高考化學解讀及預測(11月13號)

2017高考化學解讀及預測

主講：袁朝樂第一部分2017高考大綱解讀（一）修訂考試大綱的背景考試大綱是高考命題的規(guī)范性文件和標準，是考試評價、復習備考的依據(jù)，是推進考試內容改革的切入點。解讀此次考試大綱修訂是為了貫徹“立德樹人”任務要求，體現(xiàn)課程改革理念，為實現(xiàn)2020年高考改革目標做積極準備。（二）修訂基本原則堅持整體穩(wěn)定，推進改革創(chuàng)新。優(yōu)化考試內容，著力提高質量。把提升考試大綱的科學性和公平性作為修訂工作的核心，依據(jù)高校人才選拔要求和國家課程標準，科學設計考試內容，增強基礎性、綜合性、應用性和創(chuàng)新性，適應經濟社會發(fā)展對多樣化高素質人才的需要。提前謀篇布局，體現(xiàn)素養(yǎng)導向。做好與新課程標準理念的銜接，在高考考核目標中適當體現(xiàn)核心素養(yǎng)的要求，梳理“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”的層次與關系。（三）考綱修訂，理科生面臨挑戰(zhàn)大于文科生教育部考試中心發(fā)布的《關于2017年普通高考考試大綱修訂內容的通知》，高考科目修改內容涵蓋語文、數(shù)學、物理、化學、生物、政治、歷史、地理這些學科。其中，各科考試知識點均有刪減。比如，在語文中增加古代文化常識的內容，在漢語中增加文言文、傳統(tǒng)節(jié)日、民俗等內容，在數(shù)學中增加數(shù)學文化的內容。從考綱的變化上看，文科生的負擔有所減輕，理科生負擔有所加重。其中，理綜科目考試內容增加較多，所以理科生面臨更大的挑戰(zhàn)：既要面對內容和難度的變化，又要在高三學習新課，難免打亂原有復習進度和節(jié)奏。在近年各科試題中，結合傳統(tǒng)文化或以生活實際為背景的題目屢有出現(xiàn)，但此次修訂，明確提出增加中華傳統(tǒng)文化的考核內容，充分發(fā)揮高考命題的育人功能和導向作用。這就要求考生注重相關知識的積累，數(shù)學、物理、化學、地理等學科要注重知識的實際應用。此次考綱的修訂，給學校的教學進度帶來少許干擾。高三開學已兩個月，正常情況下新課早已學完，學校的各類考試安排及老師的備課計劃均按修訂前的考綱來制定。修訂后，部分科目需要重新上新課，這樣就有可能打亂學校既定的復習節(jié)奏，學校需要重新統(tǒng)籌安排高三的教學計劃?！安糠挚颇康倪x考模塊在黑龍江多年不講也不考，老師們也沒有對這部分知識進行專門的研究和備課?！庇欣蠋煴硎?，以物理為例，黑龍江大多數(shù)地方已7年未學選修3-4模塊的知識?？季V修訂后，“老革命遇到新問題”，老師需要重新?lián)炱鹫n本從頭學習，重新備課，挑戰(zhàn)不小。（四）考綱調整對備考有什么影響?用大白話說，有的學科的選考內容刪除，會導致有些學生“白學”，有的學科選考內容變成必考，會導致有的學生現(xiàn)在還要學習新的內容。應該來說，這一調整對應試學校的影響更大。業(yè)內說，有的學科要求選修兩個模塊，但是，由于以往有選考，有的學校會集中教一個“既好學又能得高分”的選修模塊，另一個選修模塊要么不教，要么蜻蜓點水。而此次考試中心是按照學科素養(yǎng)來選擇選修，即有些選修模塊可能比較難，但是，它是學科素養(yǎng)必備的知識。從這個角度上看，考試中心的這一突然襲擊，似乎也沒有錯，而且，按照課程標準的要求，高三年現(xiàn)在還在上新課。當然，實際上是，各地高中都已經通過加快速度或是減少必修模塊，完成高中三年學校，現(xiàn)在都進入高考復習。從目前看，這一調整對全國考生的影響都是一樣的。（五）主要修訂內容1、增加中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的考核內容，積極培育和踐行社會主義核心價值觀，充分發(fā)揮高考命題的育人功能和積極導向作用。比如，在語文中增加古代文化常識的內容，在漢語中增加文言文、傳統(tǒng)節(jié)日、民俗等內容，在數(shù)學中增加數(shù)學文化的內容。2、完善考核目標。結合學科特點和核心素養(yǎng)的要求，在考試大綱中對考核目標的內涵進行修訂，在考試說明中對各個考核目標進行具體解析，并補充試題樣例，進一步說明考核目標要求，便于考生理解和復習備考。3、調整考試內容。在強調共同基礎的前提下，合理設置選考模塊，滿足高校人才選拔要求，契合課程標準的修訂方向。比如，語文將文學類文本閱讀、實用類文本閱讀均設為必考內容，適應高校對新生基本能力和綜合素質的要求，呼應中學教學的意見;數(shù)學減少選考模塊“幾何證明選講”，物理將模塊3-5列為必考，順應課程標準修訂的趨勢。（六）化學新考綱解讀現(xiàn)行考試大綱規(guī)定的4個選考模塊分別為“化學與生活”“化學與技術”“物質結構與性質”和“有機化學基礎”，要求學生從4個選考模塊中選擇1個模塊作答。修訂后的考試大綱刪去“化學與生活”和“化學與技術”兩個模塊?？忌鷱摹拔镔|結構與性質”和“有機化學基礎”模塊中任選1個模塊作答。備考解讀

