年全品二輪專項(xiàng)第單元元素化合物及其應(yīng)用新課標(biāo)化學(xué)

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課件編輯說明2目錄專題十常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物專題十一常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物專題十二有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三單元元素化合物及其應(yīng)用3第三單元元素化合物及其應(yīng)用4第三單元

│

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建5第三單元

│

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

6第三單元

│

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

7第三單元│近年高考縱覽考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012非金屬單質(zhì)及其化合物的通性與特性課標(biāo)全國13；江蘇4；北京27；廣東33；福建9；全國Ⅰ12江蘇3、9；海南9、15課標(biāo)全國7；課標(biāo)全國8；山東11；廣東12；天津2；海南8非金屬元素的反應(yīng)規(guī)律課標(biāo)全國27；山東13；全國Ⅰ7；重慶8江蘇16；安徽11廣東7；江蘇13；海南4近年高考縱覽8第三單元│近年高考縱覽考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012常見金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化

北京25；福建9；全國Ⅰ7；重慶8；上海11、12、21、22；福建9；上海11；海南15

福建9；海南3、14；山東12；課標(biāo)全國26

江蘇5、7；安徽13；福建6、11；天津2；北京7；海南8

非金屬氣態(tài)氧化物及其對(duì)環(huán)境的影響北京25；浙江13；山東13；江蘇7；福建9江蘇1、3；浙江8；福建6山東12；廣東12；江蘇5、7、9、13；天津2；北京79第三單元│近年高考縱覽考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012無機(jī)推斷課標(biāo)全國26寧夏8天津7；江蘇9課標(biāo)全國10；山東10同系物與同分異構(gòu)體寧夏8課標(biāo)全國8；福建8福建7；天津3；海南5；全國29；四川26有機(jī)官能團(tuán)與性質(zhì)浙江11；全國Ⅱ12；江蘇9；全國Ⅰ12山東11；重慶12山東10；江蘇1110第三單元│近年高考縱覽考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012常見有機(jī)反應(yīng)類型全國Ⅱ13；廣東11課標(biāo)全國9；海南1、16山東10；福建7常見有機(jī)物及其性質(zhì)課標(biāo)全國9；山東12；福建6；海南8；江蘇4；上海10、15廣東7；海南16課標(biāo)全國8；廣東7；江蘇13；浙江7；福建7；天津1；北京11；海南9；山東1011專題十專題十常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物12專題十

│考綱導(dǎo)航

[熱點(diǎn)考向]1．非金屬單質(zhì)及其化合物的通性與特性2．非金屬單質(zhì)及其化合物間的反應(yīng)規(guī)律,[復(fù)習(xí)策略]1．運(yùn)用歸納與比較的方法盤點(diǎn)非金屬單質(zhì)及其化合物的通性與特性，如具有顏色的氣體以及性質(zhì)介紹、具有漂白性的物質(zhì)以及性質(zhì)介紹、非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)規(guī)律中的反常與特性。2．運(yùn)用歸納的方法盤點(diǎn)強(qiáng)制弱規(guī)律、歸中反應(yīng)規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律等。考綱導(dǎo)航13專題十

│主干知識(shí)整合

主干知識(shí)整合14專題十

│主干知識(shí)整合

15專題十

│主干知識(shí)整合

16專題十

│主干知識(shí)整合

17專題十

│主干知識(shí)整合

[易錯(cuò)警示]1.SiO2不屬于兩性氧化物，因其與氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽和水。2．SO2使氯水或酸性KMnO4溶液褪色不屬于其漂白性，SO2不能使指示劑褪色。3．CO2不屬于大氣污染物，但大氣中的CO2會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故目前所提倡的“低碳經(jīng)濟(jì)、低碳出行”等就是指降低CO2的排放。18專題十

│主干知識(shí)整合

[觸摸高考]判斷正誤1．[2012·課標(biāo)全國卷]單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?

)√

2．[2012·天津卷]Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3(

)×

[解析]Fe在氯氣中燃燒生成產(chǎn)物只有FeCl3。3．[2012·山東卷]Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(

)

×

[解析]SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性。19專題十

│主干知識(shí)整合

4．[2012·廣東卷]用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢(

)√

[解析]食醋(主要成分為CH3COOH)和水垢(CaCO3)可發(fā)生如下反應(yīng)：“2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑”。

5．[2012·天津卷]SiO2與酸、堿均不反應(yīng)(

)×

[解析]SiO2可與HF、NaOH溶液等反應(yīng)。20專題十

│主干知識(shí)整合

6．[2012·廣東卷]將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl(

)×

[解析]Cl2與水反應(yīng)可生成HCl，進(jìn)而與NaHCO3反應(yīng)，故不能用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。

7．[2012·天津卷]NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)

√[解析]NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HNO3與NO。21專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一非金屬單質(zhì)及其化合物的通性與特性

