福建省尤溪縣第七中學高三化學上學期第四次“周學習清單”反饋測試試題無答案

2017-2018學年尤溪七中高三第四次“周學習清單”反響測試化學試題（時間：40分鐘總分：100分）選擇題部分：（每題6分，共42分）以下說法正確的選項是（）對于任何化學反響來說，反響速率越大，反響現(xiàn)象就越顯然B.由v=計算平均速率，用反響物表示為正當，用生成物表示為負值C.同一化學反響，同樣條件下用不同樣物質(zhì)表示的反響速率，數(shù)值越大，表示化學反響速率越快D.工業(yè)合成氨中，壓強越大，溫度越高，產(chǎn)物中氨的質(zhì)量分數(shù)不必然越高2C(g)+2D(g)，2.反響A(g)+3B(g)-1-不同樣狀況下測得反響速率，此中反響速率最小的是（）-2-A.v(D)=0.4mol-1-1?L?sB.v(C)=0.5mol-1-1?L?sC.v(B)=0.6mol?L-1?s-1D.v(A)=0.15mol?L-1?3.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)增補了B氣體,則a>b若a=b,則容器中不行能使用了催化劑若其余條件不變，高升溫度，則a<bD.若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b4.反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可-3-變?nèi)莘e的密閉容器中進行，以下條件的改變對其反響速率有影響的是( )-4-①增添C的量②將容器的容積減小一半③保持容積不變，充入N2使系統(tǒng)壓強增大④保持壓強不變,充入N2使容器容積變大A.①④B.②③C.①③D.②④5.在一個不導熱的密閉反響器中,只發(fā)生以下兩個反應:a(g)+b(g)2c(g)△H1<0;x(g)+3y(g)2z(g)作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),以下表達正△H2>0,進行相關操確的是( )A.等壓時,通入稀有氣體,c的物質(zhì)的量變B.等壓時,通入z氣體,反響器中溫度高升C.等容時,通入稀有氣體,各反響速率變D.等容時,通入z氣體,z的轉變率增大-5-6.以下表達與圖像對應吻合的是( )對于達到平衡狀態(tài)的反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0時辰充入了必然量的NH3,平衡逆向搬動B.p2>p1,T1<T2-6-C.該圖像表示的化學方程式為2AB+3CD.對于反響2X(g)+3Y(g)2Z(g)△H>0,y可以表示Y的百分含量-7-7?控制合適的條件，將反響：Fe2++Ag+Ag+Fe3+設計成如下列圖的原電池。以下判斷錯誤的選項是( )反響開始時，電子從甲中石墨經(jīng)導線流向乙中石墨電流計指針為零時，上述反響的正反響速率等于逆反響速率C.電流計讀數(shù)為零后，甲中加FeCl3固體，乙中石墨電極反響Ag-e-Ag+電流計讀數(shù)為零后，在乙中加入硫化鈉固體，電流計指針讀數(shù)仍為零8、按要求寫出熱化學方程式(12分)⑴CuCI(s)與Q反響生成CuCb(s)和一種黑色固體。在25C、101kPa下，已知該反響每耗資1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反響的熱化學方程式是_____________________________。-8-⑵在25C、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CQ和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒-9-的熱化學方程式為________________________________________發(fā)射衛(wèi)星用肼N2H氣體為燃料,N204反響生成N2和水蒸氣，已知①N(g)+0(g)——N(g)+2H0(g)△H=-534kJ?mol-12H222②N2(g)+2O2(g)N2O4(l)△H=-19.5kJ?mol-1;寫出肼和N2O4反響的熱化學方程式__________________________________________(4)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需耗資的能量(即鍵能,單位為kJ?mol-1):依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反響的反響熱△HCH(g)+4F2(g)|—ICF4(g)+4HF(g)AH=________________________。-10-9、寫出以下列圖各裝置中電極反響式：(18分)Zflso.匚usqAM榕藏

化學C-HC-FH—FF—F鍵鍵能414489565158一=-￡cusoSft負極：________________________________正極：_____________________________陽極：__________________________________陰極：______________________________0.2mol電子發(fā)生轉移時當，外產(chǎn)電生路氯中氣有LX標準狀況下)-11-C:陽極：_________________________________陰極：________________________________D：負極：________________________________CO(g)+2Hz(g)-一CHOH(g)△H=-98kJ?mol-正極：________________________________10、(28分)甲醇可作為燃料電池的原料。經(jīng)過以下反響能夠制備甲醇1陽0.50I:在一容積不變的2L密閉容器中充入1molCO和2molH2,2min后測得反響放出49kJ的熱量，則反響生成CH3OHmol,2min內(nèi)H>的平均反響速率為_______________n:CO的平衡轉變率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如上圖所示，(1)該反響的化學平衡常數(shù)表達式為______________⑵平衡常數(shù)K(A)—(B)(填“>”“<”或“=”)原因是_____________________⑶圖中P1_P2(填“>”“<”或“=”)，原因是__________________________________________⑷要提升CO的轉變率除了用加壓和降溫的方法外，還可采納的方法有(兩種)：________(5)以下現(xiàn)象不能夠說明上述反響CO(g)+2H2(g)—CHOH(g)達到化學平衡狀態(tài)是___________(填字母，下同)。-12-CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變?nèi)萜髦蠧HOH濃度與CO濃度相等v正(CfOH)=2v正(出)容器中氣體密度不變?nèi)萜髦袎簭姴蛔兎错懞馁Y1?moICQ同時有2molH2生成G..CO轉變率不變6）甲醇作為燃料電池，放電時，寫出在酸性件下的電極反響式負極：_________