高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第2章過(guò)關(guān)檢測(cè)

第2章過(guò)關(guān)檢測(cè)(時(shí)間60分鐘,滿分100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.下列說(shuō)法不正確的是()A.原電池負(fù)極被氧化B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵,形成新化學(xué)鍵答案B解析只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池,非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池。2.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物答案B解析MgCl2中不含共價(jià)鍵;HCl中含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物;NaOH屬于離子化合物。3.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140091在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能答案C解析元素C的單質(zhì)還存在C60等同素異形體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的電子層數(shù)比Mg2+多,所以半徑r(Mg)>r(Mg2+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C,還原劑為Mg,還原產(chǎn)物為C,根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性知,Mg的還原性強(qiáng)于C的,C項(xiàng)正確;燃燒過(guò)程中除了熱能還有光能等其他形式的能量放出,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.原電池的電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列敘述不正確的是()A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-Cu2+答案C解析Al比Cu活潑,在由Al、Cu、稀硫酸組成的原電池中,Al作負(fù)極,其電極反應(yīng)為Al-3e-Al3+,A正確;雖然Mg比Al活潑,但由于Mg不與NaOH溶液反應(yīng),而Al能與NaOH溶液反應(yīng),所以由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池,Al為負(fù)極,其電極反應(yīng)為Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-,B正確;Fe比Cu活潑,由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池,Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,C錯(cuò);Al在濃硝酸中被鈍化,因此Al、Cu、濃硝酸組成原電池,Cu為負(fù)極,D項(xiàng)正確。5.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反應(yīng)速率的是()①恒容條件下,再通入一定量的O2②增大體系容積③恒容條件下,再通入一定量的N2④使用合適的催化劑A.①④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④答案A解析①恒容條件下,再通入一定量的O2,O2濃度增大,反應(yīng)速率加快;②增大體系容積,各物質(zhì)濃度減小,反應(yīng)速率減慢;③恒容條件下,再通入一定量的N2,由于N2不是體系中的物質(zhì),故反應(yīng)速率不變;④合適的催化劑能加快反應(yīng)速率。6.右圖是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書卡片記錄,其中描述合理的組合是()①Zn為正極,Cu為負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu④Cu極上有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為mol⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④答案B解析在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,由于鋅比銅活潑,所以鋅片為負(fù)極,銅片為正極,①錯(cuò);鋅片失去電子被氧化,因而鋅電極上帶有正電荷,銅電極上帶有負(fù)電荷,H+向正極(銅電極)移動(dòng),②錯(cuò);電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片,③對(duì);銅電極(正極)上的反應(yīng)為2H++2e-H2↑,④對(duì)、⑤對(duì)、⑥錯(cuò)。7.某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,該原電池的構(gòu)成應(yīng)為()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2答案C解析根據(jù)原電池總反應(yīng)可知,該原電池中Zn作負(fù)極,電解質(zhì)溶液中含Cu2+。8.為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是()—a'→d—d'→e —b'→d—d'→g—c'→d—d'→g —d'→c—c'→f答案C解析由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl,除去它們的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液,應(yīng)先讓氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去HCl,再通過(guò)濃硫酸干燥。CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44,比空氣的大,因此收集CO2時(shí)應(yīng)用向上排空氣法。所以正確的答案應(yīng)為C選項(xiàng)。二、非選擇題(本題共4小題,共52分)9.(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫出下列元素的名稱:B,E。

(2)寫出電子式:EB4。

(3)D2A2中含有的化學(xué)鍵為。

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,M溶于水后(填“是”或“不是”)發(fā)生化學(xué)變化,原因是(從化學(xué)鍵的角度解釋)。

答案(1)氟硅(2)∶F··(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)離子不是只有舊鍵的斷裂(離子鍵被破壞)而無(wú)新鍵的形成解析C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物,且C的原子序數(shù)最小,則C為氫,A為氧,D為鈉,E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,則E為硅,B為氟。10.(10分)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)電極X的材料是;電解質(zhì)溶液Y是;

(2)銀電極為電池的極;

(3)外電路中的電子是從電極流向電極。

答案(1)CuAgNO3溶液(2)正(3)X(或Cu)Ag解析本電池的化學(xué)反應(yīng)原理為2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag。對(duì)于原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),為失電子一極;正極上發(fā)生還原反應(yīng),為得電子一極;外電路中電子由負(fù)極流向正極。11.(14分)(1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:aA(g)+bB(g)2C(g)起始濃度(mol·2s末濃度則①a=,b=。

②2s內(nèi)B的反應(yīng)速率=。

(2)由碳棒、鐵片和200mLmol·L-1的稀硫酸組成的原電池中,當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),求:①個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線。(NA=×1023)

②此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為(不考慮溶液體積變化)。

答案(1)①31②mol·L-1·s-1(2)①×1023②mol·L-1解析(1)①根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得a2=1.5mol·L-1-0.9mol·L-10.4mol·L-1=32,所以a=3;b2=1.0mol·L-1-0.8mol·L-10.4mol·L-1=12,所以b=1。②3.36L22.4L·mol-1=mol,故轉(zhuǎn)移mol電子,即=××1023=×1023;同時(shí)消耗molH2SO4,溶液中剩余H2SO4L×mol·mol=12.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140092(16分)下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D(D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉)發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置C的作用是。

(3)在E處,紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色,其原因是。

(4)若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為。

A.有白色沉淀生成B.無(wú)現(xiàn)象C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失(5)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是,裝置B的作用是。

答案(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)2Cl2+2H2O(g)+C4HCl+CO2吸收氯氣中的HCl,提供D處反應(yīng)所需的水蒸氣(3)生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用生成的HClO的漂白作用使紅色消失(4)B(5)瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升貯存少量多余的Cl2解析(1)裝置A用于制備氯氣,由反應(yīng)原理可寫出離子方程式。(2)根據(jù)題給信息,再由反應(yīng)前后氫、氧元素守恒,可知一定有水參加了反應(yīng),其化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O(g)CO2+4HCl。C裝置的作用是用來(lái)吸收氯氣中的HCl并提供水蒸氣。(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)生成了HCl氣體,HCl氣體導(dǎo)入燒杯的紫色石蕊溶液中,因?yàn)樗嵝远谷芤鹤兗t色;當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí),Cl2與水反應(yīng)