的殺菌消毒，B錯誤；C.多數(shù)合金比成分金屬熔點低、硬度大，C正確；D.非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，例如CO、NO等，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意明礬作凈水劑的原理與殺菌消毒原理的區(qū)別，一般具有強氧化性的微?？梢詺⒕?。4.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論正確的是A.將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，可看到有氫氣生成B.將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，前者速率大于后者C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量可加快反應(yīng)速率參考答案：C試題分析：A．銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)；若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能將銅氧化為銅離子，本身被還原為NO，但不會看到有生成，故A錯誤；B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，鋁能反應(yīng)放出氫氣，故B錯誤；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，在氯酸鉀分解的試驗中，二氧化錳起到催化劑的作用，故C正確；D．固體的表面積不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同。大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量，若表面積不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯誤。故選C?！久麕燑c睛】分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，一定要從化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)上去理解，即反應(yīng)物和生成物要發(fā)生有效碰撞。只有能影響有效碰撞次數(shù)的改變才會影響反應(yīng)速率。通常影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，現(xiàn)逐一分析：一般來說，使用合適的催化劑，改變反應(yīng)歷程，可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，可以很大程度的加快反應(yīng)速率；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。5.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．金箔參考答案：D6.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（

）A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.CO參考答案：D【詳解】A.HCl會與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，A錯誤；B.Cl2會與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B錯誤；C.NH3會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，C錯誤；D.CO與濃硫酸、堿石灰均不發(fā)生反應(yīng)，因此既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，D正確；故合理選項是D。7.非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應(yīng)該是(

)A．做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論C．觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測溴的化學(xué)性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論D．預(yù)測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)參考答案：C略8.下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）①H2+Cl22HCl

②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④

B．①③

C．①②③

D．④⑤參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：判斷元素的化合價是否發(fā)生變化，凡是有化合價升降的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)．解答：解：①H和Cl的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故①不選；②各元素的化合價都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故②選；③H和Cl的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故③不選；④各元素的化合價都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故④選；⑤Hg和O的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤不選．故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，注意化合價的判斷．9.下列說法正確的是A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵C．任何分子內(nèi)一定存在化學(xué)鍵D．H2O分子的形成是H、O原子相互提供電子，使其最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強相互作用的結(jié)果參考答案：D略10.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是

（

）A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

參考答案：B略11.已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成，若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量的澄清石灰水生成的沉淀均為5.0g，則A的物質(zhì)的量為A.0.10mol

B.0.20mol

C.0.05mol

D.無法計算參考答案：A略12.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+===

H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-===

BaSO4↓參考答案：BC略13.下圖分別為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是（

）14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D參考答案：DA、x=14+18+1=33，故A錯誤；B、x=26+18+1=45，故B錯誤；C、x=75-18-32=25，故C錯誤；D、x=18+18-1=35，故選D。14.下列各項除雜所用方法正確的是A.KCl固體混有KC1O3：加少量二氧化錳固體并加熱B.CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃C.硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液D.Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入過量的銅粉充分反應(yīng)后，過濾參考答案：DA．加入二氧化錳，為反應(yīng)的催化劑，引入新雜質(zhì)，A錯誤；B．含有少量CO，不易燃燒，可用灼熱的CuO除雜，B錯誤；C．氯化鈉不溶于四氯化碳，可用重結(jié)晶的方法除雜，C錯誤；D．銅可置換出銀，同時生成硝酸銅，可用于除雜，D正確，答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意混合物分離提純方法的選擇和除雜的原則。15.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（

）A．HCl

B．Fe

C．蔗糖溶液

D．CO2

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。(2)①中實驗現(xiàn)象為________，證明SO2是________氣體。(3)②中品紅溶液________________________，證明SO2有________性。(4)③中現(xiàn)象是____________________，證明SO2有________性。(5)④中現(xiàn)象是________________________，證明SO2有________性。(6)⑤的作用是____________________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

解析：本實驗要制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)，所以⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化學(xué)反應(yīng)。SO2有酸性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；SO2有還原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空氣中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量簡中液體的體積是________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。

A.是amLB.是（50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于（50-a)mL（3）某溫度（t0C）時，水的Kw=1.0×10－13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）

250C,其理由是

。將此溫度下PH＝11的NaOH溶液aL與PH=1H2SO4

bL混合，若所得濁合液為中性，則a：b

（4）已知250C,時0.1mol/L醋酸溶液達到平衡時的PH值為3,如果在此溶液中加入等體積的PH值為5的鹽酸，則電離平衡

（填“向左”“向右”“不移動”）。若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH

（填“增大”“減小”或“不變”）參考答案：（1）3.2（2分）（2）D（2分）(3)大于,（2分）因為Kw大于10-14,溫度升高水的電離正向移動,水的離子積增大（2分）10:1（2分）(4)向右

（2分）增大（2分）18.有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（5）F的元素符號是_____________________。（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________（填化學(xué)式，下同），酸性最強的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。參考答案：(1)鈉

三

ⅡA

(2)紫黑色

(3)

(4)2F2＋2H2O=4HF＋O2

(5)He

(6)NaOH

HBrO4

HF

(7)Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O解析：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，可推知A為Na，B為Mg，C為Al；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D、E表現(xiàn)-1價，二者處于ⅦA族，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br，E為I；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素；(1)由上述分析可知，A的名稱是鈉，B為Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)E為I，其單質(zhì)顏色是紫黑色；(3)A元素與D元素形成化合物為NaBr，電子式是；(4)G的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2；(5)F的元素符號是He；(6)在上述七種元素中，Na的金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是Na