1．非金屬氣態(tài)氧化物分類酸性氧化物SO2、SO3、CO2

、SiO2不成鹽氧化物NO、CO特殊氧化物NO2不是酸性氧化物有色氣體NO2(紅棕色)，Cl2(黃綠色)氧化性氣體NO2(能使淀粉-KI溶液變藍(lán))還原性氣體SO2(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)，NO(遇氧氣變成紅棕色)，H2S可被O2、Cl2、Br2、SO2等氧化有毒氣體及對(duì)環(huán)境的影響SO2、NO2、NO、CO是大氣污染物，SO2→酸雨，NO、NO2→光化學(xué)煙霧，CO2→溫室效應(yīng)要點(diǎn)熱點(diǎn)探究22專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2.非金屬氣態(tài)氫化物性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)一般規(guī)律色、味都為無色、刺激性氣味水溶性除HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶水溶液酸性HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，其余為弱酸，NH3水溶液顯堿性，其余不溶，可視為中性23專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律舉例穩(wěn)定性元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越大；反之非金屬性越弱，氫化物穩(wěn)定性越小HF>H2O>H2S>PH3>SiH4酸堿性一般地，在元素周期表中同周期從左到右：氫化物的水溶液酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，氫化物的水溶液酸性逐漸增強(qiáng)(1)NH3·H2O是弱堿，H2O呈中性，HF(aq)呈弱酸性(2)HCl、HBr等是強(qiáng)酸，具有酸的通性

24專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律舉例還原性一般地，元素非金屬性越弱，其氫化物還原性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物還原性越弱非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；H2S、HI等可被酸化的KMnO4溶液、濃H2SO4、濃HNO3、Fe3＋等氧化

25專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

3.非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性(1)具有漂白性物質(zhì)漂白性物質(zhì)原理特性評(píng)價(jià)氯水、潮濕的氯氣次氯酸的強(qiáng)氧化性永久性漂白過氧化氫－1價(jià)氧的強(qiáng)氧化性H2O2的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物是H2O和O2，無任何污染，是最常用的綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等26專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(續(xù)表)漂白性物質(zhì)原理特性評(píng)價(jià)臭氧強(qiáng)氧化性永久性漂白過氧化鈉強(qiáng)氧化性永久性漂白SO2——稱為亞硫酐有機(jī)色質(zhì)與二氧化硫化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不持久活性炭疏松、多孔表面積大，吸附性強(qiáng)，其漂白原理為物理性吸附物理性漂白27專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

(2)具有殺菌消毒功能的物質(zhì)具有殺菌消毒功能的物質(zhì)(無機(jī)物)一般都有強(qiáng)氧化性。如氯氣、雙氧水、臭氧、過氧化鈉、新型凈水劑ClO2和Na2FeO4等。(3)可做干燥劑的物質(zhì)強(qiáng)吸水性物質(zhì)吸水性原理濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑五氧化二磷P2O5P2O5＋H2O(冷水)===2HPO3(有毒)磷酸或偏磷酸的酸酐，具有強(qiáng)烈的吸水性?？勺魉嵝詺怏w的干燥劑。P2O5＋3H2O(熱水)===2H3PO4(無毒)28專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究強(qiáng)吸水性物質(zhì)吸水性原理氯化鈣在空氣中極易潮解，可作一般氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣，因?yàn)榕c氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)堿石灰具有吸水性，可作堿性氣體的干燥劑氫氧化鈉易潮解，實(shí)驗(yàn)室稱取氫氧化鈉固體時(shí)，不能放在濾紙上而應(yīng)放在小燒杯或表面皿中29

例1下列推斷正確的是(

)A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究30

A

[解析]A項(xiàng)，SiO2是酸性氧化物，對(duì)應(yīng)的酸是硅酸，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，A項(xiàng)正確；SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)；CO、NO、NO2都有毒，都是大氣污染物，NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，不能穩(wěn)定存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只要能氧化KI且生成單質(zhì)I2的物質(zhì)，就能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，D項(xiàng)錯(cuò)。

[點(diǎn)評(píng)]命題觀察：從高考考查的角度看，對(duì)非金屬元素化合物知識(shí)的選擇題，最常見的考查就是非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性，如SiO2是否為兩性氧化物、SO2的漂白性與還原性的關(guān)系等；此外，氣態(tài)非金屬氧化物對(duì)環(huán)境的影響也常常出現(xiàn)在高考試題中。專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究31變式題專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究32專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究33?探究點(diǎn)二非金屬單質(zhì)及其化合物間的反應(yīng)規(guī)律專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究34專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究35專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究元素歧化反應(yīng)歸中反應(yīng)硫元素Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OH2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O2H2S＋SO2=3S＋2H2OH2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2＋2H2O碳元素3C＋SiO2=SiC＋2CO↑

