高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動(加試)課件蘇教版

第三單元化學(xué)平衡的移動（加試）知識條目必考要求加試要求1.化學(xué)平衡移動的概念

a2.影響化學(xué)平衡移動的因素及平衡移動方向的判斷

b3.用化學(xué)平衡移動原理選擇和確定合適的生產(chǎn)條件

c考試標(biāo)準(zhǔn)考點一考點二探究高考明確考向練出高分考點一借助速率－時間圖像，判斷化學(xué)平衡移動1.概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。2.過程知識梳理13.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向

移動。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡

移動。(3)v正<v逆：平衡向

移動。4.借助圖像，分析影響化學(xué)平衡的因素(1)影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：

正反應(yīng)方向不逆反應(yīng)方向答案平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正′>v逆′正向移動減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆′>v正′逆向移動任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆′>v正′逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正′>v逆′正向移動正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆′>v正′逆向移動減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正′>v逆′正向移動任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大

平衡不移動負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小(2)勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動原理)如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠

的方向移動。5.幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。減弱這種改變答案(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。(3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動1.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

)A.①②④ B.①④⑥C.②③⑤ D.③⑤⑥解析該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動。

B解題探究21234解析答案A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a<bB.若a＝b，則容器中一定使用了催化劑C.若其他條件不變，升高溫度，則a<bD.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b1234解析答案解析

A項，充入B氣體相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故a>b；B項，只有使用催化劑，平衡不移動，a＝b；C項，升高溫度，平衡正向移動，a>b；D項，相當(dāng)于擴(kuò)大體積，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，a<b。答案

B1234題組二條件改變時化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷3.對于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)＋B(g)C(g)

ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g)

ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲______；乙_____；丙______。此時反應(yīng)體系的溫度均比原來____(填“高”或“低”)?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲_____；乙_____；丙______。

向左向左向右高減小

減小

不變1234答案③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲______；乙_____；丙______。向右

不移動

不移動增大

不變

不變1234答案4.在一體積可變的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)

ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.701234下列說法正確的是(

)A.m>nB.Q<0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動1234解析答案解析溫度不變時(假設(shè)100℃條件下)，體積是1L時，Y的物質(zhì)的量為1mol，體積為2L時，Y的物質(zhì)的量為0.75mol·L－1×2L＝1.5mol，體積為4L時，Y的物質(zhì)的量為0.53mol·L－1×4L＝2.12mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m<n，A項錯誤，C項正確；體積不變時，溫度越高，Y的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則Q>0，B、D項錯誤。

答案

C12341.判斷轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。2.壓強(qiáng)的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。3.化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如①增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；反思?xì)w納②若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50℃<T<80℃；③若對體系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達(dá)到新的平衡時30MPa<p<60MPa。

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考點二等效平衡1.含義在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，

時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量

。2.原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量

。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與

有關(guān)，而與建立平衡的

無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。起始相同相同條件途徑知識梳理1答案3.規(guī)律等效類型①②③條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓反應(yīng)的特點任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反應(yīng)起始投料換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例平衡特點質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)相同相同相同濃度(c)相同成比例相同(氣體)物質(zhì)的量(n)相同成比例成比例題組一恒溫、恒容條件下等效平衡的應(yīng)用1.對于以下三個反應(yīng)，從正反應(yīng)開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向_______方向移動，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率____，PCl5(g)的百分含量______。

正反應(yīng)減小增大答案解題探究2132(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)平衡向________方向移動，達(dá)到平衡后，HI的分解率______，HI的百分含量_____。(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率_____，NO2(g)的百分含量_____。正反應(yīng)不變不變正反應(yīng)增大減小答案132題組二恒溫、恒壓條件下等效平衡的應(yīng)用2.恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，若開始時通入1molA和1molB，達(dá)到平衡時生成amolC。則下列說法錯誤的是(

)A.若開始時通入3molA和3molB，達(dá)到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3amolB.若開始時通入4molA、4molB和2molC，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量一定大

于4molC.若開始時通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時，再通入3molC，則

再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D.若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

不變解析答案132解析選項A，開始時通入3molA和3molB，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為3amol；選項B，無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的物質(zhì)的量一定大于4mol；選項C，此平衡等效為開始通入6molA、6molB，與開始時通入1molA、1molB為等效平衡，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

選項D，題給條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。答案

B132題組三恒溫恒容和恒溫恒壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用3.有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為

mmol。(1)相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A.小于m B.等于mC.在m～2m之間 D.等于2mE.大于2m解析答案132解析

由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2mmol。當(dāng)甲、乙兩容器的容積相等時，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2mmol。

答案

D

E132(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時相同，則起始時應(yīng)加入____molN2和____molH2。

解析

乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(1－0.5)mol＝0.5mol，H2為(1.5－1.5)mol＝0mol。0.50解析答案1321.“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。

反思?xì)w納2.用“等效平衡”觀點分析平衡轉(zhuǎn)化率變化反應(yīng)類型條件的改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)恒容時只增加反應(yīng)物A的用量反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大同等倍數(shù)地增大反應(yīng)物A、B的量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m＋n>p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大m＋n<p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均減小m＋n＝p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均不變只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(g)增加反應(yīng)物A的用量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m>n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大m<n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小m＝n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率不變返回

