《離子反應(yīng)》說課稿

《離子反應(yīng)》說課稿一、教學(xué)背景

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一其次章其次節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論學(xué)問中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中很多重要元素及其化合物的學(xué)問都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是學(xué)校學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離學(xué)問的連續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物學(xué)問、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓同學(xué)通過試驗事實熟悉離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓同學(xué)體會化學(xué)試驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，通過老師示范同學(xué)練習(xí)初步把握離子反應(yīng)方程式的書寫。

【過渡語】新課改強調(diào)“以人為本”強調(diào)“同學(xué)為中心”，同學(xué)學(xué)情不能忽視

2、學(xué)情分析

(1)學(xué)問基礎(chǔ)第一課時同學(xué)已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實質(zhì)”和“電離方程式”的學(xué)問，已經(jīng)意識到用試驗的方法去進(jìn)行化學(xué)探究，但同學(xué)元素及其化合物學(xué)問儲備不足，物質(zhì)離子式不熟識，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨便拔高難度

（2）認(rèn)知基礎(chǔ)

通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也快速進(jìn)展，處于詳細(xì)思維向抽象思維進(jìn)展的前期，但同學(xué)的抽象理解力量還稍弱，不能直接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】依據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點內(nèi)容：

3、教學(xué)目標(biāo)

（1）學(xué)問與技能

A、了解離子反應(yīng)的概念；

B、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；

C、把握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

（2）過程與方法

學(xué)習(xí)用化學(xué)試驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培育同學(xué)動手力量；

（3）情感態(tài)度價值觀

通過用化學(xué)試驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究

培育同學(xué)勇于探究的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

4、重、難點

重點：離子反應(yīng)方程式的書寫；

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

難點：離子反應(yīng)方程式的書寫（特殊是同學(xué)分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍舊寫化學(xué)式，需要借助老師歸納，并不斷練習(xí)強化）

【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點，突破難點，采納以下教法和學(xué)法

二、教法、學(xué)法

1、說教法

【過渡語】教學(xué)過程是教與學(xué)的雙邊活動，必需充分發(fā)揮“同學(xué)主體，老師主導(dǎo)”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)進(jìn)展

依據(jù)這一原則我主要采納“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導(dǎo)同學(xué)通過用化學(xué)試驗的方法對“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究，針對離子反應(yīng)方程式的書寫，采納老師示范，同學(xué)多過手練習(xí)，從而突破難點內(nèi)容

2、說學(xué)法

采納自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、試驗探究學(xué)習(xí)，遵循由感性理性的認(rèn)知規(guī)律

【過渡語】教學(xué)有法，教無定法，依據(jù)新教材編寫特點，結(jié)合實際狀況，我將從四個環(huán)節(jié)綻開教學(xué)

三、教學(xué)過程

1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）

通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引同學(xué)眼球，再讓同學(xué)回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

（目的：從原有舊學(xué)問中生長出新學(xué)問，更簡單被同學(xué)接納，汲取）

2、試驗探究，獲得新知（30min）

A、[創(chuàng)設(shè)問題情境一]，讓同學(xué)思索“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究試驗驗證猜想

【試驗2-1】a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl-沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這個反應(yīng)的實質(zhì)是：SO42-+Ba2+====BaSO4

從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參加反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。（目的：讓同學(xué)學(xué)習(xí)用化學(xué)試驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過對現(xiàn)象的分析，培育同學(xué)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）

B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例，具體講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟，我把它總結(jié)成四個簡潔的'字便于同學(xué)記憶，即：“寫、拆、刪、查”。老師強調(diào)“強酸、強堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍舊寫化學(xué)式”，強調(diào)同學(xué)不要遺忘“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；

讓同學(xué)練習(xí)書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式；同學(xué)發(fā)覺四個反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH-===H2O”老師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義“不僅表示一個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)”（目的：通過具體講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強化，讓同學(xué)突破本節(jié)課的難點內(nèi)容）

C、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓同學(xué)思索“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究試驗驗證猜想

【試驗2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管里漸漸加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

同學(xué)描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式

分析：由上面abc三組試驗得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”

（目的：讓同學(xué)漸漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述試驗現(xiàn)象，強化同學(xué)用化學(xué)試驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究）

3、學(xué)問應(yīng)用，加深理解（5min）

依據(jù)本節(jié)課的重難點，設(shè)置隨堂練習(xí)

（目的：讓同學(xué)準(zhǔn)時鞏固新學(xué)問，精確?????把握重難點，也可以檢驗出同學(xué)學(xué)問把握狀況）

4、歸納整理，理性提升（2min）

為強化熟悉，老師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容

四、板書設(shè)計

為求板書簡明扼要，突出重點，我采納提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版：左板：一、離子反應(yīng)的定義

中板：二、離子反應(yīng)方程式

1、書寫步驟

2、意義

右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

五、教學(xué)反思

本節(jié)課通過老師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境，同學(xué)設(shè)計試驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓同學(xué)學(xué)習(xí)用化學(xué)試驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓同學(xué)自主完成學(xué)問的建構(gòu)，強調(diào)了同學(xué)學(xué)習(xí)的主體性和主動性。當(dāng)然本節(jié)課還存在許多不足，盼望各位賜予批判指正。

《離子反應(yīng)》說課稿2

一、教材分析

《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。其次課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了學(xué)校學(xué)過的電離初步學(xué)問，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了肯定的基礎(chǔ)，并且正確而又嫻熟地書寫離子方程式，是同學(xué)必需把握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%.