C＋CO22CO氧元素2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2H2O2=2H2O＋O2↑氮元素3NO2＋H2O=2HNO3＋NO6NO＋4NH3=5N2＋6H2O36

例２[2012·江蘇卷]

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)＋NO2(g)?N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。(2)上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__________(填化學(xué)式)。專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究37

(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__________________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，則會(huì)導(dǎo)致_____________________。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為___________。專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究38專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究39專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究40專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究41變式題下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過一步實(shí)現(xiàn)的是(

)A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究42

B【解析】A項(xiàng)中SiO2→H2SiO3不能一步完成；C項(xiàng)中S→SO3不能一步完成；D項(xiàng)中N2→NO2不能一步完成。專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究43專題十

│常見易錯(cuò)示例靜態(tài)考慮化學(xué)反應(yīng)的過程例題下列說法正確的是(

)A．向氯水中滴入幾滴石蕊試液與向石蕊試液中滴入氯水，溶液都會(huì)出現(xiàn)紅色B．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱可恰好完全反應(yīng)C．往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－常見易錯(cuò)示例44專題十

│常見易錯(cuò)示例45專題十

│常見易錯(cuò)示例46專題十

│常見易錯(cuò)示例47專題十

│常見易錯(cuò)示例48專題十

│教師備用習(xí)題

[備用理由]非金屬氧化物與環(huán)境污染一直都是高考的熱點(diǎn)，這里提供一道試題，供老師們做例1的補(bǔ)充訓(xùn)練。對(duì)汽車尾氣的處理有人提出下列做法：在馬路上鋪設(shè)“光觸媒”(如二氧化鈦)物質(zhì)，將空氣中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化劑表面轉(zhuǎn)化、分解成對(duì)人體、環(huán)境基本無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．此法可將汽車尾氣中的CO在催化劑表面氧化生成CO2

B．此法可將汽車尾氣中的NOx在催化劑表面氧化生成N2C．此法可將汽車尾氣中的二氧化硫還原成三氧化硫D．此法是解決城市空氣污染的唯一途徑教師備用習(xí)題49專題十

│教師備用習(xí)題

[解析]A

NOx轉(zhuǎn)化成N2化合價(jià)降低被還原，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫氧化成三氧化硫后依舊是污染物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；解決污染問題的方法是多樣的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。50專題十一專題十一常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物51專題十一

│考綱導(dǎo)航

[熱點(diǎn)考向]1．常見金屬元素單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

2．常見金屬陽離子的檢驗(yàn)

3．無機(jī)框圖推斷考綱導(dǎo)航52專題十一

│考綱導(dǎo)航[復(fù)習(xí)策略]1．歸納、比較的方法梳理常見金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，特別注意特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確鐵三角、鋁三角的轉(zhuǎn)化。

2．常見金屬陽離子如K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)。

3．歸納、整理、記憶框圖推斷的突破口。53專題十一

│主干知識(shí)整合

主干知識(shí)整合54專題十一

│主干知識(shí)整合

55專題十一

│主干知識(shí)整合

56專題十一

│主干知識(shí)整合

57專題十一

│主干知識(shí)整合

[易錯(cuò)警示]1.焰色反應(yīng)屬于物理變化，而不是化學(xué)變化。

2．1mol金屬鈉無論被氧化成Na2O還是Na2O2，失去的電子都是1mol。

3．既能與酸反應(yīng)生成氣體，又能與堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)未必一定是Al，還可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。

4．并非只有非金屬元素才能發(fā)生歸中反應(yīng)，如Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。

58專題十一

│主干知識(shí)整合

[觸摸高考]判斷正誤1.

[2012·北京卷]切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2(

)

×

[解析]切開的金屬鈉在空氣中變暗是因?yàn)镹a與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O。2．[2012·福建卷]金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火(

)√

[解析]鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋可隔絕空氣，從而使火熄滅，正確。59專題十一

│主干知識(shí)整合

3．[2012·廣東卷]用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2(

)

√

[解析]濃硝酸與銅發(fā)生如下反應(yīng)：“Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制備NO2氣體。4．[2012·天津卷]CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑(

)

√[解析]CaO與SO2反應(yīng)生成固體CaSO3，可起到固硫作用，因此CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑。60專題十一

│主干知識(shí)整合

5．[2012·北京卷]Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(

)

×

[解析]Na2O2在潮濕的空氣中變?yōu)榘咨こ砦锸且騈a2O2與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成NaOH的緣故。

6．[2012·福建卷]鈉與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3(

)

√[解析]鈉溶于水形成NaOH溶液，能與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3。

7．[2012·山東卷]Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(

)

