高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第2章過關(guān)檢測

第2章過關(guān)檢測(時間60分鐘,滿分100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個正確選項)1.下列說法不正確的是()A.原電池負(fù)極被氧化B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵,形成新化學(xué)鍵答案B解析只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池,非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池。2.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物答案B解析MgCl2中不含共價鍵;HCl中含有共價鍵,是共價化合物;NaOH屬于離子化合物。3.導(dǎo)學(xué)號52140091在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能答案C解析元素C的單質(zhì)還存在C60等同素異形體,A項錯誤;Mg的電子層數(shù)比Mg2+多,所以半徑r(Mg)>r(Mg2+),B項錯誤;反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C,還原劑為Mg,還原產(chǎn)物為C,根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性知,Mg的還原性強于C的,C項正確;燃燒過程中除了熱能還有光能等其他形式的能量放出,D項錯誤。4.原電池的電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列敘述不正確的是()A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-Cu2+答案C解析Al比Cu活潑,在由Al、Cu、稀硫酸組成的原電池中,Al作負(fù)極,其電極反應(yīng)為Al-3e-Al3+,A正確;雖然Mg比Al活潑,但由于Mg不與NaOH溶液反應(yīng),而Al能與NaOH溶液反應(yīng),所以由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池,Al為負(fù)極,其電極反應(yīng)為Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-,B正確;Fe比Cu活潑,由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池,Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,C錯;Al在濃硝酸中被鈍化,因此Al、Cu、濃硝酸組成原電池,Cu為負(fù)極,D項正確。5.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反應(yīng)速率的是()①恒容條件下,再通入一定量的O2②增大體系容積③恒容條件下,再通入一定量的N2④使用合適的催化劑A.①④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④答案A解析①恒容條件下,再通入一定量的O2,O2濃度增大,反應(yīng)速率加快;②增大體系容積,各物質(zhì)濃度減小,反應(yīng)速率減慢;③恒容條件下,再通入一定量的N2,由于N2不是體系中的物質(zhì),故反應(yīng)速率不變;④合適的催化劑能加快反應(yīng)速率。6.右圖是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄,其中描述合理的組合是()①Zn為正極,Cu為負(fù)極②H+向負(fù)極移動③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu④Cu極上有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為mol⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④答案B解析在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,由于鋅比銅活潑,所以鋅片為負(fù)極,銅片為正極,①錯;鋅片失去電子被氧化,因而鋅電極上帶有正電荷,銅電極上帶有負(fù)電荷,H+向正極(銅電極)移動,②錯;電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片,③對;銅電極(正極)上的反應(yīng)為2H++2e-H2↑,④對、⑤對、⑥錯。7.某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,該原電池的構(gòu)成應(yīng)為()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2答案C解析根據(jù)原電池總反應(yīng)可知,該原電池中Zn作負(fù)極,電解質(zhì)溶液中含Cu2+。8.為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是()—a'→d—d'→e —b'→d—d'→g—c'→d—d'→g —d'→c—c'→f答案C解析由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl,除去它們的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液,應(yīng)先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl,再通過濃硫酸干燥。CO2的相對分子質(zhì)量為44,比空氣的大,因此收集CO2時應(yīng)用向上排空氣法。所以正確的答案應(yīng)為C選項。二、非選擇題(本題共4小題,共52分)9.(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫出下列元素的名稱:B,E。

(2)寫出電子式:EB4。

(3)D2A2中含有的化學(xué)鍵為。

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于(填“離子”或“共價”)化合物,M溶于水后(填“是”或“不是”)發(fā)生化學(xué)變化,原因是(從化學(xué)鍵的角度解釋)。

答案(1)氟硅(2)∶F··(3)離子鍵和共價鍵(4)離子不是只有舊鍵的斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵的形成解析C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物,且C的原子序數(shù)最小,則C為氫,A為氧,D為鈉,E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,則E為硅,B為氟。10.(10分)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:(1)電極X的材料是;電解質(zhì)溶液Y是;

(2)銀電極為電池的極;

(3)外電路中的電子是從電極流向電極。

答案(1)CuAgNO3溶液(2)正(3)X(或Cu)Ag解析本電池的化學(xué)反應(yīng)原理為2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag。對于原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),為失電子一極;正極上發(fā)生還原反應(yīng),為得電子一極;外電路中電子由負(fù)極流向正極。11.(14分)(1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:aA(g)+bB(g)2C(g)起始濃度(mol·2s末濃度則①a=,b=。

②2s內(nèi)B的反應(yīng)速率=。

(2)由碳棒、鐵片和200mLmol·L-1的稀硫酸組成的原電池中,當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,求:①個電子通過了導(dǎo)線。(NA=×1023)

②此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為(不考慮溶液體積變化)。

答案(1)①31②mol·L-1·s-1(2)①×1023②mol·L-1解析(1)①根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,可得a2=1.5mol·L-1-0.9mol·L-10.4mol·L-1=32,所以a=3;b2=1.0mol·L-1-0.8mol·L-10.4mol·L-1=12,所以b=1。②3.36L22.4L·mol-1=mol,故轉(zhuǎn)移mol電子,即=××1023=×1023;同時消耗molH2SO4,溶液中剩余H2SO4L×mol·mol=12.導(dǎo)學(xué)號52140092(16分)下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,請回答下列問題。(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈,Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D(D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉)發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置C的作用是。

(3)在E處,紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是。

(4)若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為。

A.有白色沉淀生成B.無現(xiàn)象C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失(5)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是,裝置B的作用是。

答案(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)2Cl2+2H2O(g)+C4HCl+CO2吸收氯氣中的HCl,提供D處反應(yīng)所需的水蒸氣(3)生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用生成的HClO的漂白作用使紅色消失(4)B(5)瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升貯存少量多余的Cl2解析(1)裝置A用于制備氯氣,由反應(yīng)原理可寫出離子方程式。(2)根據(jù)題給信息,再由反應(yīng)前后氫、氧元素守恒,可知一定有水參加了反應(yīng),其化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O(g)CO2+4HCl。C裝置的作用是用來吸收氯氣中的HCl并提供水蒸氣。(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)生成了HCl氣體,HCl氣體導(dǎo)入燒杯的紫色石蕊溶液中,因為酸性而使溶液變紅色;當(dāng)Cl2過量時,Cl2與水反應(yīng)