本課時的教學(xué)目的：

學(xué)問方面：

1、把握離子方程式的含義。

2、學(xué)會離子方程式書寫方法。

力量方面：

1、培育同學(xué)利用試驗分析，解決問題的力量。

2、培育同學(xué)創(chuàng)新思維力量。

3、培育同學(xué)使用對比，歸納，總結(jié)的討論方法。

思想教育方面：培育同學(xué)能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。熟悉到事物變化過程既有普遍性又有特別性。

之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是依據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給同學(xué)以指導(dǎo)，使同學(xué)的力量得到提高。

本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，采納螺旋式進(jìn)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題爭論式教學(xué)。詳細(xì)解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：同學(xué)新學(xué)問的獲得，必需由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。假如同學(xué)對新學(xué)問課缺乏必要的學(xué)問基礎(chǔ)，就難以理解新學(xué)問。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，依據(jù)同學(xué)的實際狀況及培育目標(biāo)。我將這部分學(xué)問的學(xué)習(xí)采納探究式教學(xué)，由試驗復(fù)習(xí)舊學(xué)問，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使同學(xué)深刻地把握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，其次步“改”是教學(xué)中的難點?？刹杉{問題爭論式教學(xué)，使同學(xué)正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參與反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來打算寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參與反應(yīng)的離子的符號來表示。

3.課堂上要有方案地留出充分的時間給同學(xué)進(jìn)行練習(xí)：在此過程中留意培育同學(xué)運用概念分析問題和解決問題的力量。在練習(xí)中讓同學(xué)親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由同學(xué)設(shè)計試驗，分析試驗來鞏固學(xué)問提高力量。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以試驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)同學(xué)用舊學(xué)問為指路燈來探尋新學(xué)問，層層深化把握新學(xué)問。使同學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問應(yīng)當(dāng)扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培育了分析，對比，歸納，總結(jié)的力量。

（2）這節(jié)課我盡可能用試驗來引出問題，解決問題。目的在于使同學(xué)明的確驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注意自己對試驗的觀看，分析，設(shè)計及動手操作力量的培育。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使同學(xué)明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將學(xué)問真正敏捷地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

1.談?wù)勗囼灥膶?dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分學(xué)問對于高一同學(xué)來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會使同學(xué)感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深化，他們還特別薄弱。故做以下兩組試驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)提問：

（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？

（2）是離子反應(yīng)？

（3）是什么離子參與反應(yīng)？

結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

老師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參與反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)同學(xué)得出離子方程式不僅表示某肯定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了全部同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使同學(xué)對定義有本質(zhì)理解。把同學(xué)引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，其次步“改”是教學(xué)中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參與反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫其次步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就消失了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參與反應(yīng)的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相沖突。在教學(xué)中如何解決這個沖突，是這節(jié)課教學(xué)上的一個升華點，也是書寫離子方程式的'關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參與微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來打算寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參與反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很簡單理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？依據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學(xué)式。這時為了使同學(xué)所把握學(xué)問詳細(xì)化，師生可共同爭論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問同學(xué)應(yīng)查什么？可用幻燈片：推斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式同學(xué)還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有學(xué)問去推斷，高而可攀，使同學(xué)既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)同學(xué)的愛好。讓同學(xué)從詳細(xì)問題上找出答案，充分體現(xiàn)同學(xué)在課堂上的“主體”地位。

3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于同學(xué)剛剛把握了離子方程式書寫方法，為了鞏固學(xué)問并能訓(xùn)練同學(xué)的制造性思維，我支配這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？

（2）能否用試驗來證明？同學(xué)一方面進(jìn)行學(xué)問回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓同學(xué)提出幾個方案，分析，比較。然而展現(xiàn)試驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)學(xué)問，而且使制造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6試驗裝置并演示，請同學(xué)觀看現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)

（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列集中性問題，讓同學(xué)產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，轉(zhuǎn)變習(xí)慣性單純汲取，鞏固了學(xué)問，提高了創(chuàng)新力量，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。

4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對比，使定義進(jìn)一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是其次步和第四步一些書寫過程中的留意點。說明并不是全部電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物進(jìn)展規(guī)律中既有普遍性又有特別性的辯證唯物主義思維。

5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分別分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分別和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設(shè)計（用幻燈片）

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實際參與反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了全部同一類型的離子反應(yīng)。（用幻燈片）

附：鞏固練習(xí)

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br＋I(xiàn)

D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

2.采納四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。

3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100ml與0.1mol.L－l的NaOH溶液300ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。

《離子反應(yīng)》說課稿3

各位評委，老師：

你們好！我說課的題目是《離子反應(yīng)》。下面我將從教材分析，教法分析，學(xué)法指導(dǎo)，教學(xué)程序和板書設(shè)計幾個方面對本節(jié)課進(jìn)行說明。