×

[解析]Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。61專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一常見金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化要點(diǎn)熱點(diǎn)探究62專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究63專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究64專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究65專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究66專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究67變式題１專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究68專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究69變式題2專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究70專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究71專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究72專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究73專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究74?探究點(diǎn)二無機(jī)推斷專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究75專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究76專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究77專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究78專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究79專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究80專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究81專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究82變式題1專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究83專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究84專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究85專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究86變式題2專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究87專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究88專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究89專題十一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究90專題十一

│規(guī)范答案示例不看要求，畫蛇添足例題

((12分)A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖11－6所示。規(guī)范答題示例91專題十一

│規(guī)范答案示例92專題十一

│規(guī)范答案示例93專題十一

│規(guī)范答案示例

[改正]________

[評(píng)價(jià)]1．題目要求用化學(xué)式回答，用漢字回答不能得分。

2．題目要求不必配平，而該考生卻想配平，但又配平錯(cuò)誤，故要扣分。所謂畫蛇添足或“出力不討好”。94專題十一

│規(guī)范答案示例95專題十一

│規(guī)范答案示例96專題十一

│規(guī)范答案示例97專題十一

│教師備用習(xí)題

[備用理由]化工流程圖是近年來高考的熱點(diǎn)題型。

1．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是(

)

教師備用習(xí)題98專題十一

│教師備用習(xí)題

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X(SO2、SO3和O2)中O2可能為0.80mol

D．Y可能是葡萄糖99專題十一

│教師備用習(xí)題100專題十一

│教師備用習(xí)題

[備用理由]熱重分析題是近幾年的新題型，在高考中屢屢出現(xiàn)，本題可作為本專題13題的補(bǔ)充題。

2．將8.34gFeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)見下圖。下列說法正確的是(

)

101專題十一

│教師備用習(xí)題

A．FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子

B．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4·6H2O

C．在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4·3H2O

D．380℃的P加熱至650℃的化學(xué)方程式為：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑102專題十一

│教師備用習(xí)題103專題十二專題十二有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)104專題十二

│考綱導(dǎo)航

[熱點(diǎn)考向]1．同分異構(gòu)體與同系物2．有機(jī)官能團(tuán)與性質(zhì)3．常見有機(jī)反應(yīng)類型4．生活中常見有機(jī)物,

考綱導(dǎo)航105專題十二

│考綱導(dǎo)航

[復(fù)習(xí)策略]1．利用對(duì)比的方法抓住概念本質(zhì)，與同位素、同素異形體等概念進(jìn)行區(qū)別；會(huì)判斷同分異構(gòu)體及其種類。2．利用對(duì)比和歸納的方法梳理碳碳雙鍵與烯烴、羥基與醇、羧基與羧酸物質(zhì)類別與性質(zhì)的關(guān)系，明確官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)。3．運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法理解取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的本質(zhì)。4．運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法梳理乙烯、乙醇、乙酸以及營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)。106專題十二

│主干知識(shí)整合

主干知識(shí)整合107專題十二

│主干知識(shí)整合

[易錯(cuò)警示]1.苯的溴代反應(yīng)必須是純溴，而不是溴水或溴的四氯化碳溶液。2．淀粉與纖維素的分子式都可寫為(C6H10O6)n，但二者不屬于同分異構(gòu)體，因?yàn)槎呔酆隙炔煌?，且淀粉與纖維素都是混合物。3．苯基不是官能團(tuán)，而碳碳雙鍵是官能團(tuán)。108專題十二

│主干知識(shí)整合

[觸摸高考]判斷正誤1．[2012·課標(biāo)全國卷]醫(yī)用酒精的濃度通常為95%(

)

×

[解析]醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常為75%。2．[2012·北京卷]天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)(

)

×

[解析]天然植物油屬于油脂，一般呈液態(tài)，難溶于水，天然油脂屬于混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。109專題十二

│主干知識(shí)整合

3．[2012·福建卷]乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)(

)

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[解析]乙醇與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。4．[2012·課標(biāo)全國卷]淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物(

)

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[解析]油脂屬于小分子化合物。5．[2012·北京卷]麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖(

)

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[解析]蔗糖不是還原型糖。6．[2012·福建卷]C4H10有三種同分異構(gòu)體(

)

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[解析]C4H10只存在兩種同分異構(gòu)體，為正丁烷和異丁烷。110專題十二

│主干知識(shí)整合

7．[2012·廣東卷]用溴水鑒別苯和正己烷(

)

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[解析]溴水分別加入苯和正己烷中，苯和正己烷都不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，都能將Br2從水中提取出來，分層，萃取層在上層等現(xiàn)象完全相同，因此不能用溴水鑒別。8．[2012·福建卷]乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別(

)

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[解析]NaHA溶液pH>7，則HA－水解大于電離，pH<7，HA－電離大于水解，或者只有電離沒有水解。111專題十二

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一同系物與同分異構(gòu)體