高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試【省一等獎(jiǎng)】

人教版選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測(cè)試題(測(cè)試時(shí)間：40分鐘（不含附加題）)第一部分選擇題（共52分）單項(xiàng)選擇題（共8小題，每小題4分，共32分。）1．可逆反應(yīng)2A+3B2C+D在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別是 A．v(A)(L·min) B．v(B)(L·min) C．v(C)(L·min) D．v(D)(L·min)則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是 （）2．下列說(shuō)法中正確的是 （） A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn) D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變3．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是 （） A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子的百分?jǐn)?shù)D．降低反應(yīng)所需的能量4．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （） A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉5、一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)AUTOTEXT<=>2CO(g)△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作： ①升高反應(yīng)體系的溫度； ②增加反應(yīng)物C的用量； ③縮小反應(yīng)體系的體積； ④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是 A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④6．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（） A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO） B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()8．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O催化劑高溫CO2＋H催化劑高溫二、多項(xiàng)選擇題（共4小題，每小題5分，共20分。每小題有2個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯(cuò)選不得分）9．將4molA氣體和2molB氣體在2L2A（氣）＋B（氣）2C（氣），若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是 A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1 B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1 C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％ D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol·L－110．在一定條件下可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:211．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10平衡濃度/mol·L-1下列說(shuō)法正確的是：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)12．人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論正確的是A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2也越多C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于時(shí)，人的智力才會(huì)受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)第二部分非選擇題（共48分）13、（18分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒受腐蝕，其原因是。已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的辦法：。14．（16分）在一定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_____________移動(dòng)；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。15．（14分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將SO2和O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。**（附加題）16．在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為／L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)=amol／L。（1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=mol/L·min（2）達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a=mol/L，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線.（3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于amol/L的是ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol參考答案：題號(hào)123456答案DBCBBＡ題號(hào)789101112答案CAADACBDAD13、答案：生成的有機(jī)酸，中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速牙齒腐蝕：5Ca2++3PO43-+F-=Ca(PO4)3F↓