高中化學人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試 省獲獎

（人教版）第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測試題（時間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題(每小題2分，共48分。每小題只有1個正確選項)1.主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的(B)A.相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)2.鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在“對角線”關(guān)系(“對角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性)。下列關(guān)于鋰的判斷正確的是(A)A.Li能在空氣中燃燒B.Li2O熔點較低C.Li2CO3能溶于水D.LiOH受熱不易分解3．除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是(B)A．從左到右，原子半徑逐漸減小B．從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強C．從左到右，元素最高正價數(shù)從＋1遞增到＋7，負價由－4遞變到－1D．從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強4.關(guān)于eq\o(\s\up11(18),\s\do4(8))O、eq\o(\s\up11(16),\s\do4(8))O、O2-、O四種微粒，以下說法正確的是(C)A.它們是同種原子B.它們是幾種不同單質(zhì)C.氧元素的幾種微粒的不同表示方法D.化學性質(zhì)不同的幾種氧原子5．據(jù)報道，科學家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學式可表示為10B20。下列敘述正確的是(B)A．10B20為硼元素的一種原子B．10B20為硼元素的一種單質(zhì)C．10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多D．10B20的原子核外電子排布為6．下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是(C)A．鹽酸和NaOH溶液混合B．氯化氫溶于水C．溴化氫氣體與氨氣相遇反應D．鋅和稀硫酸反應7．如圖中的大黑點代表原子序數(shù)為1～18的元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學式一定不相符的是(C)8．如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是(D)A．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱(相同條件下)C．CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次減弱9．X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為(B)A．Na、K、CaB．N、P、SC．F、Cl、SD．O、S、Cl10.下列判斷錯誤的是(B)A.熔點：Si3N4>NaCl>SiI4B.沸點：NH3>PH3>AsH3C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311.如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是(B)A．Y、Z可形成ZY6分子B．X原子最外層達到8電子結(jié)構(gòu)C．原子半徑：Z>M>YD．Z2－的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為12．氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述中不正確的是(B)①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生A．①②B．②③C．①②③D．全部13．下列電子式書寫正確的是(C)①氧原子·eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))·②過氧根離子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－③氫氧根離子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－④鈉離子[Na]＋⑤氫離子H＋⑥銨根離子[Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up11(··),\s\up15(H),\s\do4(··),\s\do15(H))eq\o\al(·,·)H]＋⑦鋁原子·eq\o(Al,\s\up8(·))·⑧溴離子[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧14．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n2－1)，則下列有關(guān)X的說法中不正確的是(A)A．最高正價為＋3價B．其最低負價可能為－1價C．氫化物易溶于水D．是活潑的非金屬元素15．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是(C)A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強B．氯化鋰的氧化性比氯化鈹強C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應產(chǎn)生氫氣16．現(xiàn)有如下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是(B)A.①②⑤正確B．都不正確C．④正確，其他不正確D．僅①不正確17．下列化學用語中，正確的是(D)A．氯化鈉的電子式為Naeq\o(,\s\up11(×),\s\do4(·))eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：H×＋·eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→H＋[eq\o(,\s\up11(×),\s\do4(·))eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－D．重水的化學式為eq\o\al(2,1)H2O(或D2O)18.下列說法正確的是(D)A.形成離子鍵的陰陽離子鍵只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果19．下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是(A)A．三種元素的原子半徑的大小順序是B>C>AB．A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性C．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．C元素是非金屬性最強的元素、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f(7,10)，下列說法中正確的是(D)A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X>Y>Z>WB．X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z21．已知R2－離子的核內(nèi)有n個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2－離子里含有電子的物質(zhì)的量為(D)\f(mM－n,M)\f(M－n＋2,Mm)\f(mM－n－2,M)\f(mM－n＋2,M)22．某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷(D)A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R23．X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述正確的是(C)A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4B．X、Y兩元素形成的化合物只能為離子化合物C．氫化物的熔沸點：Y<ZD．氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z24.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是(D)第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(共52分)25．（8分）處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們原子半徑依次減小。A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA2型的離子化合物。C的離子帶3個單位正電荷。D的氣態(tài)氫化物通式為H2D，在其最高價氧化物中D質(zhì)量分數(shù)為40%。D的原子序數(shù)大致等于其相對原子質(zhì)量數(shù)值的一半。試回答：(1)A是________，B是________，C是________，D是________。(2)B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是_________________________。(3)向D的氫化物的水溶液中滴入少量A單質(zhì)，寫出反應的化學方程式：__________________________。【答案】：(1)BrMgAlS(2)Mg>Al>S(3)H2S＋Br2=S↓＋2HBr26．（12分）A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都具有相同的核外電子層數(shù)。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素的符號：A________，B________，E________。(2)把B的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________，反應的化學方程式是________________________________________________。(3)A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是________________________________________________________________。【答案】：(1)NaMgP(2)產(chǎn)生氣體，溶液變紅Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O27（10分）．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知A與C，B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中。請寫出：(1)A元素的名稱______，B元素的符號______。(2)C元素的單質(zhì)與A2B反應的離子方程式：___________________________________。(3)C元素跟D元素形成的化合物的電子式：____________________________________。(4)寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應的離子方程式____________________。【答案】：(1)氫O(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(4)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑28（11分）．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B的陽離子與C的－2價陰離子的核外電子排布相同。D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。(1)寫出A、B、C三種元素的元素符號：A________、B________、C________；D在周期表中的位置是________。(2)寫出化合物B2C2的電子式________。(3)寫出B2C2和A2C反應的離子方程式：___________________________________________________。(4)用電子式表示A2C形成的過程：__________________________________?！敬鸢浮浚?1)HNaO（每空1分）第二周期第ⅣA族（2分）(2)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up