一、說教材

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）其次章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的其次節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論學(xué)問中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的學(xué)問，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：同學(xué)要能通過試驗熟悉離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而同學(xué)剛進(jìn)高一，元素化合物學(xué)問不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)學(xué)問對同學(xué)來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；其次課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步學(xué)問，又為后面元素化合物學(xué)問、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了肯定的基礎(chǔ)，并且正確而又嫻熟地書寫離子方程式，是同學(xué)必需把握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

2、本課時的教學(xué)目的：

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、同學(xué)狀況制定的教學(xué)目標(biāo)為：

學(xué)問與技能目標(biāo)：

1、熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度熟悉物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

3、把握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。

過程與方法目標(biāo)：通過觀看試驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培育同學(xué)抽象思維力量、歸納總結(jié)力量、分析問題力量、解決問題的力量；通過觀看反應(yīng)和反應(yīng)事實，使同學(xué)了解討論事物從個別帶一般的思想方法，體驗討論問題查找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過試驗操作，培育同學(xué)動手參加力量，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探究的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：

教學(xué)重點：

1、熟悉復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會推斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

二、說教法

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必需充分發(fā)揮同學(xué)的主體作用和老師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)進(jìn)展，依據(jù)這一基本原理我采納了如下教學(xué)方法：

1、試驗促學(xué)法：通過老師的演示，同學(xué)的動手操作，觀看分析試驗現(xiàn)象，理解并把握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，調(diào)動同學(xué)內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使同學(xué)在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

3、探究、歸納法：通過同學(xué)對問題的探究、爭論、試驗、歸納，最終把握離子方程式的書寫方法。

三、說學(xué)法

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，同學(xué)是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過老師的引導(dǎo)，啟發(fā)同學(xué)樂觀主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我樂觀響應(yīng)新課改提倡的課堂上"師——生、生——生"的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采納試驗探究與溝通活動相結(jié)合，使他們注意自己對試驗的觀看，分析，設(shè)計及動手操作力量的培育，熬煉了同學(xué)的思維力量、動手力量，培育同學(xué)溝通的習(xí)慣。

四、說教學(xué)程序

1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題

由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫特別重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。

2、細(xì)心設(shè)疑，試驗探究

【思索1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？

【同學(xué)試驗探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

觀看分別有什么現(xiàn)象？

①無現(xiàn)象②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色

【同學(xué)思索與溝通】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)削減？哪些離子個數(shù)沒有變化？

【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參與反應(yīng)，試驗②的實際：Ba2++SO42-===BaSO4↓，由此引入了離子方程式【思索2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？

【同學(xué)試驗探究2】

現(xiàn)象生成物特征

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl先變紅后退色水③5mlNa2CO3+5mlHCl有氣泡冒出氣體【爭論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學(xué)方程式：例：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的'物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

Ba2++SO42-===BaSO4↓

【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）

離子方程式的意義

分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式

HCl+NaOH:H++OH-===H2O

H2SO4+KOH:H++OH-===H2O

爭論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)4、精講例題，規(guī)范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在講解例題的過程中，除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向同學(xué)講清書寫離子方程式的一般規(guī)章和要求，教同學(xué)學(xué)會如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>

5、同學(xué)演排，集體訂正

寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

集體訂正的作用：激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)樂觀性和主動性，讓同學(xué)動手，動腦，樂觀主動地參與到教學(xué)過程中來。同時應(yīng)用反例法，能加深同學(xué)對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓同學(xué)學(xué)會如何發(fā)覺錯誤，改正錯誤，削減錯誤的產(chǎn)生。

6、同學(xué)作業(yè)，鞏固技能

（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

由于同學(xué)是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相像，且所選物質(zhì)以同學(xué)較熟識的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓同學(xué)"跳一下，夠得著"為宜。

五、說課堂教學(xué)反思

高一的同學(xué)處于共性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的同學(xué)要加強過程與方法的培育，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

新課標(biāo)的理念重在培育同學(xué)自主學(xué)習(xí)的力量和愛好。同學(xué)剛進(jìn)高一，元素化合物學(xué)問不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)學(xué)問對同學(xué)來說有肯定的難度。所以在課本已有學(xué)問的基礎(chǔ)上不能增加太多學(xué)問，更不能增加太難的學(xué)問，尤其對于基礎(chǔ)學(xué)問不堅固的我校同學(xué)來說。所以，同學(xué)只要都把握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就勝利了。

《離子反應(yīng)》說課稿4

一、說教材

(一)教材的地位與作用

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一其次章其次節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論學(xué)問中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在此之前，同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不行缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度熟悉酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究力量。

2.過程與方法目標(biāo)：培育同學(xué)通過試驗探究問題，分析問題，歸納問題的力量。

3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：從更深的層面討論物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培育同學(xué)透過現(xiàn)象熟悉事物本質(zhì)的力量。

