第八單元：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)的課件

化學(xué)性質(zhì)課題2.deFeCuMgZn金屬1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？

2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？討論1、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。一、金屬與氧氣的反應(yīng)

4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

2、銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2=====2CuO3Fe+2O2=====Fe3O43、金即使在高溫條件下也不能和氧氣反應(yīng)高溫?zé)捊瘘c燃加熱小結(jié)Mg、Al等金屬的化學(xué)性質(zhì)比Fe、Cu活潑，F(xiàn)e、Cu的化學(xué)性質(zhì)比Au活潑。1、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。2．分析“真金不怕火煉”蘊含的化學(xué)原理。生活應(yīng)用結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同.

2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬的化學(xué)活動性不同.鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。資料:16世紀中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體---氫氣.實驗室制取氫氣一般選用什么藥品？金屬鋅（Zn）和稀硫酸（H2SO4）1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？

2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？討論

二.金屬與酸的反應(yīng)鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)快慢化學(xué)方程式不反應(yīng)鎂帶表面產(chǎn)生氣泡，形成無色溶液鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，形成無色溶液無明顯現(xiàn)象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑探究實驗將光亮的鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲浸到稀鹽酸中快慢適中+2鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)解釋：

與酸能否反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度都與金屬活動性強弱有關(guān)，能跟稀酸反應(yīng)并放出氫氣的金屬是較活潑的金屬。金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈。Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞（H）1、

能與稀鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，而

卻不能。

2、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。__反應(yīng)最劇烈其次是_____，然后是____。鎂鋅鐵情景再現(xiàn)討論交流：從你的探究中，你的發(fā)現(xiàn)或收獲？

Mg、Zn、FeCu3、由此推出，鎂、鋅、鐵金屬活動性順序：結(jié)論鎂、鋅和鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)鎂、鋅和鐵與等濃度的稀酸反應(yīng)的速度不同，由快到慢依次為鎂、鋅和鐵金屬的活動性：Mg>Zn>Fe>Cu動動腦用鋁和稀鹽酸反應(yīng)開始時幾乎看不見氣泡，是不是鋁的金屬活動性很差呢？如果除去鋁表面的氧化膜，則鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速度會加快練一練請模仿金屬與稀鹽酸的反應(yīng)方程式寫出鎂、鋁、鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式觀察兩組反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的種類找找有什么規(guī)律金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動性由強到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)1+化合物1→單質(zhì)2+化合物2Fe+2HCl=FeCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑化合反應(yīng)：多變一A+B+…=CH2O+CO2=H2CO3分解反應(yīng)：一變多C=A+B+…2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑古時候，有一個小道士用鐵勺舀完曾青（硫酸銅溶液）后，驚奇地發(fā)現(xiàn)鐵勺變得金光閃閃，他高興地說自己學(xué)會“點鐵成金”的本領(lǐng)了?！霸嗟描F則化為銅”“點鐵成金”的故事你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢？現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：活動性:Fe﹥Cu根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢？

三.金屬與化合物溶液的反應(yīng)12設(shè)計的實驗觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論利用Al條、Cu絲及CuSO4

、Al2(SO4)3溶液判斷Al、Cu的活動性活動與探究：Cu、Ag的活動性，誰強誰弱我們?nèi)绾闻袛?？鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)剛才的實驗填寫表格活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag活動性:Cu<AlMg+CuSO4==MgSO4+CuFe+CuSO4==FeSO4+CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物上面的4條反應(yīng)方程式是屬于置換反應(yīng)以上三種金屬活動性順序為:

AlCuAg

金屬活動性由強到弱

常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱結(jié)論:友情提示1.黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。我們有什么方法來識別真金和假金呢？3.在金屬活動順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中反應(yīng)出來.