考綱調整對備考影響不大

修訂后的考試大綱刪去“化學與生活”和“化學與技術”兩個模塊?？忌鷱摹拔镔|結構與性質”和“有機化學基礎”模塊中任選1個模塊作答。不排除改革后對題目難度會做調整，基礎知識是最重要的。第二部分2017高考考核目標與要求一、對化學學習能力的要求1、接受、吸收、整合化學信息的能力（1）對中學化學基礎知識能正確復述、再現(xiàn)、辨認，并能融會貫通。（2）通過對自然界、生產和生活中的化學現(xiàn)象的觀察，以及實驗現(xiàn)象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲。（3）從提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并與已有知識整合，重組為新知識塊。2、分析和解決化學問題的能力（1）將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題。（2）將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學術語及文字、圖表、模型、圖形等進行表達，并做出合理解釋。3、化學實驗與探究的能力（1）掌握化學實驗的基本方法和技能，并初步實踐化學實驗的一般過程。（2）在解決化學問題的過程中，運用化學原理和科學方法，能設計合理方案，初步實踐科學探究。二、對知識內容的要求層次高考化學命題對知識內容的要求分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題。能“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應用：在理解所學各部分化學知識之間的本質區(qū)別與內在聯(lián)系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學問題?？荚嚪秶c要求必考內容必考內容涵蓋必修模塊“化學1”“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的內容。根據(jù)化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括：化學學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。1、化學學科特點和基本研究方法（1）了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。（2）了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。（3）了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規(guī)律。（4）了解定量研究方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。（5）了解化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命、信息技術等的關系。了解“綠色化學”的重要性。2、化學基本概念和基本理論（1）物質的組成、性質和分類了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。（2）化學用語及常用物理量熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。理解質量守恒定律。能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。了解物質的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質的量、數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。（3）溶液了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。掌握配制一定溶質質量分數(shù)溶液和物質的量濃度溶液的方法。了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。（4）物質結構和元素周期律了解元素、核素和同位素的含義。了解原子的構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。了解原子核外電子排布規(guī)律。掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律。了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。（5）化學反應與能量了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。了解焓變（ΔH）與反應熱的含義。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。（6）化學反應速率和化學平衡了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率（α）。了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規(guī)律。了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。（7）電解質溶液了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。了解水的電離、離子積常數(shù)。了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算。了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關的計算。3、常見無機物及其應用（1）常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）了解常見金屬的活動順序。了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。了解合金的概念及其重要應用。（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。（3）以上各部分知識的綜合應用。4、常見有機物及其應用（1）了解有機化合物中碳的成鍵特征。