課題1-生活中常見的鹽要點(diǎn)講課稿

課題1--生活中常見的鹽要點(diǎn)古羅馬貨幣

在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的貴重。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。波爾多液

1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒牵诜▏牟柖喑且患移咸褕@里靠近馬路兩旁的葡萄樹，卻安然無恙。這是怎么回事？原來，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往靠近路邊的葡萄樹上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹害了病，便不敢再吃樹上的葡萄了。人們根據(jù)這個(gè)線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強(qiáng)的殺菌能力，能夠保護(hù)果樹，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱為“波爾多液”?，F(xiàn)在，波爾多液成了農(nóng)業(yè)上的一種重要?dú)⒕鷦?。食鹽食鹽的用途

氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽海鹽鹽場粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一貼、二低、三靠3.蒸發(fā)①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱4.計(jì)算產(chǎn)率提純后精鹽的質(zhì)量粗鹽的質(zhì)量X100%實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)率較低可能是什么原因？偏高的原因:稱量時(shí)稱多了，蒸發(fā)時(shí)未蒸干偏低的原因:稱量時(shí)稱少了，溶解時(shí)未充分溶解，過濾時(shí)有液體灑落蒸發(fā)時(shí)液體濺出，鹽粒濺出蒸發(fā)皿，轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉可能灑出。

圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖，試回答：

（1）寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①

，②

。

（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）

于濾紙的邊緣。

（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是

。思考題：

如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？思考題：

如何除去粗鹽中的不可溶性雜質(zhì)？如運(yùn)動(dòng)過度,出汗太多時(shí),體內(nèi)的Na+、Cl-和K+大為降低,就會(huì)使肌肉和神經(jīng)反應(yīng)受到影響,導(dǎo)致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此,運(yùn)動(dòng)員在訓(xùn)練或比賽前后,需喝特別配制的飲料,以補(bǔ)充失去的鹽分。氯化鈉與人體健康市場上的功能飲料二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.物理性質(zhì)：Na2CO3是易溶于水的白色粉末NaHCO3是易溶于水的白色粉末CaCO3是難溶于水的白色固體名稱俗稱(或主要成分)主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料兩種著名的制堿技術(shù)(1)氨堿法制純堿(索爾維制堿法)以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉和氯化鈣，是為氨堿法

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，CaCO3=高溫=CaO+CO2↑2NH4Cl+CaO===2NH3↑+CaCl2+H2O2NaHCO3=高溫=Na2CO3+CO2+H2O反應(yīng)生成的CO2和NH3可重新作為原料使用?？偡磻?yīng)式為：CaCO3+2NaCl+H2O+CO2=高溫=CaCl2+2NaHCO3(2)聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)NaCl+CO2

+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循環(huán)使用）【回顧】請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1.與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡,澄清石灰水變渾濁①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑試著書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑觀察與思考（一）：①觀察：反應(yīng)①②③有什么共同特點(diǎn)？②討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。④舉例：填寫下表被鑒定的物質(zhì)加入的試劑現(xiàn)象

小結(jié)：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。2、與堿反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。3、與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42—的溶液與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42—

向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

觀察與思考（二）：

①觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。（分析）反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→AD+CB1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng)？為什么？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)椤八幔珘A→鹽＋水”符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論

２、分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。討論復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。口訣鉀鈉銨鹽水中溶，硝鹽入水無影蹤。鹽酸鹽除銀和汞，硫酸鋇鉛水不溶。碳酸鹽除鉀鈉銨，其他水中均不溶。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸

㈠堿＋酸＝鹽＋水反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)練習(xí)⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3+H2SO4─⑴Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O⑸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O正確答案:(二）酸+鹽=新酸+新鹽

反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2

+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─⑴CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2⑵Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑶AgCl+HNO3─×××⑷NaCl+HNO3─×××正確答案:（三）堿＋鹽＝新鹽＋新堿

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─⑴Cu(OH)2+Na2SO4─×××⑵NaOH+BaCl2─×××⑶2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl⑷Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH⑸3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl正確答案:㈣鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─⑴CaCO3+NaCl─×××⑵NaCl+KNO3─×××⑶BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl⑷CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl⑸AgNO3+KCl=AgCl+KNO3正確答案:㈤堿性氧化物+酸=鹽+水

練習(xí)：⑴CuO+H2SO4─⑵Fe2O3+HCl─⑶Na2O+HNO3─⑷CaO+HCl─

反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)?！舅伎肌?、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O幾種常見離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解4.銨根離子的檢驗(yàn)①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)3.氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)1、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-