2023年中考化學原子的構(gòu)成考點例析及高分沖刺強化訓練

中考化學《原子的構(gòu)成》考點例析及高分沖刺強化訓練【考點解析】⒈構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。1.原子的構(gòu)成（1）原子是化學變化中的最小粒子。（2）原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)。（3）原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。（4）相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量重要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。例1以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，導致了嚴重的后果。已知貧鈾彈中具有鈾236（236是鈾的相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。

分析本題的解題關鍵是理清原子中各種離子之間的關系。根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可以推導出：中子數(shù)=236-92=144電子數(shù)=92中子數(shù)-電子數(shù)=144-92=52答案52例21999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德·澤維爾（AhmedHzewail）開創(chuàng)了化學研究新領域，他使運用激光光譜技術觀測化學反映時分子中原子運動成為也許。你認為該技術不能觀測到的是（）。A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B.化學反映中原子的運動C.化學變化中生成物分子的形成D.化學反映中反映物分子的分解答案A解析：由題給條件，該技術能觀測到，化學反映，及化學反映中原子的運動。即化學反映時，分子分解為原子，原子重新組合成分子都能觀測得到。但不能看到原子內(nèi)部的秘密。例3反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量相等，但電性相反。歐洲的科研機構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述對的的是（）A.由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成B.由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成C.由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成D.由一個帶負電的質(zhì)子和兩個帶負電的電子構(gòu)成答案B解析：一方面要明確一個氫原子是由一個電子和一個質(zhì)子構(gòu)成的，那么，一個反氫原子就是由一個反電子和一個反質(zhì)子構(gòu)成的。反電子帶正電，反質(zhì)子帶負電，故答案選B。Na11Na11鈉23.0（2023年安徽肇慶）某原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中的信息如右圖。則該元素的質(zhì)子數(shù)為，元素的相對原子質(zhì)量為，它在化合物中的化合價為。答案1123.0+1例5（2023年重慶）下列敘述中不對的的是（）A、鈉原子失去電子后變成鈉離子B、氯離子失去電子后變成氯原子C、原子的質(zhì)量重要集中在原子核上D、化學變化中分子不能再分答案D解析：鈉原子（Na）的做外層只有一個電子，失去后變?yōu)殁c離子(Na+)，故A對；氯原子(Cl)最外層有7個電子，得到一個電子后，變?yōu)槁入x子(Cl-)，氯離子再失去這個電子又變?yōu)槁仍?Cl)，故B對；原子中電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，原子的質(zhì)量重要集中在原子核上，故C對；化學變化的實質(zhì)是分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)，故D錯。點評：本題易錯選B，認為離子不能失去電子，其實原子就可以得失電子變?yōu)殡x子，離子也可以再失去或得到電子變回原子。例6已知磷的相對原子質(zhì)量為31，原子核內(nèi)有15個質(zhì)子，則磷原子的核內(nèi)有個中子，核外有個電子。解析：原子的質(zhì)量重要集中在原子核上，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，在原子中，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，因此磷原子內(nèi)中子數(shù)為31－15＝16.又由于原子不顯電性，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以磷原子核外有15個電子。5.1615例7人類對原子結(jié)構(gòu)的結(jié)識是逐漸進一步的。下圖所示是不同時期科學家提出的原子結(jié)構(gòu)模型。182023，英國科學家道爾頓提出了原子論。他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡樸的整數(shù)比相結(jié)合。1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。192023湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”同樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們結(jié)識到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。192023英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變本來的前進方向，但也有一小部分改變了本來的方向，尚有很少數(shù)的α粒子被反彈了回來。據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成?！鶕?jù)以上材料，請回答：(1)道爾頓提出了原子論，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學技術水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照目前初中階段你學的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認為道爾頓的原子論存在的缺陷是；湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是。(2)根據(jù)盧瑟福的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不可以獲得的結(jié)論是。A．原子核體積很小B．原子核質(zhì)量較大C．原子核帶有正電D．核外電子帶有負電(3)通過人類結(jié)識原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對科學的發(fā)展有哪些感想?。答案（1）物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體；不可分割；沒有發(fā)現(xiàn)帶正電荷的原子核（2）D（3）科學是不斷發(fā)展的；科學發(fā)展的道路是曲折而漫長的；任何一種科學理論都有它的局限性解析：該題以不同時期科學家對原子的結(jié)構(gòu)所做出的不同猜想為材料，考核對所給材料閱讀、分析、提煉的能力，同時也對學生對的科學素養(yǎng)的養(yǎng)成有一定幫助，即：任何理論的形成都不是一帆風順的，都是科學家猜想驗證，再猜想再驗證，甚至是幾代科學家研究的結(jié)果。【高分沖刺強化訓練】一、選擇題1．原子和分子的區(qū)別是：A．分子在化學反映中提成原子，但在化學反映中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子D．在化學反映中分子和原子都可以變成另一種分子和原子，區(qū)別在于它們發(fā)生的是不同的變化2．