（2）了解有機化合物的同分異構現(xiàn)象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構體。（3）掌握常見有機反應類型。（4）了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質及應用。（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。（6）了解乙醇、乙酸的結構和主要性質及重要應用。（7）了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。（8）了解常見高分子材料的合成及重要應用。（9）以上各部分知識的綜合應用。5、化學實驗（1）了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。（2）了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。（3）掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標志。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。（4）掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法）。（5）掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。（6）根據(jù)化學實驗的目的和要求，能做到：設計實驗方案；正確選用實驗裝置；掌握控制實驗條件的方法；預測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論；評價或改進實驗方案。（7）以上各部分知識與技能的綜合應用。選考內容選考內容為選修模塊“物質結構與性質”和“有機化學基礎”，考生從中任意選一個模塊考試。（一）物質結構與性質1、原子結構與元素的性質（1）了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1~36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。（2）了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。（3）了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。（4）了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質。2、化學鍵與分子結構（1）理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質。（2）了解共價鍵的形成、極性、類型（σ鍵和π鍵），了解配位鍵的含義。（3）能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。（4）了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）。（5）能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結構。3、分子間作用力與物質的性質（1）了解范德華力的含義及對物質性質的影響。（2）了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質，并能解釋氫鍵對物質性質的影響。4、晶體結構與性質（1）了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。（2）了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質的影響。（3）了解分子晶體結構與性質的關系。（4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。了解金屬晶體常見的堆積方式。（6）了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。（二）有機化學基礎1、有機化合物的組成與結構（1）能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。（2）了解常見有機化合物的結構。了解有機化合物分子中的官能團，能正確地表示它們的結構。（3）了解確定有機化合物結構的化學方法和物理方法（如質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）。（4）能正確書寫有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）。（5）能夠正確命名簡單的有機化合物。（6）了解有機分子中官能團之間的相互影響。2、烴及其衍生物的性質與應用（1）掌握烷、烯、炔和芳香烴的結構與性質。（2）掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結構與性質，以及它們之間的相互轉化。（3）了解烴類及衍生物的重要應用以及烴的衍生物合成方法。（4）根據(jù)信息能設計有機化合物的合成路線。3、糖類、氨基酸和蛋白質（1）了解糖類、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點、主要化學性質及應用。（2）了解糖類、氨基酸和蛋白質在生命過程中的作用。4、合成高分子（1）了解合成高分子的組成與結構特點。能依據(jù)簡單合成高分子的結構分析其鏈節(jié)和單體。（2）了解加聚反應和縮聚反應的含義。（3）了解合成高分子在高新技術領域的應用以及在發(fā)展經濟、提高生活質量方面中的貢獻。第三部分2016高考化學II卷解析一、本套試卷難度適中，I卷難度系數(shù)在0.7左右，II卷難度系數(shù)在0.38左右。整體難度預計在0.6左右。試題主要有以下特點：試題給考生的第一印象是平和、熟悉、常規(guī)，無偏題怪題，有繼承有創(chuàng)新，有利于中學教學和人才德選拔。如12題有創(chuàng)意，把電離度、酸堿中和滴定、電解質溶液中的離子整合為一體化。如26題中對比鍋爐水除氧劑聯(lián)氨和Na2SO3的優(yōu)劣，比較新穎，實際它來源于必修2的課后作業(yè)（原料的選擇原則）。