(三)教學(xué)重難點

電解質(zhì)的推斷、電離及電離方程式的書寫

二、說學(xué)情

對于高一班級班級的同學(xué)來說，他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問有了肯定積累，但程度參差不齊，差別較大，同學(xué)的抽象思維力量還有待進(jìn)一步提高。這一班級的同學(xué)思維活躍，求知欲強，有劇烈的奇怪???心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加試驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

三、說教法

依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)覺法、微觀演示法。

四、說學(xué)法

依據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組爭論法、試驗探究法

五、說教學(xué)過程

(一)導(dǎo)入

將同學(xué)分組，進(jìn)行小組探究。探究活動為：讓每組同學(xué)依據(jù)所供應(yīng)的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思索并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、相互協(xié)作，使同學(xué)學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)溝通評價，參加評價。

探究結(jié)束之后，各組推舉一位語言表達(dá)力量較強的同學(xué)，把本組的做法邊用實物投影展現(xiàn)，邊進(jìn)行介紹。動員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行爭論，對每小組展現(xiàn)的成果進(jìn)行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培育同學(xué)的口頭表達(dá)力量，讓同學(xué)學(xué)會溝通，學(xué)會向他人展現(xiàn)自己的成果。

(二)新授

引導(dǎo)同學(xué)利用上節(jié)課所學(xué)的`分類方法，對導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)同學(xué)從純潔物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使同學(xué)把握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會分類。

之后，讓每組同學(xué)通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員溝通，組內(nèi)形成統(tǒng)一看法，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)，并對同學(xué)的說法提出自己的一些看法，與同學(xué)溝通。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓同學(xué)說出開頭呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合同學(xué)回答中消失的問題，引導(dǎo)同學(xué)對同學(xué)開展評價，讓同學(xué)進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。)

提出梯度問題引發(fā)同學(xué)思索，讓同學(xué)帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展現(xiàn)氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)

《離子反應(yīng)》說課稿5

一、教材分析：

教材的地位和作用：本節(jié)是同學(xué)熟悉離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是學(xué)校學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性試驗、酸堿鹽電離學(xué)問的連續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論學(xué)問的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從討論方法看，它是討論化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中同學(xué)現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的學(xué)問和力量的重點。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了學(xué)校學(xué)過的電離初步學(xué)問，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了肯定的基礎(chǔ)，并且正確而又嫻熟地書寫離子方程式，是同學(xué)必需把握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。

本節(jié)的學(xué)問挨次是：強弱電解質(zhì)的概念強電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)離子方程式。

本節(jié)重點：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合同學(xué)的實際狀況，同時依據(jù)美國布壚坶教學(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。

1、學(xué)問與技能：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法。

2、過程與方法目標(biāo)：通過演示試驗和動畫模擬訓(xùn)練同學(xué)的觀看力量、分析力量；熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

3、情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：激發(fā)探究討論物質(zhì)和理論的愛好，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

二、同學(xué)狀況分析：

同學(xué)狀況：同學(xué)正處在16、17歲的年齡階段，奇怪???心較強，愛好不太穩(wěn)定，規(guī)律思維正在日趨進(jìn)展中，在學(xué)問學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：試驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。

難點的突破方法：充分運用試驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加試驗可見度，加強感性熟悉；利用計算機軟件的動畫模擬試驗，引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行全面觀看，理解微觀本質(zhì)。

三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法：

教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以同學(xué)狀況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培育力量為目的來選擇。本節(jié)課主要采納問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋懷疑。它有利于培育同學(xué)發(fā)覺問題、提出問題、探究問題的力量。采納這種方法意在滲透探究問題的方法，為同學(xué)開展探究性學(xué)習(xí)制造必要的條件。限于新高一同學(xué)的力量，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機幫助教學(xué)為手段，充分調(diào)動同學(xué)的多種感官。

教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究試驗討論

引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)

學(xué)習(xí)序：明確問題試驗討論分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用

四、教學(xué)程序：

1、提出問題，引導(dǎo)探究

依據(jù)學(xué)校所學(xué)學(xué)問，哪些物質(zhì)在什么狀況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

演示溶液導(dǎo)電性試驗，觀看分析，同時展現(xiàn)多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？

演示：同濃度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的導(dǎo)電性試驗，觀看分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明緣由，從而導(dǎo)出強弱電解質(zhì)的概念。演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的試驗現(xiàn)象，觀看分析，利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。

2、歸納總結(jié)，形成概念

讓同學(xué)歸納本節(jié)所討論的內(nèi)容，同時利用軟件作以小結(jié)。

當(dāng)時我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷木売墒俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

電解質(zhì)能夠?qū)щ?，指的是?dāng)通入電流時能夠?qū)щ姡坏娊赓|(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。

既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處，就是它們都是化合物。

3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

分析：

（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化；

（2）電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)

（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必需是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）

（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。

答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體

4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？

我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl—，通過靜電按肯定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl—）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl—之間的靜電作用力，使Na+和Cl—漸漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。

這個過程我們可以用下列方程式表示：

板書：

表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式

在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。

留意強調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。

HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個新的熟悉，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

設(shè)問：NaHSO4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）

請兩位同學(xué)上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學(xué)們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）

檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：

堿：圈出OH—，電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)：

電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)在肯定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）

5、提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)當(dāng)是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？下面我們來看看試驗2—1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）

1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明白什么？（引出）（由于不符合復(fù)分解反應(yīng)的'條件，所以不反應(yīng)，說明白Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）

2。其次支試管有白色沉淀說明白什么？（白色是BaSO4，說明白Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）

3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說明白什么？（說明白Cu2+不參加反應(yīng)）

4。如何證明中Cl－離子沒有參加反應(yīng)。（其次個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）（增加試驗）

5。如何再設(shè)計一個試驗證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應(yīng)？（試驗2—2第一個試驗）

總結(jié)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學(xué)變化。也說是這個反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同樣地，Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)的實質(zhì)也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

設(shè)問：為什么這兩個不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？

敘述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示肯定物質(zhì)內(nèi)的某個反應(yīng)，而且表示全部同一類型的離子反應(yīng)。

補充板書：離子方程式

演示試驗2—2第2，3個試驗，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。

小結(jié)：從上面的三個反應(yīng)的實質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參與的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參與的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們學(xué)校的時候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將具體學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式，請同學(xué)們回去仔細(xì)復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：1、29頁第一題做在書上

2、習(xí)題書1—4題

《離子反應(yīng)》說課稿6

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、其次單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的熟悉和處理。

一、教材的地位、作用

離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，由于中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的很多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的討論具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)很多重要的元素及其化合物的學(xué)問，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)。

只有讓同學(xué)把握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過仔細(xì)引導(dǎo)使同學(xué)逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，關(guān)心同學(xué)用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是同學(xué)熟悉化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對同學(xué)后續(xù)的學(xué)習(xí)（特殊是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

本方案實施對象：實施本教學(xué)方案的高一同學(xué)來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素養(yǎng)較強，介于一級達(dá)標(biāo)校與二級達(dá)標(biāo)校之間。

學(xué)問基礎(chǔ)：在學(xué)校已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學(xué)習(xí)“常見離子的.檢驗”時已開頭試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到熟悉的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步熟悉離子反應(yīng)。

力量基礎(chǔ)：已經(jīng)具備肯定的分析問題力量和肯定的試驗探究力量。

心理認(rèn)知特點：高一的同學(xué)已經(jīng)具備肯定的抽象思維力量，但仍較薄弱，能接受并熟悉到事物之間的辨證關(guān)系。

同學(xué)認(rèn)知的困惑：學(xué)習(xí)本節(jié)課前，同學(xué)已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍舊障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相像，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合同學(xué)的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

1、學(xué)問與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

2、過程與方法：通過經(jīng)受試驗探究和問題爭論的過程，了解試驗討論化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的力量；學(xué)會理論聯(lián)系實際，初步培育同學(xué)解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的力量。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會科學(xué)討論的一般方法和過程。熟悉物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步熟悉化學(xué)學(xué)問與人類生活的親密聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使同學(xué)達(dá)到愛國愛家的思想升華。

四、教學(xué)重難點。

教學(xué)重點：

1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng)；

2。熟悉離子反應(yīng)及離子方程式的意義；

3。學(xué)會書寫常見的離子方程式。

教學(xué)難點：離子方程式的書寫

五、教法與學(xué)法：

學(xué)法：試驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。

同學(xué)通過觀看，思索、爭論、分析、歸納及抽象思維，動手試驗、探究驗證，進(jìn)行推理和綜合分析，把握基本學(xué)問，學(xué)會科學(xué)討論的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采納試驗探究法進(jìn)行教學(xué)，即把同學(xué)的學(xué)問接受轉(zhuǎn)化為主動探究，體現(xiàn)了老師為主導(dǎo)，同學(xué)為主體，教材為主線，思維為中心，使同學(xué)的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，同學(xué)從感性熟悉上升到理性熟悉，從而理解離子反應(yīng)原理。

六、教學(xué)設(shè)計反思

本教學(xué)設(shè)計估計，大部分同學(xué)都能投入到試驗探究中，同學(xué)體驗了過程，學(xué)習(xí)了方法，進(jìn)展了力量。但還可能存在一些問題，比如：同學(xué)在書寫技能上會不夠扎實，少部分力量較差的同學(xué)可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中漸漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后賜予特殊的關(guān)注與輔導(dǎo)。

或許“魚和熊掌不行得兼”，但是，新課程背景下假如能夠依據(jù)教育教學(xué)規(guī)律，恰當(dāng)引導(dǎo)，加強師生互動，用我們的才智，在不斷的摸索、實踐中，我信任“魚和熊掌也可以得兼”！

《離子反應(yīng)》說課稿7

一、教材分析

教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學(xué)》其次章其次節(jié)。離子反應(yīng)是貫穿整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要線索之一。討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其書寫，對以后的學(xué)習(xí)或是進(jìn)一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參加的反應(yīng)通常狀況下都能寫成離子反應(yīng)方程式，只有讓同學(xué)把握離子反應(yīng)方程式的基本學(xué)問，才能使他們理解這些反映的實質(zhì)。所以，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

