鐵及其氧化物

第二章

第三節(jié)氧化劑與還原劑第三課時(shí)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性鐵的銹蝕工廠煉鐵生活中的鐵含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）〖活動(dòng)·探究〗鐵及其化合物的氧化性和還原性

以Fe、FeCl2

、FeCl3為例進(jìn)行探究

預(yù)測(cè)與假設(shè):

Fe

FeCl3

FeCl2

具有還原性的物質(zhì)是具有氧化性的物質(zhì)是既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，稀硫酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸鉀）溶液，鋅片，銅片

小資料：利用Fe與SCN反應(yīng)使溶液顯紅色的性質(zhì)，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe的存在〖工具欄〗3+-3+

實(shí)驗(yàn)方案

往鐵粉中加入稀硫酸

〖實(shí)驗(yàn)探究一〗鐵單質(zhì)的還原性

實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，稀硫

酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸鉀）溶液，鋅片，銅片

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

鐵粉溶解，有無(wú)色氣體生成,溶液由無(wú)色變成淺綠色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

Fe+2H

=Fe

+H2↑

鐵單質(zhì)有還原性+2+

〖實(shí)驗(yàn)探究二〗

Fe3+的氧化性

實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，稀硫

酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸鉀）

溶液，鋅片，銅片

實(shí)驗(yàn)方案：往FeCl3溶液中加入Cu粉

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

Cu粉溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

Fe3+具有氧化性，遇到強(qiáng)還原劑被還原成鐵單質(zhì)，遇到弱還原劑被還原成二價(jià)鐵如何檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？2、待測(cè)溶液紅色則待測(cè)溶液中有Fe.3、往待測(cè)溶液

紅褐色沉淀則溶液中含有Fe3+離子.1、看顏色：若為黃色溶液，則含有Fe3+；3+KSCN溶液氫氧化鈉溶液〖實(shí)驗(yàn)探究三〗

Fe

的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，稀硫酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸鉀）

溶液，鋅片，銅片

實(shí)驗(yàn)①探究二價(jià)鐵的氧化性

實(shí)驗(yàn)方案

往FeCl2溶液中加入鋅粒

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（有鐵析出來）

Fe有氧化性。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

鋅粒表面有黑色物質(zhì)生成。

2+2+實(shí)驗(yàn)②探究二價(jià)鐵還原性實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，稀硫酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸鉀）

溶液，鋅片，銅片

實(shí)驗(yàn)方案往FeCl2溶液中先加氯水再滴加硫氰酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,溶液又變紅色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論2FeCl2+Cl2==2FeCl3

Fe2+

有還原性如何檢驗(yàn)溶液中Fe2+的存在1、看顏色：若為淺綠色溶液，則含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀3、加入KSCN(不顯色)

滴加氯水

紅色溶液Fe3+Fe2+

FeFe、Fe2+

、Fe3+的轉(zhuǎn)換關(guān)系

還原劑：Zn,Mg等氧化劑：如稀H2SO4等還原劑:Fe,Cu等氧化劑:稀HNO3,氯氣等稀HNO3,Cl2等氧化劑：

還原劑：Zn,Mg等0+2+3弱強(qiáng)強(qiáng)弱強(qiáng)強(qiáng)1、提出假設(shè)（分類，氧化性，還原性）

2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（步驟，預(yù)期現(xiàn)象，預(yù)期結(jié)果）3、實(shí)驗(yàn)過程（觀察，記錄）4、得出結(jié)論（判斷結(jié)果是否與預(yù)期結(jié)果一樣）[探