選修題中38題模仿體例，設計有機合成流程圖，仍然考查學生的創(chuàng)造性。二、第I卷試題題型穩(wěn)定，重點考查學生的化學知識素養(yǎng)，側重中學常見的重要的化學物質的考查，這些物質與生活、生產、學習聯(lián)系比較緊密，能力上側重考查考生聯(lián)系生產、生活解決實際問題的能力。比如第I卷的第7題考查化學與生活常識，所選素材都是生活中常見的知識。第8題考查阿伏加德羅定律，這是各選項都是歷年高考必考?？嫉摹霸}”。第9題考查有機化合物中的必修內容，側重有機基礎知識中基本概念的考查，如戊烷三種同分異構體的系統(tǒng)命名和俗名，2-甲基丁烷俗稱異戊烷；第10題考查中學化學實驗基本操作，分液、溶液的配制、氣體的收集、洗氣等。第11題考查電解原理的，難度適中。第12題略有新意，稍有難度，基礎扎實，不難解決。以酸堿中和滴定做背景，考查酸堿滴定中指示劑的選擇、滴定終點的判斷、根據(jù)電離度計算弱電解質溶液的pH，既有定性判斷又有定量計算，是一道很好的比較綜合的好題。利用電荷守恒思想排除C選項；M點呈中性，溶液中應該是NH4Cl和NH3.H2O，鹽酸體積小于20ml;第13題考查元素周期律中短周期重要的非金屬元素及其化合物的轉化關系的，難度也不大。三、第II卷試題重點考查考生根據(jù)化學學科思想、學科方法、學科知識解決問題的能力和應用化學學科語言表達的能力，是綜合能力的考查。試題特點如下：1.難度也略有下降，如必做題考查了五個化學方程式的書寫，三個是陌生的，兩個是熟知的，并且3個是化學方程式的書寫（氨氣的制取，8NH3+6NO27N2+12H2O都是常見的）。2個是離子方程式的書寫，較往年要求稍低。2.命題素材的選取來源于生活，體現(xiàn)了化學在生活、生產中的科學應用價值。第26題模擬用NH3消除NOx的污染做素材，第28題制取殺菌消毒劑為素材。3.試題體現(xiàn)了對主干知識的考查，如考查了重要元素及其化合物、氧化還原反應、化學平衡、電解質溶液、沉淀溶解平衡、學生對圖表圖像圖形、工藝流程圖的識別能力、學生的化學計算能力、實驗探究能力等。如26題以N元素為代表考查了非金屬元素及其重要化合物之間的轉化，以NH3的制備、提純、收集、為線索考查了化學實驗儀器、化學實驗裝置的連接順序（化學實驗設計）、尾氣的處理等學生的基本知識，本題的（2）屬于探究實驗，考查學生的探究能力。27題以Cr元素代表，考查了金屬元素及其重要化合物之間的轉化。本題考查了類比方法、化學計算、化學平衡和識圖能力。四、重視學科思想中的元素觀、化合價觀、粒子觀、守恒觀的考查，體現(xiàn)了對化學學科學習方法的考查。第28題以工業(yè)流程圖的模型展現(xiàn)，起點高落點較低，考查了粗鹽的提純，氧化還原反應的計算等。整體分析：難度下調，新穎，簡約，易上手從試卷來看，化學卷依然是由七道選擇題和四道大題組成（包括選考題），總分100分。重視基礎知識的綜合運用，選題源于課本又高于課本。涉及知識內容包括了兩本必修和五本選修的內容。平時對課本細節(jié)內容重視同學更容易在本次高考化學中脫穎而出。本套試題沒有出現(xiàn)偏、難、怪的試題，能夠公平公正地考查學生的綜合能力和素質，體現(xiàn)了新課程理念。試卷難度：簡單須仔細，高分須謹慎試題難度與2015高考理綜化學試卷難度相比適當下調，試題在題材選擇上非常常規(guī)，無任何偏題怪題，題型、題量、分值、難度上保持相對穩(wěn)定的基礎上，適當下調，避免了大起大落。知識覆蓋面非常全，幾乎考查了高中化學所有重要知識點，偏重基礎知識，相信基礎知識扎實的學生不難得高分。題目在選擇題設置上很容易，都為常規(guī)習題，大題在條件給出及設問環(huán)節(jié)有所創(chuàng)新，但整體給學生平和的感覺，另外化學計算依然保持。但是學生要想得高分和滿分，就必須在規(guī)范的化學語言方面下功夫了。試題特點和考查點試題源于教材，以考查高中基礎知識為主線，重基礎查能力。這套試題所涉及的知識內容幾乎覆蓋了高中化學所學知識的全部重要內容：試卷具體特點解析如下：試題考查了幾乎高中化學所有主干知識，全面考查了學生“雙基”，體現(xiàn)了化學教學的基本要求，對重點內容重點考查，符合考綱說明。本試題考查了化學應用于生活的思想，理論與實驗相結合的思想。試卷較多試題來自課本，源于平時的練習，以基本概念、基本原理和公式的應用為切入點，考查了學生對基礎知識的掌握程度，同時還有提升，對理解和應用能力、運算能力及對解決綜合問題的能力進行了考查。試題回避過難、過繁的題目，解題思路不依靠特殊技巧，只要掌握基本方法，就能找到解題思路，對于注重基礎知識的學生會有較大的把握。根據(jù)上述分析，不難看出試題考察的知識和題型都很常規(guī)，這些類型的題目在我們的課堂中都給學生反復的講過練過，特別是選擇題和選做題37題物質結構和性質考察知識非常常規(guī)。26、27、28試題更注重知識綜合方面的考查，題目初看都比較樸實、平和，都是考生熟悉的題干，但深入解題后又會發(fā)現(xiàn)與過去已做過的題目不同，易掉入出題人的陷阱。備考建議通過今年的理綜化學試題不難看出，在2017年，化學試題依舊會延續(xù)“回歸教材，貼近生活”的命題宗旨，建議學生在以后的學習中首先應夯實基礎，查漏補缺；其次重點內容、重點題型需要專題系統(tǒng)講解突破，熟練掌握各熱點題型的解題策略與方法，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。細化說來，1.七選擇題均為無難點、無陷阱出題，諸位考生只要認真解答應該不會出現(xiàn)選擇題失分；2.關于未知的拓展化學方程式的書寫考頻較高，26、27、28必答填空題中都有設問；3.實驗題型側重基礎實驗操作、鑒別及性質探究，相信考生們實驗題會超越以往，得分率此次會比較高；4.化學反應原理題設創(chuàng)新，少見圖像作為已知信息，主觀文字關于原因或理由的敘述占據(jù)了大多數(shù)分值，但只要沉著應考仔細分析都可以答上采分點；5.選修物質結構略顯平庸，選修有機確有難度，對比I卷選擇題二取代物的同分異構前后考查了兩遍。2011-2016高考化學最近5年新課標II卷分析一、選擇題部分二、綜合題部分1、選擇題的高頻考點STS(科學技術社會)，同分異構體，元素周期表與元素周期律、電化學。2、近五年選擇題答案占比統(tǒng)計A：20%；B：22.8%；C：31.4%；D：25.7%。選擇題的高頻考點STS(科學技術社會)，同分異構體，元素周期表與元素周期律、電化學。2、近五年選擇題答案占比統(tǒng)計A：20%；B：22.8%；C：31.4%；D：25.7%。第四部分高考化學解題技巧