二、三維目標(biāo)

（一）學(xué)問與技能

1．使同學(xué)了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。2．通過試驗把握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

3.通過溝通、發(fā)言、試驗等磨練了同學(xué)的思維力量，錘煉了同學(xué)的語言表達(dá)力量，培育了同學(xué)的動手力量、觀看力量、自學(xué)力量及分析問題、解決問題的力量，訓(xùn)練了同學(xué)的科學(xué)方法，加深了同學(xué)對所學(xué)學(xué)問的理解。

（二）過程與方法

同學(xué)通過“試驗——觀看——分析——爭論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1．同學(xué)通過試驗，體驗了試驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。

2．培育同學(xué)對科學(xué)的奇怪???心與求知欲，使之擅長觀看，敢于實踐。

3．通過爭論與溝通等活動，培育同學(xué)與他人進(jìn)行溝通與反思的`習(xí)慣。發(fā)揚與他人合作的精神，共享試驗探究勝利后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得勝利的關(guān)系。

三、教學(xué)構(gòu)思

（一）教學(xué)重點與難點

重點:離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與力量。難點：引導(dǎo)同學(xué)設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案及離子反應(yīng)方程式的書寫。

（二）教學(xué)設(shè)想

細(xì)心設(shè)計試驗：化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，所以細(xì)心設(shè)計試驗顯得尤為重要。我首先設(shè)計一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的試驗，其次設(shè)計了一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面，用來揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)，把同學(xué)的思維推向一個高潮，激發(fā)同學(xué)的愛好和求知欲。然后又設(shè)計了產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳?xì)怏w的試驗，最終設(shè)計了中和反應(yīng)試驗，利用顏色的變化及Flash動態(tài)畫面又一次激活同學(xué)的思維，體驗反應(yīng)的進(jìn)行，最終達(dá)到了通過試驗使同學(xué)熟悉離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。

（三）教學(xué)方式

本節(jié)課實行的是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式,即：“老師提出問題→同學(xué)自己動手試驗、溝通→分析思索→獵取結(jié)論”。

（四）教學(xué)思路和過程

樂觀響應(yīng)新課改提倡的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，老師與同學(xué)在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與溝通，使同學(xué)作為主體主動樂觀參加到一種競爭與合作的學(xué)習(xí)環(huán)境中來，因此，在學(xué)法設(shè)計上采納試驗探究與溝通活動相結(jié)合，熬煉了同學(xué)的思維力量、動手力量，培育同學(xué)溝通的習(xí)慣。

教學(xué)過程中創(chuàng)設(shè)“問題情景，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進(jìn)一步激發(fā)同學(xué)更深層次的認(rèn)知愛好和求知欲望；教學(xué)過程中，指導(dǎo)同學(xué)學(xué)會提問、學(xué)會思維、學(xué)會溝通合作，整個過程老師充分發(fā)揮主持人的角色。

《離子反應(yīng)》說課稿8

各位評委老師：

大家好！我是鳳陽縣其次中學(xué)的化學(xué)老師沈健，今日我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修１）其次章其次節(jié)“離子反應(yīng)”其次課時。下面我從四個方面進(jìn)行說課。

一、教材與學(xué)情分析

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章其次節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論學(xué)問中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的學(xué)問，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：同學(xué)要能通過試驗熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步學(xué)問，又為后面元素化合物學(xué)問、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了肯定的基礎(chǔ)，并且正確而又嫻熟地書寫離子方程式，是同學(xué)必需把握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內(nèi)容。

2、學(xué)情分析

同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從試驗學(xué)化學(xué)”，能夠初步運用試驗的手段來探究學(xué)習(xí)化學(xué)，通過其次章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個模糊的概念。但是元素化合物學(xué)問不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)學(xué)問對同學(xué)來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。其次課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。

二。教學(xué)目標(biāo)與重難點的確定

1。教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素養(yǎng)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：

學(xué)問與技能：

（1）、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

（2）、把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法；過程與方法：

（1）、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使同學(xué)學(xué)

會運用以試驗為基礎(chǔ)的試驗討論方法。

（2）、學(xué)會運用觀看、試驗、查閱資料等多種手段獵取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

情感態(tài)度與價值觀：

能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)同學(xué)的.學(xué)習(xí)愛好、能以“遷移·應(yīng)用”讓同學(xué)體驗學(xué)習(xí)的勝利感、能通過“溝通·研討”活動，培育同學(xué)合作學(xué)習(xí)的意識；能借助“學(xué)問點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。

2。教學(xué)重點和難點：

重點：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡潔離子方程式的書寫難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

三、說教法與學(xué)法

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必需充分發(fā)揮同學(xué)的主體作用和老師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)進(jìn)展，依據(jù)這一基本原理我采納了如下教學(xué)方法：

１、試驗促學(xué)法：通過老師的演示，同學(xué)的動手操作，觀看分析試驗現(xiàn)象，理解并把握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

２、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，調(diào)動同學(xué)內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使同學(xué)在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