已知一個質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是公斤，則一個氧原子的質(zhì)量是：A．16克B．16C．公斤D．公斤3．在原子中，質(zhì)子數(shù)等于：A．中子數(shù)B．核外電子總數(shù)C．相對原子質(zhì)量D．中子數(shù)和電子數(shù)之和4．下列原子各1克，所含原子個數(shù)最多的是：A．氧原子B．鐵原子C．氫原子D．氯原子5．一滴水能提成許許多多個水分子，分子又可提成原子，原子又由中子、質(zhì)子、電子等構(gòu)成，這些微粒中，一定能保持水的化學性質(zhì)的是（）。A．水分子B．構(gòu)成水分子的原子C．中子和質(zhì)子D．電子6．原子和分子的主線區(qū)別是（）A．是否能直接構(gòu)成物質(zhì)B．是否能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)C．是否在化學反映中發(fā)生種類的變化D．是否能構(gòu)成單質(zhì)7．下列關于原子的說法錯誤的是（）A．原子是化學變化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核帶正電荷，但原子不顯電性D．分子能直接構(gòu)成物質(zhì)而原子不能8．原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是（）A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．中子數(shù)和電子數(shù)D．核電荷數(shù)和電子數(shù)9．下列各種原子各1克，所含原子個數(shù)最多的是（）A．氧原子B．鐵原子C．氫原子D．氯原子10．下列各式中，表達兩個氫原子的是（）A．2HB．C．D．11．碳的原子量是（）A．12克B．12C．公斤D．1/12克12．在原子中（）A．質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)三者都相等D．原子核所帶電量跟核外電子的電量相等13．下列關于原子的敘述對的的是（）A．物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的B．原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的C．原子是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的二、填空題1．硫原子的相對原子質(zhì)量（原子量）為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是______，電子數(shù)是______，核電荷數(shù)是______。2．說明下列符號表達的意義：N表達______；表達______；2N表達______；表達______；中“2”的意義______。3．英國科學家______于19世紀提出了近代原子學說；意大利的科學家______提出了分子的概念，指出了分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。英國科學家______發(fā)現(xiàn)了電子，并認為一切原子中都具有電子。4．鐵是由______構(gòu)成；碳由______構(gòu)成；水由______構(gòu)成；二氧化碳分子由______構(gòu)成；3個氧分子由______構(gòu)成；氬氣由______構(gòu)成。5．判斷：任何一種原子都具有質(zhì)子、中子和電子（）三、簡答題1．用原子和分子的觀點解釋氧化汞受熱分解生成汞和氧氣。2．一個鐵原子質(zhì)量是公斤，一個碳12原子質(zhì)量是公斤，問鐵原子的相對原子質(zhì)量是多少？四、創(chuàng)新題1．道爾頓的原子學說中，涉及下述三個論點：①原子是不能再分的粒子。②同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。③原子是微觀上的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的有（）A．①B．①③C．②③D．①②③2．美國銥星公司原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實現(xiàn)衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關于銥元素的各種說法中對的的是（）（A）銥原子的質(zhì)子數(shù)為70（B）銥原子的相對原子質(zhì)量為77（C）銥原子的核電荷數(shù)為77（D）銥原子是金屬原子3．已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（中子）質(zhì)量的倍。通過下表的內(nèi)容，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還總結(jié)出：（1）______________（2）______________（3）______________（4）______________原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鐵26302656鈉11121123參考答案：一、1．A；2．C；3．B；4．C5．A6．答案：C點撥：由于原子和分子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，當然也都可以構(gòu)成單質(zhì)，如金屬單質(zhì)鐵、非金屬單質(zhì)氧氣，所以都可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，重要區(qū)別在于化學變化中能否再分。7．答案：BD點撥：A為原子的定義對的。B還可再分為原子核和核外電子，只是化學變化中的最小的微粒。原子中，原子核帶的正電荷和核外電子帶的負電荷相等但電性相反故C對的。D原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，如：金屬汞等。8．答案：A點撥：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。而1個電子的質(zhì)量僅為1個質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，跟質(zhì)子、中子相比電子質(zhì)量可忽略不計，所以A對的。9．答案：C點撥：每種原子的個數(shù)都由該元素的質(zhì)量除以其原子的實際質(zhì)量求得。那么在等質(zhì)量的前提下，誰的原子質(zhì)量小，即相對原子質(zhì)量小，誰所含的原子個數(shù)就多。10．答案：A點撥：B表達1個氫分子；C表達2個氫分子；D表達2個氫離子。11．答案：B點撥：碳的原子量為。原子量的單位為“1”，所以A不對的。12．答案：BD點撥：質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。如氫原子有1個質(zhì)子而無中子，所以A、C不對的。在原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)。原子不顯電性就是由于質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)。所以B、D對的。13．答案：D點撥：物質(zhì)不都是由原子直接構(gòu)成，也由分子直接構(gòu)成，A不對的。原子涉及原子核和核外電子兩部分，而原子核中有質(zhì)子和中子組成，也可以說原子由質(zhì)子、中子、核外電子組成，故B、C不對。二、1．答案：16，16，16點撥：由于原子質(zhì)量重要由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。且質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似為1，所以原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)；又由于核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，由兩個等式即可求解。2．答案：氮元素和一個氮原子；l個氮分子；2個氮原子；2個氮分子；一個分子中具有2個H原子3．答案：道爾頓，阿佛加德羅，