選擇題部分（一）．正確理解基本概念避開“陷阱”

一些題目往往圍繞化學概念設置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一“劫”。因此，一定要吃準、吃透每一個概念。

例1．下列物質是非電解質的是()A．C12B．NH3C．NaClD．CH3COOH例1、（8．）下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B11．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑【答案】B（二）靈活運用物質的化學性質避開“陷阱”例3．把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為()。A．2molB．3molC．4molD．5mol例2、（12．）某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C（三）準確把握限定條件避開“陷阱”

例5．在由5種基團—CH3、—OH、—CHO、—C6H5、—COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有()。A．4種B．5種C．6種D．7種例3、（9．）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）A．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A（四）克服思維定勢的消極作用避開“陷阱”

人們往往習慣用固定了的思維模式去解決問題，命題人根據(jù)同學們的這一弱點，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設“陷阱”。例7．100g98％的濃硫酸中含氧原子個數(shù)約為()A．6.02×1023B．4×6.02×1023C．4.11×6.02×1023D．4例4、（7．）下列有關燃料的說法錯誤的是A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B

（五）、正確運用語法知識避開“陷阱”化學雖不像語文在語法上那么講究，但有時正確運用語法，則完全可以避開“陷阱”，準確答題。例9．能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是()。A．丁達爾現(xiàn)象B．布朗運動C．滲析D．電泳現(xiàn)象

例5、（13．）列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

【答案】D(六)抓特例，否定做答；抓實質，肯定做答例11．下列敘述中，正確的是()。A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質例6、（10．）分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A．7種B．8種C．9種D．10種【答案】C

（七）抓數(shù)據(jù)特點，避惑解答1、多數(shù)據(jù)的迷惑性命題者在某些選擇題中故意設置一些多余的數(shù)據(jù)，以干擾學生的正常思維。只有認真分析，去偽存真，排除干擾數(shù)據(jù)，準確選擇必要數(shù)據(jù)，才能快速做答。例13、有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其中含水7.62％，含K2CO3為2.38％，取1g此樣品加入到46.0mL3.65％的鹽酸（密度為1g/cm3）中，過量的酸再用7.0％的KOH溶液中和至中性，最后將其加熱蒸發(fā)，所得固體的質量是：A、1.07gB、3.43gC、4.0gD、4.5g2、少數(shù)據(jù)的迷惑性例11、由硫化鈉(Na2S)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸鈉(Na2SO4)組成的混合物中鈉元素的質量分數(shù)為46.0％，則氧元素的質量分數(shù)為()。A．72.6％B．54.0％C．22.0％D．36.3％3、無數(shù)據(jù)的迷惑性試題未給出明確的數(shù)據(jù)，使人陷入無據(jù)可依的迷惑。實際上，這類試題的數(shù)據(jù)并不缺少，而是具有一定的隱蔽性。這類試題往往可以借助守恒法、設一法、差量法等求解。例12、有一塊鐵鋁合金，溶于足量鹽酸中，再用足量KOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，使之完全變成紅色粉末，經稱量，該紅色粉末和原合金質量恰好相等，則合金中鋁的含量為()。A．70％B．52．4％C．47．6％D．30％

