弱電解質(zhì)的電離平衡公開課畢淑源

弱電解質(zhì)的電離平衡公開課畢淑源第一頁，共三十一頁，2022年，8月28日教學(xué)目標(biāo)：1、了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4、了解水的電離、離子積常數(shù)。5、了解溶液pH的定義，了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。第二頁，共三十一頁，2022年，8月28日一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)都是與溶解性無關(guān)的化合物不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電與常見物質(zhì)類別的關(guān)系離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等第三頁，共三十一頁，2022年，8月28日注意?。?）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。第四頁，共三十一頁，2022年，8月28日強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的化合物。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水離子化合物共價(jià)化合物鑒別離子化合物、共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)方法：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第五頁，共三十一頁，2022年，8月28日強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離程度溶液里粒子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與常見物質(zhì)類別的關(guān)系2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)完全離子,水分子離子化合物、某些共價(jià)化合物通常為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽.通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水某些共價(jià)化合物在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)部分水分子、離子、溶質(zhì)分子第六頁，共三十一頁，2022年，8月28日3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力①導(dǎo)電機(jī)理：②導(dǎo)電能力：說明：a.金屬導(dǎo)體：其導(dǎo)電過程屬于物理現(xiàn)象，溫度升高時(shí)電阻增大；b.電解質(zhì)溶液（或熔化狀態(tài)）導(dǎo)體：在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時(shí)電阻變小。主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。自由離子定向移動(dòng)形成電流。第七頁，共三十一頁，2022年，8月28日例：把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水4Cl溶液醋酸鹽酸

BD第八頁，共三十一頁，2022年，8月28日在一個(gè)燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？abA氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳?xì)怏w增強(qiáng)增強(qiáng)先增強(qiáng)后減弱先減弱后增強(qiáng)先減弱后增強(qiáng)第九頁，共三十一頁，2022年，8月28日弱電解質(zhì)的電離平衡第十頁，共三十一頁，2022年，8月28日【目標(biāo)方法】1、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2、會(huì)寫弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)并知道其影響因素。3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡以及影響電離平衡的外界因素。4、能掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的性質(zhì)差異。第十一頁，共三十一頁，2022年，8月28日V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)反應(yīng)速率時(shí)間弱電解質(zhì)電離的V-t圖像

三、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合第十二頁，共三十一頁，2022年，8月28日說明：

（1）弱電解質(zhì)的電離平衡類似于化學(xué)平衡，具備化學(xué)平衡的所有特征，遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

（2）弱電解質(zhì)的電離都是吸熱的、微粒數(shù)增多的、較弱的過程。（3）改變壓強(qiáng)，對弱電解質(zhì)的電離平衡無影響。第十三頁，共三十一頁，2022年，8月28日電離常數(shù)：對于電離平衡：CH3COOHCH3COO—+H+

在一定溫度下，其電離常數(shù)的計(jì)算為：K=c（CH3COO—）·c（H+）c（CH3COOH）電離平衡常數(shù)：

電離平衡常數(shù)K只受溫度的影響，且溫度越高，電離平衡常數(shù)K越大第十四頁，共三十一頁，2022年，8月28日K的意義：K值越大，電解質(zhì)越易電離，即：電離能力越強(qiáng)K值越小，電解質(zhì)越難電離，即：電離能力越弱