金屬活動性順序的應(yīng)用:1.在金屬活動順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強.2.在金屬活動性順序里,位于氫之前的金屬能反應(yīng)出鹽酸(稀硫酸)中的氫金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（置換反應(yīng)）注意：鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時只能生成+2價的亞鐵鹽，含亞鐵離子的溶液呈淺綠色小結(jié)思考題：

1、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t32.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe

3.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序.解答:金屬活動性順序X>Y>Z

同學(xué)們，你們聽說過能用刀切的金屬嗎？你們見過比水輕的金屬嗎？你們聽說過會游泳的金屬嗎？烈火英雄向秀麗

50年代末，我國出了個女英雄向秀麗。一天她所在的工廠不慎失火。從火海中沖出的向秀麗突然想到車間還有很多鈉，而這時救火車已經(jīng)來了，但她還是毅然沖進火海搶救鈉。最后鈉全部搶救出來了，而她卻由于重度燒傷，壯烈犧牲了。

救火車來了，向秀麗為什么還要去搶救鈉呢？難道這種情況下不可以用水來滅火嗎？鈉有什么特殊的性質(zhì)呢？

鈉與水的反應(yīng)在燒杯中加一些水

科學(xué)探究實驗:操作步驟：滴加幾滴酚酞溶液

把一小塊鈉放入水中

鈉所在的位置鈉球的運動和大小變化情況周圍水霧的產(chǎn)生以及響聲溶液顏色的變化情況觀察點①鈉浮在水面上--------------②鈉熔成一個閃亮的小球------③小球四處游動--------------④發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲------⑤加入酚酞，溶液變紅---------實驗現(xiàn)象：現(xiàn)象分析（或結(jié)論）（1）鈉浮在水面上（2）鈉熔成一小亮球（3）鈉球不停的游動（4）發(fā)出嘶嘶的響聲（5）溶液變紅密度比水小熔點低，反應(yīng)放熱產(chǎn)生了氣體，氣體推動小球迅速移動反應(yīng)劇烈、有可燃性氣體生成生成了堿性物質(zhì)金屬與酸和水的反應(yīng)金屬鈉與水(加了酚酞)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象:金屬鈉與水化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑保存：為什么要保存在煤油（或石蠟油）中？不和煤油反應(yīng)，密度比煤油大，能隔絕空氣和水。思考：能否用手直接取用鈉？鈉的保存1、鈉著火時，應(yīng)如何滅火？2、將金屬鈉(密度為0.9788g/cm3)放入煤油(密度為0.8g/cm3)和水的混合物中，你推測可能會觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因。思考與交流用沙土撲滅鈉放入煤油和水的混合物中，產(chǎn)生的現(xiàn)象：鈉塊將沉到煤油和水的界面上，有氣泡產(chǎn)生，鈉塊上浮。當(dāng)氣泡逸出后，鈉塊又下沉到煤油和水的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象至鈉塊消失。1.預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實質(zhì)上是鈉跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。思維拓展:思維拓展2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍色絮狀深沉總反應(yīng)式：2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑鈉和鹽溶液反應(yīng)實質(zhì)：鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應(yīng)。例如：鈉和CuSO4溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。2.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來呢？鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

Na、Mg、Fe都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng).Al能否與NaOH溶液反應(yīng)？？實驗現(xiàn)象:

鋁分別放入鹽酸、NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色火焰。

化學(xué)方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑鋁的特殊性：既能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能跟強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。偏鋁酸鈉學(xué)以致用

解釋：鋁和氧化鋁能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護膜和鋁制品會直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物。為什么鋁制餐具不能用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物?為什么?2.向一個鋁制易拉罐充滿CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口,不一會兒聽到罐內(nèi)“咔咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓起來（1）易拉罐變癟的原因是什么？寫出（反應(yīng)的離子方程式；

（2）易拉罐又鼓起來的原因是什么？寫出反應(yīng)的離子方程式。

NaOH溶液吸收CO2

，罐內(nèi)壓強減小，外界壓強將易拉罐壓癟。CO2+2OH-=CO32-+H2O

Al表面氧化膜溶解后，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，罐內(nèi)壓強又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑練習(xí):課堂練習(xí)4、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出；則X、Y、Z的活動性順序如何？5、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是（）①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y6、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HCl7、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

8、某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。你認為可行的方是

。①②④9.在Cu