[化學--選修5：有機化學基礎]有機推斷題是將各種有機物官能團的性質以及各種轉化關系綜合應用并結合計算在新情境下加以遷移的能力題目。此類題目綜合性強、難度大、情境新、要求高，只有在熟練掌握各種有機物及其相互轉化關系的基礎上，結合具體的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，綜合分析才能做出正確、合理的推斷。試題常給出一些新信息，要求考生具備一定的自學能力，能迅速捕捉有效信息，并使新舊信息產生聯(lián)系，將新信息分解、轉換、重組，從而解決題目要求的問題。有機推斷題是高考的成熟題型，也是高考必考的綜合題。（二）非選擇題

解答有機推斷題時應掌握以下技巧：(1)正推法與逆推法相結合。解答有機推斷題時，不能單獨地運用正推法或逆推法，必須結合題目條件及掌握的知識點，巧妙地將正推、逆推結合起來。若正推出現(xiàn)障礙，則運用逆推，而且逆推可以驗證正推的正確性，正推也可以驗證逆推的正確性。(2)結合框圖中的特征反應條件進行推斷，如“Br2/CCl4”是碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的加成反應條件，“銀氨溶液/△”或“Cu(OH)2/△”則是醛的氧化反應條件等。(3)結合題目中的“已知”提示信息進行推斷，雖然這些已知信息常涉及教材中沒有出現(xiàn)的內容，但對解題卻能起到至關重要的作用，結合這些已知信息，找到類似反應在框圖中的位置，從而推斷出相關物質及相關反應。38．[化學--選修5：有機化學基礎]氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰②回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______。（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應類型為________。（4）由D生成E的化學方程式為___________。（5）G中的官能團有___、____、_____。（填官能團名稱）（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）【答案】（1）丙酮（2）26：1（3）取代反應（4）（5）碳碳雙鍵酯基氰基（6）8

綜合類試題通常以組合題的形式呈現(xiàn)，題目往往圍繞一個主題，由多個小題組成，各小題有一定的獨立性，分別考查不同的知識點，其內容涉及基本概念、基本理論、元素及其化合物等知識，具有一定的綜合性。這類試題一般篇幅較長，文字較多，且題目中穿插圖形、圖表等。有一定的難度，要求考生有一定的閱讀能力和分析歸納能力。解答基本概念、基本理論類試題的“三讀”26．聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為___________。（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為___________________（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是。27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol①C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ/mol兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460OC．低于460OC時，丙烯腈的產率（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是；高于460OC時，丙烯腈產率降低的可能原因是（雙選，填標號）A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應增多D．反應活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為。

化學工藝流程題是近年來高考中備受關注的一種題型，該類題是將化工生產過程中的主要生產流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)其中涉及的化學知識步步設問，構成與化工生產緊密聯(lián)系的化學工藝流程題。工藝流程題的結構分題頭、流程圖和問題三部分。題頭一般簡單介紹該工藝生產的原材料和生產目的，流程圖部分主要用框圖形式將原料到產品的主要生產工藝表示出來，問題部分主要根據(jù)生產過程中涉及的化學知識設計一系列問題考察內容主要有：1）、原料預處理①溶解通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等②灼燒如從海帶中提取碘③煅燒如煅燒高嶺土改變結構，使一些物質能溶解。并使一些雜質高溫下氧化、分解④研磨適用于有機物的提取如蘋果中維生素C的測定等。2）、反應條件的控制（溫度、壓強、催化劑、原料配比、PH調節(jié)、溶劑選擇）①控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀----pH值的控制。②蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍③加熱的目的加快反應速率或促進平衡向某個方向移動④降溫反應的目的防止某物質在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動⑤趁熱過濾防止某物質降溫時會析出⑥冰水洗滌洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗3）、反應原理（離子反應、氧化還原反應、化學平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、物質的分離與提純）4）、綠色化學（物質的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。