３、探究、歸納法：通過同學(xué)對問題的探究、爭論、試驗、歸納，最終把握離子方程式的書寫方法。

４、多媒體幫助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于同學(xué)把握離子反應(yīng)。

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，同學(xué)是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過老師的引導(dǎo)，啟發(fā)同學(xué)樂觀主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我留意以下方面：

1．用試驗來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用試驗，學(xué)問的鞏固、升華用試驗。目的在于使同學(xué)明的確驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注意自己對試驗的觀看，分析，設(shè)計及動手操作力量的培育。發(fā)揮化學(xué)試驗最大作用，真正將素養(yǎng)教育落實到課堂上。

2．著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)同學(xué)由感性熟悉到理性熟悉、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培育同學(xué)分析，對比，歸納，總結(jié)的力量。達(dá)到舉一反三，實現(xiàn)學(xué)問和力量的遷移的目的。

四、說教學(xué)程序

合理支配教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過程有條不紊，便于同學(xué)學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個環(huán)節(jié)：

（一）、用故事導(dǎo)入新課

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，教導(dǎo)迷津——飲用萬安溪3

安樂泉水、最終轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。

為了激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好，增加求知欲望，所以細(xì)心設(shè)計同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。

指導(dǎo)同學(xué)閱讀教材Ｐ31，由同學(xué)歸納出“離子反應(yīng)”概念。

[試驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。

（讓同學(xué)動手試驗、觀看現(xiàn)象、爭論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。）

[課件展現(xiàn)]：播放動畫讓同學(xué)理解離子反應(yīng)。

目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住同學(xué)的奇怪???心，求知欲，使同學(xué)對定義有

本質(zhì)理解，并把同學(xué)引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

（二）學(xué)習(xí)新課

1、指導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行閱讀并爭論，得出“離子反應(yīng)”的定義。有離子參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

[老師設(shè)問]：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是全部的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”

（同學(xué)分組試驗，記錄現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，爭論反應(yīng)原理）

[老師設(shè)問]：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是部分別子還是全部離子的數(shù)目發(fā)生了變化？

（同學(xué)回答，老師總結(jié)）得出“離子方程式”的定義。

用實際參與反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。4

目的：通過動手試驗，不僅增加了同學(xué)試驗力量，而且還培育了同學(xué)觀看力量、分析問題的力量，增加奇怪???，激發(fā)學(xué)習(xí)熱忱。讓同學(xué)明白試驗在化學(xué)科目中的重要地位。

2、突破離子方程式書寫方法：寫拆刪查

初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，其次步“拆”是教學(xué)中的難點。如何突破這個難點呢？以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，具體引導(dǎo)同學(xué)把握書寫步驟。

老師引導(dǎo)同學(xué)一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。（組織同學(xué)樂觀思索、爭論、最終歸納總結(jié)）

結(jié)論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。

難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。

（不完整的由老師補充，然后讓同學(xué)練習(xí)）

在此，使同學(xué)所把握學(xué)問詳細(xì)化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→爭論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

第三步“刪”是書寫過程中最易把握的內(nèi)容，只需仔細(xì)對待就可以了。

[老師設(shè)問]：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？

（組織同學(xué)樂觀思索、爭論、最終歸納總結(jié)）

結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）

目的：激發(fā)同學(xué)的愛好，讓同學(xué)學(xué)會從詳細(xì)問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)同學(xué)在課堂上的“主體”地位。讓同學(xué)體會到成就感。

[老師總結(jié)]書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當(dāng)5

中的熱點問題。對該學(xué)問點學(xué)習(xí)過程老師要多支配一些時間，通過老師提問、同學(xué)上臺書寫等多種形式以達(dá)到突破重點的學(xué)習(xí)目的。

老師細(xì)心設(shè)置訓(xùn)練題目，同學(xué)練習(xí)并爭論，啟發(fā)同學(xué)，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示肯定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示全部同一類型的離子反應(yīng)”。

3、爭論離子反應(yīng)發(fā)生的條件

[課件展現(xiàn)]依據(jù)供應(yīng)的試劑，同學(xué)自行設(shè)計試驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點。

[同學(xué)活動]同學(xué)歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

本節(jié)課教學(xué)過程中，變老師演示試驗為同學(xué)分組試驗，變教材驗證明驗為探究試驗?？梢愿颖憷谌客瑢W(xué)觀看，使眾多同學(xué)都能樂觀地參加，充分發(fā)揮同學(xué)的主體作用。運用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)學(xué)問的容量，加深對重難點學(xué)問的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點學(xué)問。

（三）小結(jié)

[課件展現(xiàn)]離子反應(yīng)小結(jié)

實行同學(xué)先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練同學(xué)的概括力量，提高同學(xué)的思維品質(zhì)。

（四）課堂練習(xí)

老師依據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設(shè)計練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深同學(xué)對本節(jié)重點學(xué)問的把握。

我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，感謝大家！

《離子反應(yīng)》說課稿9

各位評委老師大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

一、說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，其次章，其次節(jié)的其次課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了具體的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個其次節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求同學(xué)嫻熟地書寫離子方程式，是同學(xué)必需要把握的一項基本技能。

