廣東省梅州市大田中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁
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廣東省梅州市大田中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第3頁
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文檔簡介

廣東省梅州市大田中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-6種離子中的3種,已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A.Cu2+、H+、Cl-

B.CO、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-

D.K+、OH-、CO參考答案:D略2.用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ·mol-1

下列說法不正確的是(

A.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1);△H=-Q·Q>574kJ·mol-1

B.等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①②,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4kJ

D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為160mol參考答案:答案:B3.某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案:B略4.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法,正確的是(

)A.NH4Cl中的氮元素被還原

B.每生成lmolN2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D.N2既是氧化劑,又是還原劑參考答案:C略5.向一種溶液中滴加另一種溶液后,溶液的顏色不發(fā)生變化的是()

A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

D.高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液參考答案:答案:A6.已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物,若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是A.NO2

B.NO

C.N2O

D.NH4NO3參考答案:

7.下列說法正確的是()A.1molSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA.而1mol金剛石中含碳碳鍵的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為2NAC.1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.0.1mol?L﹣1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA參考答案:A解:A、SiO2中1個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子,即1molSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA;金剛石晶體中每個(gè)碳原子出4個(gè)鍵,每個(gè)鍵給碳原子提供,所以1mol金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為×4××NAmol﹣1=2NA,故A正確;B、氣體的物質(zhì)的量n===1mol,氣體的分子數(shù)N=n?NA=1mol?NA/mol=NA,故B錯(cuò)誤;C、Na2O2與CO2的反應(yīng)是歧化反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,故1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子,故C錯(cuò)誤;D、溶液體積不明確,無法計(jì)算陽離子的數(shù)目,故D錯(cuò)誤.故選A.8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

)①氧化劑是H3AsO3;②還原性:Cl->As;③每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol;④M為OH-A.只有③

B.①③

C.①②④

D.①②③④參考答案:B略9.下列說法中正確的個(gè)數(shù)是①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物,CO2、SO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一,Na2CO3可治療胃酸過多。⑥鹽酸屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A.5

B.4

C.2

D.3參考答案:D①Al2O3屬于兩性氧化物,錯(cuò)誤;②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉等均含有離子鍵,都屬于離子化合物,正確;③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤;④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物,正確;⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一,也可治療胃酸過多,錯(cuò)誤;⑥鹽酸屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物,正確,答案選D。10.下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入溴水中,溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱2min,加入新制Cu(OH)2在加熱,無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng),酸A放出的氫氣多酸性A比B強(qiáng)參考答案:C略11.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.常溫常壓下,8gO2含有4NA個(gè)電子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA個(gè)NH4+C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個(gè)2NA電子參考答案:A略12.下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是()A.鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來B.Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電,它們的氧化物都能與酸反應(yīng)C.CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物,都屬于酸性氧化物D.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生,說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案:B考點(diǎn):非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律..專題:元素周期律與元素周期表專題.分析:A.鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng),能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來;B.金屬都能導(dǎo)電,Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng);C.NO不是酸性氧化物;D.反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行,不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng).解答:解:A.鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng),能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來,不能置換比Al活潑的金屬,故A錯(cuò)誤;B.金屬都能導(dǎo)電,Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng),故B正確;C.CO2、SO2是酸性氧化物,但NO不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行,不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),不能說明酸的酸性強(qiáng)于碳酸,故D錯(cuò)誤,故選B.點(diǎn)評:本題考查元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)原理等,難度不大,注意對基礎(chǔ)知識理解掌握.13.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20,下列說法正確的是(

A.該電池屬于一次電池

B.電池工作時(shí),H+由正極流向負(fù)極

C.電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D.電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+參考答案:D略14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

)A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:

B.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓

+CO32-+2H2O

C.碳酸鋅溶于稀硝酸中:CO32-+2H+

=H2O+CO2↑

D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-=2C1-+I2參考答案:D略15.下列說法不正確的是()A.苯甲酸共有四個(gè)同分異構(gòu)體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)B.相同條件下的沸點(diǎn):乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷C.CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子D.兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物參考答案:A【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.【分析】A.苯甲酸的同分異構(gòu)體可以是酯,也可以是酚醛;B.烷烴的相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)越多,羥基數(shù)越多,沸點(diǎn)越高;相同碳原子的醇的沸點(diǎn)大于烷烴;C.根據(jù)等效氫原子法判斷分子中所含的不同氫原子的種類;D.兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí),可以是同種分子間,也可以是不同分子間,不同分子間至少有2種產(chǎn)物;【解答】解:A.苯甲酸的同分異構(gòu)體可以甲酸苯酚酯,也可以是酚醛,羥基分別在醛基的鄰位、間位、對位,有三種結(jié)構(gòu),苯甲酸共有五個(gè)同分異構(gòu)體(含苯環(huán)且包括苯甲酸),故A錯(cuò)誤;B.烷烴的相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,則沸點(diǎn):乙烷>甲烷;碳原子數(shù)越多,羥基數(shù)越多,沸點(diǎn)越高,則沸點(diǎn):乙二醇>乙醇;相同碳原子的醇的沸點(diǎn)大于烷烴,所以沸點(diǎn):乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷,故B正確;C.CH3COOCH3有2種不同環(huán)境下的氫原子,故C正確;D.兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí),可以是同種分子間,有2種聚合物,也可以是不同分子間,不同分子間至少有2種產(chǎn)物,所以生成物不少于4種,故D正確;故選A.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)儀器的作用是____________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的____________(選填序號)。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________。(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號)試劑的試管內(nèi),再加入________(選填一個(gè)序號)試劑,發(fā)生的現(xiàn)象是__________________。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號)試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是________。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.25℃時(shí),下圖燒杯中各盛有25mL的溶液。

丙(1)甲溶液pH=_______。(2)若將甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)_______

丙溶液的pH。(3)若將乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中離子濃度大小順序是

_______。參考答案:(1)1(1分)

(2)>(1分)(3)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2分)18.(14分)從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:

已知:明礬焙燒的化學(xué)方程式為:4[KAl(SO4)2·12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O請回答下列問題:(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為:

。(2)步驟②中,為提高浸出率,可采取的措施有_____________。A.粉碎固體混合物B.降低溫度

C.不斷攪拌D.縮短浸泡時(shí)間(3)明礬焙燒完全后,從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是

。(4)步驟③電解的化學(xué)方程式是

,電解池的電極是用碳素材料做成,電解過程中,陽極材料需要定期更換,原因是:

。(5)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則該電池的正極電極反應(yīng)式是

。(6)焙燒a噸明礬(摩爾質(zhì)量為bg/mol),若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為

噸(列出計(jì)算表達(dá)式)。參考答案:(1)1:2(2分)(2)AC(2分,多選、錯(cuò)選0分)(3)蒸發(fā)結(jié)晶(2分)(4)(2分,“電解”寫成“通電”也可,未配平扣1分)陽極中碳被氧化成CO2(CO)(2分,用化學(xué)方程式表示也可,如:C+O2CO2或2C+O22CO,條件用加熱或970℃也可)(5)NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-(2分)(6)或(2分,不帶單位不扣分,化簡也可以)19.9.(18分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:①檢驗(yàn)裝置

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