廣東省梅州市梅北中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

廣東省梅州市梅北中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是(

)

A.同位素：B.分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C.非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：B2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.常溫下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NAB.0.1mol苯被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.46.0g甘油(丙三醇)中共價鍵數(shù)目為6.5NAD.18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為10NA參考答案：D【詳解】A．常溫下，在pH=2H3PO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，則1L溶液中氫離子個數(shù)為0.01NA個，故A正確；B．1mol苯中含有6mol碳，所以0.1mol苯被氧化為0.6molCO2，C的化合價由-1價升高到+4價，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol×5=3mol，數(shù)目為3NA，故B正確；C．46g甘油的物質(zhì)的量為=0.5mol，而甘油中含5條C-H鍵，3條O-H鍵，3條C-O鍵，2條C-C鍵，故0.5mol甘油中含6.5NA條共價鍵，故C正確；D．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA個，故D錯誤；故選D。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫時純水中含有10–7NA個OH－B．1molFe與足量稀鹽酸反應時失去的電子數(shù)是3NA個C．1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子D．標準狀況下2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略4.下列實驗目的可以達到的是()。A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫參考答案：A略5.有Xn－、Yn＋、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列分析中不正確的是A．粒子半徑大小的關(guān)系是Xn－＞Yn＋、X＜Y

B．Z是稀有氣體原子C．原子核電荷數(shù)：Z＞Y＞X

D．Xn－、Yn＋、Z的核外電子數(shù)相同參考答案：C略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAC．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NAD．78g過氧化鈉與足量的二氧化碳反應是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略7.下列對于與生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學問題的分析正確的是（）A．對“地溝油”進行分餾可得到汽油B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量C．誤食可溶性重金屬鹽后，應采取的有效應急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶D．PM2.5二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容參考答案：C考點："三廢"處理與環(huán)境保護；常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A、“地溝油”的成分主要成分是油脂，即高級脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴；B、要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，因為CaSO4與SO2不反應；C、重金屬鹽中毒實際上是重金屬離子能改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)；D、空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容包括有害氣體和顆粒物．解答：解：A、“地溝油”的成分主要是油脂，即高級脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴，故地溝油分餾不能得到汽油，故A錯誤；B、因為CaSO4與SO2不反應，所以在煤中加入CaSO4，不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量；要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰，故B錯誤；C、誤食可溶性重金屬鹽后，會使蛋白質(zhì)變性而中毒；喝大量的豆?jié){或牛奶可以解毒，因為豆?jié){或牛奶含有大量蛋白質(zhì)，故C正確；D、二氧化碳是無毒氣體，不屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了生產(chǎn)、生活有關(guān)的地溝油、大氣污染、重金屬鹽中毒等化學問題，較簡單．8.2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星—土衛(wèi)六?？茖W家對探測器的數(shù)據(jù)進行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關(guān)于碳氫化合物的敘述正確的是（）

A．碳氫化合物的通式為CnH-2n+2

B．石油的主要成分是碳氫化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氫化合物

D．碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵參考答案：答案：B9.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是(

)

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3參考答案：【知識點】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化D3

C2

C3【答案解析】A

解析：A、硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，故A正確；B、分別通過加熱、電解可實現(xiàn)Al(OH)3→Al2O3→Al，故B能；C、分別通過與氯氣反應、與氫氧化鈉溶液反應實現(xiàn)Cu→CuCl2→Cu(OH)2，故C能；D、分別通過在氧氣中燃燒、與二氧化碳反應，故D能。故答案選A【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，掌握常見物質(zhì)的化學性質(zhì)是關(guān)鍵，注意硫與氧氣無論氧氣少量還是過量只能得到二氧化硫，二氧化硫在有催化劑存在并加熱時才生成三氧化硫。10.現(xiàn)有100mL1mol/L稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol/L，可以采取的措施為（

）A.向其中通入標況下22.4LHCl氣體

B.加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mLC.加熱蒸發(fā)掉50mL水

D.加入5mol/L鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL參考答案：D原稀鹽酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A項，通入的n（HCl）==1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液體積未知，無法確定濃度，錯誤；B項，加熱時由于HCl的揮發(fā)，溶液體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，濃度?mol/L小，錯誤；C項，加熱時由于HCl的揮發(fā)，加熱后溶液體積未知，無法確定濃度，錯誤；D項，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀釋到300mL后濃度c（HCl）==2mol/L，正確；答案選D。0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實際的是

A．c（）>c（CH3COOH）

B．c（）+c（）=c（）+c（）C．c（）+c（）>c（）

D．c（）+c（CH3COOH）=c（）參考答案：D略12.近日,我國科學家研發(fā)的比傳統(tǒng)鋅鍵電池比能量更高的鋁錳電池已取得突破性進展。鋁錳電池以氯化鈉和稀氨水混合溶液為電解質(zhì)，鋁和二氧化錳一石墨為兩極,其電池反應為Al(OH)3o下列有關(guān)該電池放電時的說法不正確的是A.

二氧化錳一石墨為電池正極B.

負極反應式為、C.0H—不斷由負極向正極移動D.

每生成1molMnO(OH)轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：C略13.下列關(guān)于有機物的命名中不正確的是

（

）A．2，2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷 C．3,4─二甲基辛烷

D．3─甲基己烷參考答案：B試題分析：根據(jù)烷烴的命名原則判斷。A、2，2﹣二甲基戊烷，該有機物主鏈為5個碳原子，在2號C含有2個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：C（CH3）3CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，正確；B、2﹣乙基戊烷，烷烴的命名出現(xiàn)2﹣乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有6個C，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應該為：3﹣甲基己烷，錯誤；C、3，4﹣二甲基辛烷，主鏈含有8個碳原子，在3，4號C各含有1個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，正確；D、3﹣甲基己烷，主鏈為6個碳原子，在3號C含有1個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確。14.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應與3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3③2F2+2H2O==4HF+O2

④2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2A、①②

B、②③

C、①③

D、③④參考答案：D略15.“化學，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學年”的主題。下列行為中不符合這一主題的是

（

）

A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源

B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

（寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．（2）第②步反應的離子方程式：

．（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、

、

、

，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有

（寫化學式）．（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下載），則在第②步反應中至少需要

molNaClO3．參考答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol．考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜；化學方程式的有關(guān)計算；無機物的推斷；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶專題：壓軸題；計算題；實驗設(shè)計題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4；（2）依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；（3）蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中有NaClO3和NaCl生成；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒和化學方程式計算，CO2的物質(zhì)的量為0.01mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g﹣1.15g=2.84g，其物質(zhì)的量為=0.04mol，因此與稀硫酸反應時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol．解答：解析：（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，故答案為：MnO和MnCO3；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應的化學方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl，故答案為：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；（4）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g﹣8.7g=3.99g．由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g﹣1.15g=2.84g，其物質(zhì)的量為=0.04mol，因此與稀硫酸反應時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol．故答案為：0.02mol．點評：本題通過MnO2的提純綜合考察了常見的基本實驗操作、氧化還原方程式的配平、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計算．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空2分，共12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，反應④的化學方程為：

。(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是

，寫出B分子形成過程的電子式

。(3)若A、D、F都是短周期非金屬