2.教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：

①把握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

②學(xué)會正確書寫離子方程式，熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。

力量目標(biāo)：通過試驗，培育同學(xué)分析問題，解決問題的力量，并訓(xùn)練同學(xué)科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)學(xué)問的理解

情感目標(biāo)：培育同學(xué)能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。熟悉到事物變化過程既有普遍性又有特別性。

3.重點、難點

重點：熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。

難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

二、說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時必需特殊留意這一點，即不能將同學(xué)當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必需遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及同學(xué)的實際預(yù)備實行以下教學(xué)方法：

1.我將這部分學(xué)問的學(xué)習(xí)采納探究式教學(xué)，由試驗復(fù)習(xí)舊學(xué)問，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使同學(xué)深刻地把握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2.采納問題爭論式教學(xué)，使同學(xué)正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參與反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來打算寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參與反應(yīng)的離子的符號來表示。

3.通過試驗讓同學(xué)進(jìn)行充分的爭論，順當(dāng)導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。

三、說學(xué)法

1.學(xué)情分析

由于此節(jié)課時面對的是16，17歲的高中生，他們的.形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點，以直觀形象試驗教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)同學(xué)思索，探究認(rèn)清事物的本質(zhì)。

2.學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)同學(xué)用舊學(xué)問為指路燈來探尋新學(xué)問，層層深化把握新學(xué)問。使同學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問應(yīng)當(dāng)扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培育了分析，對比，歸納，總結(jié)的力量。

這節(jié)課我盡可能用試驗來引出問題，解決問題。目的在于使同學(xué)明的確驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注意自己對試驗的觀看，分析，及動手操作力量的培育。

四、說教學(xué)程序

1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采納探究式的教學(xué)方法，首先讓同學(xué)進(jìn)行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的試驗，要求同學(xué)們在做這個試驗的同時要仔細(xì)觀看試驗現(xiàn)象，并思索為什么會消失這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分的爭論，并寫出化學(xué)方程式。依據(jù)同學(xué)們的爭論結(jié)果，引導(dǎo)同學(xué)得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

2.中和反應(yīng)的實質(zhì)：通過試驗：NaOH，HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)同學(xué)得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的熟悉。

3.最終有選擇性的通過試驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

《離子反應(yīng)》說課稿10

一、說教材

１、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）其次章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的其次節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論學(xué)問中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的學(xué)問，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：同學(xué)要能通過試驗熟悉離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而同學(xué)剛進(jìn)高一，元素化合物學(xué)問不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)學(xué)問對同學(xué)來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；其次課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步學(xué)問，又為后面元素化合物學(xué)問、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了肯定的基礎(chǔ)，并且正確而又嫻熟地書寫離子方程式，是同學(xué)必需把握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

２、本課時的教學(xué)目的：

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、同學(xué)狀況制定的教學(xué)目標(biāo)為：

學(xué)問與技能目標(biāo)：1、熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度熟悉物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、把握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。

過程與方法目標(biāo)：通過觀看試驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培育同學(xué)抽象思維力量、歸納總結(jié)力量、分析問題力量、解決問題的力量；通過觀看反應(yīng)和反應(yīng)事實，使同學(xué)了解討論事物從個別帶一般的思想方法，體驗討論問題查找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過試驗操作，培育同學(xué)動手參加力量，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探究的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：

教學(xué)重點：1、熟悉復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會推斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

二、說教法

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必需充分發(fā)揮同學(xué)的主體作用和老師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)進(jìn)展，依據(jù)這一基本原理我采納了如下教學(xué)方法：

１、試驗促學(xué)法：通過老師的演示，同學(xué)的動手操作，觀看分析試驗現(xiàn)象，理解并把握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

２、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，調(diào)動同學(xué)內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使同學(xué)在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

３、探究、歸納法：通過同學(xué)對問題的探究、爭論、試驗、歸納，最終把握離子方程式的書寫方法。

三、說學(xué)法

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，同學(xué)是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過老師的引導(dǎo)，啟發(fā)同學(xué)樂觀主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我樂觀響應(yīng)新課改提倡的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采納試驗探究與溝通活動相結(jié)合，使他們注意自己對試驗的觀看，分析，設(shè)計及動手操作力量的培育，熬煉了同學(xué)的思維力量、動手力量，培育同學(xué)溝通的習(xí)慣。

四、說教學(xué)程序

１、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題

由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫特別重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。

２、細(xì)心設(shè)疑，試驗探究

【思索1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？

【同學(xué)試驗探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

觀看分別有什么現(xiàn)象？

①無現(xiàn)象②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色

【同學(xué)思索與溝通】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)削減？哪些離子個數(shù)沒有變化？

【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參與反應(yīng)，試驗②的實際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4↓，由此引入了離子方程式

【思索2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？

【同學(xué)試驗探究2】

現(xiàn)象生成物特征

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀

②5mlNaOH+酚酞+適量HCl先變紅后退色水

③5mlNa2CO3+5mlHCl有氣泡冒出氣體

【爭論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體

３、逐步講解，有詳有略

【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學(xué)方程式：例：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓

②拆：