物質(zhì)的分離和提純

物質(zhì)的分離和提純2．在常用方法和混合物之間連線。1．現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是 (

)。 A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

解析植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分是利用的萃取原理。

答案

C2．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 (

)。選項物質(zhì)試劑分離方法A溴化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、濃硫酸加熱蒸餾

C

不同狀態(tài)混合物分離提純的常用方法CO2HClH2SHClSO2HClCO2SO2CO2H2SCl2HClCO2COCOCO2N2O2O2N2CuSO4溶液NaOH溶液灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體飽和NaHCO3溶液飽和NaHS溶液飽和食鹽水飽和NaHCO3溶液洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣飽和NaHSO3溶液灼熱的銅網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體分離液態(tài)空氣CCuO/Fe2O3/Al2O3C/Fe2O3SiO2/Al2O3CMnO2MnO2CSiO2ZnOBaSO4BaCO3CuSFeS濃鹽酸(需要加熱)稀酸(如稀鹽酸)洗氣加熱灼熱過濾過濾NaOH溶液過濾鹽酸過濾鹽酸或稀硫酸過濾稀鹽酸過濾酸洗（溶）或堿洗（溶）轉(zhuǎn)化被提純物質(zhì)，再復(fù)原Al(OH)3Fe2O3Al(OH)3SiO2利用氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化FeCl3溶液FeCl2FeCl2溶液CuCl2FeCl2溶液FeCl3NaOH溶液、CO2鹽酸、氨水Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法Fe過濾過濾過濾物理方法CuOFeNaClI2晶體對比：NaCl晶體NH4Cl有機(jī)物的分離乙烯SO2乙烷C2H4溴苯Br2甲苯苯酚苯酚苯磁鐵吸附加熱升華加熱分解堿石灰用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣分液溴水NaOH稀溶液NaOH溶液NaOH溶液、CO2分液分液探究思考1．為什么除去Cl2中的HCl氣體要通過飽和食鹽水而不是水？

答案在氯水中，存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在飽和食鹽水中，氯離子濃度比純水中的大，上述平衡向左移動，Cl2的溶解度降低，損失量少。2．下列除雜方法是否可行；并分別說明原因。

(1)用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋ (2)加入新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 (3)用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

答案

(1)不可行：氨水可將Al3＋、Fe3＋均轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗苄詨A，且均不溶于過量氨水 (2)可行：CaO＋H2O===Ca(OH)2，加熱蒸餾可使乙醇揮發(fā) (3)可行：因為Ag2CO3比AgCl溶解度大，并且Ag2CO3＋2HCl===2AgCl↓＋CO2↑＋H2O①Cl2_

_(填“能”或“不能”)與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)；②SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的____性。能還原1．(2013·自貢模擬)下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是(

)。 A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃 B．除去氧氣中的少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉 C．除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D．除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸

發(fā)、結(jié)晶

解析

A項，二氧化碳中混有少量一氧化碳，通入適量氧氣后無法點燃，因為二氧化碳能滅火；B項，將氧氣和氮氣的混合氣體通過熾熱的銅粉，這樣反應(yīng)掉的將是氧氣；D項，能除去雜質(zhì)純堿，但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2。

答案

C

物質(zhì)分離提純的“7”大化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SO42－、CO32－及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、NH4＋雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(對應(yīng)用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液

在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液沉淀SO42－，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：1．怎樣判斷SO42－是否沉淀完全？

答案取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明SO42－未沉淀完全，反之則沉淀完全。2．過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?

答案洗去可溶性雜質(zhì)(如Na＋、Cl－等)。[問題探究]3．沉淀的洗滌方法？

答案沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次。4．怎樣判斷沉淀是否洗凈？

答案取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。【典例】柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。鹽體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程：[當(dāng)場指導(dǎo)]請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：(1)操作①是______；操作②是________；操作③是______；操作④所需要的玻璃儀器有____________。(2)參照如圖所示溶解度曲線，欲得到較純凈的氯化鉀晶體需用少量的________(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體________(填“A”或“B”)。(3)在實驗室常用減壓的方法進(jìn)行過濾，俗稱抽濾，試猜想這種過濾方法的優(yōu)點是________________________________________________________________________。解析開始加的氧化劑將Br－氧化生成Br2，由加入的CCl4可知，是用萃取劑萃取Br2，所以操作①是萃??；將CCl4層和水層分開的過程叫做分液；利用蒸餾(操作③)從溴的CCl4溶液中分離得到CCl4和液溴。由溶解度圖像知，將得到的溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮至90℃后進(jìn)行結(jié)晶，再將固體和液體進(jìn)行分離的操作叫過濾，此時所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；在90℃時得到的固體A為MgSO4，而30℃時得到的固體B為KCl，所以應(yīng)用冷水洗滌固體B，才可以得到較純凈的氯化鉀。在減壓條件下進(jìn)行過濾，可使過濾的速度加快。答案

(1)萃取分液蒸餾玻璃棒、漏斗、燒杯(2)冷水B(3)過濾速率快【應(yīng)用】(2012·山東理綜，30)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下： (1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。 (2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________________________________________________________________________。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是____________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是______________。解析

(1)因Mg2＋、Al3＋沉淀時pH不同，若要使二者同時沉淀，應(yīng)向B中加入A，這樣可以保證在反應(yīng)過程中NH3·H2O始終處于過量狀態(tài)。(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁，容易導(dǎo)致濾液濺出且過濾速率較慢。(3)固體表面吸附溶液中離子(NH4＋、Cl－)，可取最后一次的洗滌液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)來檢驗，根據(jù)洗滌液是否變渾濁來判斷沉淀是否洗滌干凈。焙燒固體需要高溫，通常在坩堝內(nèi)進(jìn)行。答案

(1)B

(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝

簡答題高分必備1．抓關(guān)鍵點，簡明答題。答題時要步驟齊全，盡量減少失分的環(huán)節(jié)。語言描述要力求準(zhǔn)確、簡練、到位。閱卷老師將“取點給分”，抓住關(guān)鍵點、簡明答題有利于老師看出得分點。2．強(qiáng)化規(guī)范答題。答題時要將答案寫在相應(yīng)位置，地方實在不夠可用箭頭指向答案所在位置。有的考生在答題時常出現(xiàn)錯別字，如將“藍(lán)色”寫成“蘭色”，“坩堝”寫成“甘(或鉗)鍋”，“苯”寫成“笨”