①表征了弱電解質(zhì)的電離能力的相對強(qiáng)弱，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對強(qiáng)弱②多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。第十五頁，共三十一頁，2022年，8月28日一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－13第十六頁，共三十一頁，2022年，8月28日影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素：完成備考指南P59〖學(xué)生活動(dòng)3〗第十七頁，共三十一頁，2022年，8月28日措施平衡移動(dòng)方向平衡常數(shù)Kan(H+)c(H+)導(dǎo)電性加水稀釋加冰醋酸（s）升溫加醋酸鈉(s)加NaOH（s）通HCl（g）CH3COOHCH3COO—+H+第十八頁，共三十一頁，2022年，8月28日內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度①溫度升高，有利于電離②濃度越稀，越有利于電離③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制電離。④能反應(yīng)的離子：加入能與弱電解質(zhì)的某種離子反應(yīng)的強(qiáng)電解質(zhì)，能促進(jìn)電離。影響電離平衡的因素：第十九頁，共三十一頁，2022年，8月28日學(xué)生活動(dòng)4比較項(xiàng)目0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHC(H+)pH等體積能中和NaOH的量等體積能與Zn反應(yīng)生成H2的量與金屬反應(yīng)的起始速率第二十頁，共三十一頁，2022年，8月28日比較項(xiàng)目pH=3的HClpH=3的CH3COOHC(H+)pH等體積能中和NaOH的量等體積能與Zn反應(yīng)生成H2的量與金屬反應(yīng)的起始速率第二十一頁，共三十一頁，2022年，8月28日方法1：測量同濃度的醋酸溶液與鹽酸的導(dǎo)電性，醋酸導(dǎo)電性較弱；方法2：測量已知濃度(如0.01mol·L－1)的醋酸溶液的pH，pH＞2；方法3：測量醋酸鈉溶液的pH，pH＞7；方法4：在醋酸溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺；方法5：在同濃度的醋酸溶液和鹽酸中加入鋅粒，醋酸中鋅粒反應(yīng)慢。如何判斷醋酸是弱電解質(zhì)？第二十二頁，共三十一頁，2022年，8月28日在體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23gNa，則圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(

)。BD第二十三頁，共三十一頁，2022年，8月28日知識(shí)考點(diǎn)：一、水的電離1、水的電離情況：水是一種極弱的電解質(zhì)，在水中存在以下電離平衡：H2O+H2OH3O++OH—

，一般簡寫成：H2OH++OH—

2、水的離子積常數(shù)：在一定溫度下，純水或稀的酸、堿、鹽水溶液中，c（H+）×c（OH—）是常數(shù)，稱為離子積常數(shù)，用Kw表示，在25℃時(shí)純水或任何稀的水溶液的Kw=c（H+）×c（OH—）=1×10—14。第二十四頁，共三十一頁，2022年，8月28日注意：⑴常溫下，離子積常數(shù)不僅適用于純水，還適用于任何稀的水溶液；⑵離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，但純水時(shí)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等。3、影響水電離平衡的因素：⑴在純水中加入酸和堿，均使水的電離平衡左移，抑制水的電離。雖然溶液中c（H+）或c（OH—）變大，但由水電離出的c（H+）和c（OH—）都減小。⑵由于水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離c（H+）和c（OH—）同時(shí)變大，PH變小，但還是中性。第二十五頁，共三十一頁，2022年，8月28日平衡移動(dòng)方向C溶液(H+)C溶液(OH-)KwC水(H+)C水(OH-)加熱到100℃通入HCl至pH=2加入NaOH(s)至pH=12加入少量NaCl(s)加入至NH4Cl(s)pH=2加入至Na2CO3(s)pH=12第二十六頁，共三十一頁，2022年，8月28日由上表可知：1、升高溫度，有利于H2O的電離平衡向右移動(dòng)2、往水中加入酸或堿，H2O的電離向逆向移動(dòng)3、往水中加入中性鹽，H2O的電離平衡不移動(dòng)4、往水中加入可水解的鹽，促進(jìn)H2O的電離平衡向右移動(dòng)第二十七頁，共三十一頁，2022年，8月28日⑶

在純水中加入能水解的鹽，不管水解后溶液呈什么性，均促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，但只要溫度不變，離子積常數(shù)就不變。二、溶液的PH1、水溶液的酸堿性：溶液的酸堿性是由溶液中c（H+）和c（OH—）的相對大小來決定的，當(dāng)c（H+）大于c（OH—）時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)兩者相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)前者小于后者時(shí)，溶液呈堿性。2、溶液PH的定義：用溶液中的c（H+）的負(fù)對數(shù)來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，則PH=—lgc（H+）：在25℃時(shí)，溶液PH＜7，顯酸性；PH=7顯中性；PH＞7，顯堿性。第二十八頁，共三十一頁，2022年，8月28日3、溶液的PH的測定方法：⑴

指示劑法：熟記三種常用指示劑的變色范圍[石蕊：5.0~8.0（紅、紫、藍(lán)）；酚酞：8.0~10.0（無色、淺紅色、紅色）；甲基橙：3.1~4.4（紅、橙、黃）]⑵PH試紙法：方法—用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液在干燥的PH試紙上，半分鐘內(nèi)將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)