探究高考明確考向1.(2015·四川理綜，7)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：123456已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是(

)A.550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B.650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T

℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總123456解析答案B項，由圖可知，650℃時若設(shè)起始時CO2的體積為1L，平衡時CO2消耗的體積為x，則

C(s)＋CO2(g)2CO(g)V始

10V變

x 2xV平

1－x2x123456解析

A項，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，由于反應(yīng)容器為體積可變的恒壓密閉容器，充入惰性氣體容器體積擴(kuò)大，對反應(yīng)體系相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故v正、v逆均減小，平衡正向移動，錯誤；

解析答案C項，由圖可知，T

℃時平衡體系中CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)均為50%，故若恒壓時充入等體積的CO2和CO兩種氣體，平衡不發(fā)生移動，錯誤；D項，925℃時，CO的平衡分壓p(CO)＝p總×96.0%，CO2的平衡分壓p(CO2)＝p總×4%，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知答案

B23.04p總，錯誤。1234562.(2015·天津理綜，6)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是(

)A.m＝2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－1123456解析答案解析

A項，由題意可知兩種條件下X、Y、Z的初始物質(zhì)的量不同，而最終平衡狀態(tài)相同，則兩種條件下建立的平衡為溫度、容積不變時的等效平衡，故滿足反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)計量數(shù)之和相等，則1＋m＝3，m＝2，正確；B項，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確；C項，X、Y的初始物質(zhì)的量之比為1∶2，根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的X、Y的物質(zhì)的量之比也為1∶2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，正確；D項，由方程式可知該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以第二次平衡時氣體的總物質(zhì)的量為4mol，則Z的物質(zhì)的量為4mol×10%＝0.4mol，Z的濃度為0.4mol÷2L＝0.2mol·L－1，錯誤。答案

D1234563.(2015·江蘇，15改編)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法不正確的是(

)123456A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS＞0、ΔH>0B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ)C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D.逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)123456解析答案解析

A項，CO2(g)＋C(s)===2CO(g)是氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，故ΔS>0，觀察圖像知，隨著溫度的升高，c(CO2)減小，平衡右移，則ΔH＞0，正確；B項，Ⅰ所在曲線表示的是通入0.1molCO2的變化過程，此時

CO2(g)＋C(s)2CO(g)n(始)/mol0.100n(轉(zhuǎn))/mol0.02

0.04n(平)/mol0.08

0.04此時氣體總的物質(zhì)的量為0.12mol，123456解析答案

Ⅱ所在曲線表示的是通入0.2molCO2的變化過程，此時

CO2(g)＋C(s)2CO(g)n(始)/mol0.200n(轉(zhuǎn))/mol0.12

0.24n(平)/mol0.08

0.24此時氣體總的物質(zhì)的量為0.32mol，此時Ⅱ中氣體總物質(zhì)的量大于Ⅰ中氣體總物質(zhì)的量的2倍，且Ⅱ的溫度高，氣體體積膨脹，壓強(qiáng)又要增大，則p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)，正確；123456C項，狀態(tài)Ⅱ和Ⅲ，溫度相同，Ⅱ中CO2的投料量是Ⅲ中CO2投料量的2倍，若恒容時兩平衡等效，則有c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＝2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，但成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，正確；D項，狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ的溫度高，反應(yīng)速率快，所以v逆(狀態(tài)Ⅲ)>v逆(狀態(tài)Ⅰ)，錯誤。答案

D1234564.[2015·江蘇，16(1)]以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO)隨時間變化如圖。清液pH＞11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為____________________________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有________(填序號)。123456A.攪拌漿料 B.加熱漿料至100℃C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率

123456解析答案A項，攪拌漿料，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，正確；B項，加熱到100℃，氨水揮發(fā)、CO2溶解度減小，則生成的(NH4)2CO3的量減少，無法實現(xiàn)CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，錯誤；C項，增大氨水濃度可以提高反應(yīng)速率，正確；D項，減小CO2通入速率，則轉(zhuǎn)化速率降低，錯誤。1234561234565.[2015·北京理綜，26(3)]氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋550kJ·mol－1123456它由兩步反應(yīng)組成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋177kJ·mol－1ⅱSO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時，ⅱ中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。123456①X代表的物理量是________。②判斷L1，L2的大小關(guān)系，并簡述理由：__________________________。123456解析答案解析首先根據(jù)反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)ⅰ確定反應(yīng)ⅱ為2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋196kJ·mol－1。①根據(jù)反應(yīng)ⅱ的特點：正反應(yīng)方向為氣體體積增大、吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)SO3(g)的轉(zhuǎn)化率減小，故X代表壓強(qiáng)。②在等壓條件下，升高溫度，反應(yīng)ⅱ的平衡向正向移動，SO3(g)的轉(zhuǎn)化率增大，故L2代表高溫曲線，即L1＜L2。123456答案

①壓強(qiáng)②L1＜L2，SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋196kJ·mol－1，當(dāng)壓強(qiáng)一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大

1234566.(2015·山東理綜，30)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。123456在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)

