廣東省梅州市平安中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市平安中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1參考答案：D略2.．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA個NH4+C.1molNaHSO4晶體中含有3NA個離子D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol·L-1參考答案：A略3.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，將10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（）A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度B．當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加D．當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，故A正確；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正確；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確c（HSO3﹣）溶液酸堿性的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．4.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是

A．R位于第四周期VIA族

B．R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4

C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R

D．R的陰離子具有強(qiáng)還原性參考答案：B5.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則

A．最終得到7.8g的沉淀B．最終得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)C．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L參考答案：A6.在298℃時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—197kJ/mol，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向一容積可變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時，放熱Q1，向另一相同密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡時放熱為Q2，則下列關(guān)系正確的是A．Q1＜Q2＜197kJ

B．Q1＝Q2＝197kJC．2Q2＜Q1＜197kJ

D．2Q2＝Q1＜197kJ參考答案：D7.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后二個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)（）A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同參考答案：答案：A8.可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（

）

A.B和C可能都是固體

B.B和C只能有一個是氣體C.B和C一定都是氣體

D.若C為固體，則B一定是氣體參考答案：D略9.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nACCl4分子D、1mol·溶液含有個

參考答案：A略10.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化B用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：2Cl－-2e－===Cl2↑正確；Cl－優(yōu)先于OH－放電C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－＋2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶參考答案：DA、Fe2＋的還原性比I－強(qiáng)，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，故氯氣過量，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A項(xiàng)錯誤；B、用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2＋,離子方程式的書寫及評價均錯誤；C、HClO有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，離子方程式為SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C項(xiàng)錯誤；D正確。11.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了

A.氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：A12.以下均為中學(xué)化學(xué)中的常見實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是

A．裝置①用于分離沸點(diǎn)不同的兩種液態(tài)有機(jī)物，裝置④適用實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯

B．裝置②可用于檢驗(yàn)碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體

C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

D．裝置⑤，選擇合適藥品時，可用于制備少量氨氣及氧氣等參考答案：A13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖:它的同分異構(gòu)體中屬于芳香酸的有:

A.8種

B.10種C.12種

D.14種參考答案：D略14.已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．反應(yīng)時各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v(X)=2v(Y)=v(Z)B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C．T0℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

參考答案：AC15.某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值應(yīng)為

A.13

B.12

C.11

D.10參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.已知醋酸是日常生活中常見的弱酸．（1）用pH試紙測定醋酸pH的操作是

．（2）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是

mol?L﹣1．（3）用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化請選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯誤之處

（填序號）．上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器

．參考答案：（1）用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對讀數(shù)；（2）10﹣5﹣10﹣9；（3）①②③；燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．

【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】（1）用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度；（2）常溫下pH=5的醋酸溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，H2O?H++OH﹣溶液中c（OH﹣）只來自于水的電離，根據(jù)c（OH﹣）=求出水電離出的c（H+），求出醋酸電離出的c（H+）的精確值；（3）①滴定管應(yīng)潤洗；②由于CH3COONa水解呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑；③滴定時應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．中和滴定、配制溶液均用到燒杯和膠頭滴管．【解答】解：（1）pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值，故答案為：用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對讀數(shù)；（2）常溫下pH為5的醋酸中c（H+）=1×10﹣5mol?L﹣1，該氫離子來自醋酸的電離和水的電離，H2O?H++OH﹣溶液中c（OH﹣）只來自于水的電離，c（OH﹣）===1×10﹣9mol?L﹣1，則溶液中c（OH﹣）水=c（H+）水=1×10﹣9mol?L﹣1，所以醋酸電離出的c（H+）為：醋酸中c（H+）=1×10﹣5mol?L﹣1，減去水電離出的c（H+）的值=（10﹣5﹣10﹣9）mol/L，故答案為：10﹣5﹣10﹣9；（3）①滴定管應(yīng)潤洗；②由于CH3COONa水解呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑；③滴定時應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；中和滴定、配制溶液均用到燒杯和膠頭滴管；故答案為：①②③；燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L參考答案：答案：（1）吸熱（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)18.在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

（1）向甲容器中通入3molN2和4molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將

（選填“增大”、“減小”若“不變”）。（2）向乙中通入2molNH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度與（1）中第一次平衡時相同，則起始時還需通入

molN2和

molH2。（3）若起始時，向乙中通入6molN2和8molH2，達(dá)到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為bmol，則

(選填“>”、“<”或“=”）。參考答案：答案：（1）×100%

；增大（2）2；1

（3）<

（每小題各2分）

19.（14分）廣東省海水資源豐富，海水中主要含等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因＿（任寫一個）。

（2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其原理化學(xué)反應(yīng)方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后