ΔH1(Ⅰ)；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。反應(yīng)Ⅰ的焓變ΔH1_______0(填“>”“<”或“＝”)。123456解析答案由題中所給數(shù)據(jù)可知吸氫速率v＝240mL÷2g÷4min＝30mL·g－1·min－1。由圖像可知，T1<T2，且T2時氫氣的壓強(qiáng)大，說明升高溫度平衡向生成氫氣的方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH1<0。123456(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)________η(T2)(填“>”“<”或“＝”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的________點(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。123456解析答案解析

由圖像可知，固定橫坐標(biāo)不變，即氫原子與金屬原子個數(shù)比相同時，T2時氫氣的壓強(qiáng)大，說明吸氫能力弱，故η(T1)>η(T2)。處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，H2

濃度增大，平衡正向移動，

一段時間后再次達(dá)到平衡，此時H/M增大，故可能處于圖中的c點。由氫化反應(yīng)方程式及圖像可知，這是一個放熱的氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理，要使平衡向左移動釋放H2

，可改變的條件是升溫或減壓。答案

>

c加熱減壓

123456(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

ΔH＝＋165kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41kJ·mol－1解析

CO、H2合成CH4的反應(yīng)為CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)

ΔH，將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②，②－①即得所求的反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律有：ΔH＝－41kJ·mol－1－(＋165kJ·mol－1)＝－206kJ·mol－1。CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)

ΔH＝－206kJ·mol－1123456解析答案返回練出高分1.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。請回答：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡______移動(填“向左”、“向右”或“不”);氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當(dāng)合成氨平衡體系溫度由T1變化到T2時，

KA________(填“>”、“<”或“＝”)KB。12345解析答案解析

恒溫、恒壓下通入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移升溫，平衡左移，K減小，所以KA>KB。答案向左>12345①在某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3molSO2、4molO2和4molSO3，則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率____(填“＜”、“＞”或“＝”)逆反應(yīng)速率。<12345解析答案②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________。a.保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2b.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0molHec.降低溫度d.在其他條件不變時，減小容器的容積

12345解析答案解析

②a項，恒溫恒容，通入O2平衡右移，c(SO2)減??；b項，擴(kuò)大容積，c(SO2)減??；c項，降溫，平衡右移，c(SO2)減小；d項，壓縮體積，c(SO2)增大。答案

abc123452.工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：12345①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4kJ。解析合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，該條件下反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ。小于12345解析答案請回答下列問題：(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1。12345②為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。A.降低溫度B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣F.及時移出氨

解析答案解析

降低溫度平衡正向移動，但反應(yīng)速率降低，不適宜實際生產(chǎn)；升高溫度、減小壓強(qiáng)平衡逆向移動；適當(dāng)增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率又使平衡正向移動；循環(huán)利用和不斷補充氮氣既加快反應(yīng)速率又使平衡正向移動；及時移出氨減小了生成物濃度，使得平衡正向移動。答案

CEF12345(2)該流程中鉑－銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。①已知鉑－銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________。②若其他條件不變，則下列圖像正確的是________(填字母)。12345解析答案解析

②因為該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，H2O的含量減少，D錯誤；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短，同時壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，NO的產(chǎn)率減小，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，A、C正確；催化劑對平衡沒有影響，但能加快反應(yīng)速率，使達(dá)到平衡所需時間縮短，B正確。答案

①減小氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K會減?、贏BC123453.“碳化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。(1)一定溫度下，在甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ·mol－1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：12345容器甲乙起始投入物質(zhì)1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)平衡時c(CH3OH)c1c2平衡時能量變化放出29.4kJ吸收akJ則：c1________(填“>”、“<”或“＝”)c2；a＝________。12345解析答案解析

甲容器與乙容器中所達(dá)到的平衡完全等效，平衡時，兩容器中各物質(zhì)濃度相同；甲容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為29.4kJ÷49.0kJ＝0.6，乙容器中反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始的，轉(zhuǎn)化率為1－0.6＝0.4，反應(yīng)吸收的熱量為49.0kJ×0.4＝19.6kJ。答案＝19.612345(2)科學(xué)家成功研制出一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?。在常壓?00℃條件下，CO2與H2按體積之比1∶4反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%。一定條件下，某興趣小組在容積為VL的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________________。②由圖1可知該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0；300℃時，從反應(yīng)開始直至平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______(用nA、tA、V表示)。12345解析答案②從圖1可知隨著溫度升高，平衡時n(CH4)減小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；300℃時，從反應(yīng)開始直至平衡，n(CH4)變化了nAmol，根據(jù)化學(xué)方程式可知n(H2)變化了4nAmol。v(H2)＝4nAmol÷VL÷tAmin123454.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)

ΔH＝131.3kJ·mol－1，ΔS＝133.7J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。解析

根據(jù)ΔH－T·ΔS<0為自發(fā)反應(yīng)知，現(xiàn)ΔH＝131.3kJ·mol－1，ΔS＝133.7J·mol－1·K－1＝0.1337kJ·mol－1·K－1，≈982K時該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由此可知該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行。不能12345解析答案(2)已知在400℃時，N2(g)＋