第二講 本科工程熱力學(xué)基礎(chǔ)回顧

第二講

工程熱力學(xué)

基礎(chǔ)基本概念

熱力學(xué)第一定律

熱力學(xué)第二定律

3

1.熱能動力裝置(Thermalpowerplant)

定義：從燃料燃燒中獲得熱能并利用熱能得到動力的整套設(shè)備。分類：氣體動力裝置

內(nèi)燃機(jī)

燃?xì)廨啓C(jī)動力裝置

噴氣動力裝置

蒸汽動力裝置5

2.工質(zhì)(workingsubstance;workingmedium)定義：實(shí)現(xiàn)熱能和機(jī)械能相互轉(zhuǎn)化的媒介物質(zhì)對工質(zhì)的要求:

物質(zhì)三態(tài)中

氣態(tài)最適宜。

1）膨脹性;

2）流動性

3）熱容量

4）穩(wěn)定性，安全性

5）對環(huán)境友善

6）價(jià)廉，易大量獲取6

3.熱源(heatsource;heatreservoir)

定義：工質(zhì)從中吸取或向之排出熱能的物質(zhì)系統(tǒng)。?

高溫?zé)嵩矗嵩?-

heat

source

）

低溫?zé)嵩矗ɡ湓础猦eat

sink）

?

恒溫?zé)嵩?constant

heat

reservoir)

變溫?zé)嵩?

4.熱力系統(tǒng)（熱力系、系統(tǒng)、體系）,

外界和邊界?

系統(tǒng)--thermodynamic

system(system)

：人為分割出來，作為熱力學(xué)研究對象的有限物質(zhì)系統(tǒng)。?外界--surrounding：與體系發(fā)生質(zhì)、能交換的物系。?邊界--boundary：系統(tǒng)與外界的分界面（線）。8

4.1熱力系分類（1）?

按組元數(shù)

單元系—one

component

system;pure

substance

system

多元系--multicomponent

system?

按相數(shù)

單相系—homogeneous

system

復(fù)相系—heterogeneous

system注意：1）不計(jì)恒外力場影響；

2）復(fù)相系未必不均勻—濕蒸汽；

單元系未必均勻—?dú)庖浩胶夥蛛x狀態(tài)；

9

4.2

熱力系分類（2）

按系統(tǒng)與外界質(zhì)量交換分：

閉口系—closed

system

（控制質(zhì)量CM）

—沒有質(zhì)量越過邊界

開口系—opensystem

（控制體積CV）—通過邊界與外界有質(zhì)量交換10

1）閉口系與系統(tǒng)內(nèi)質(zhì)量不變的區(qū)別；

2）開口系與絕熱系的關(guān)系；

3）孤立系與絕熱系的關(guān)系；注意：

簡單可壓縮系—simplecompressiblesystem

—由可壓縮物質(zhì)組成，無化學(xué)反應(yīng)、與外界有交

換容積變化功的有限物質(zhì)系統(tǒng)。絕熱系—adiabaticsystem—

與外界無熱量交換;

孤立系—isolatedsystem—

與外界無任何形式的質(zhì)能交換。11

5.1

熱力學(xué)狀態(tài)和狀態(tài)參數(shù)

熱力學(xué)狀態(tài)—state

of

thermodynamic

system

—系統(tǒng)宏觀物理狀況的綜合

狀態(tài)參數(shù)—state

properties

—描述物系所處狀態(tài)的宏觀物

理量

a）狀態(tài)參數(shù)是宏觀量，是大量粒子的平均效

應(yīng)，只有平衡態(tài)才有狀參，系統(tǒng)有多個(gè)狀態(tài)

參數(shù)，如等。12

b）狀態(tài)參數(shù)的特性—狀態(tài)的單值函數(shù)

物理上—與過程無關(guān)

數(shù)學(xué)上—其微量是全微分，C）狀態(tài)參數(shù)分類：

廣延量—extensive

property

（其值正比于物質(zhì)的量：V,U,H,S）

強(qiáng)度量—intensive

property（其值與物質(zhì)的量無關(guān)：P,T）又：廣延量的比性質(zhì)，如比體積

具有強(qiáng)度量特性。

13

5.2

熱力學(xué)狀態(tài)和狀態(tài)參數(shù)

系統(tǒng)兩個(gè)狀態(tài)相同的充要條件：

所有狀參一一對應(yīng)相等

簡單可壓縮系兩狀態(tài)相同的充要條件：

兩個(gè)獨(dú)立的狀態(tài)參數(shù)對應(yīng)相等14

6.1溫度和溫標(biāo)—temperature

and

temperature

scale

溫度的定義：

測溫的基礎(chǔ)—熱力學(xué)零定律

熱力學(xué)溫標(biāo)和國際攝氏溫標(biāo)

15.273-=(K)Tt附：華氏溫標(biāo)和攝氏溫標(biāo)15

7.1

壓力--pressure絕對壓力p—absolute

pressure

表壓力

pe（pg）--

gauge

pressure;

manometer

pressure

真空度

pv—vacuum;

vacuum

pressure當(dāng)?shù)卮髿鈮簆b—localatmosphericpressure16

8.比體積和密度比體積(specific

volume)

單位質(zhì)量工質(zhì)的體積密度(density)單位體積工質(zhì)的質(zhì)量17

9.

平衡狀態(tài)

--thermodynamic

equilibrium

state

定義：若無外界影響系統(tǒng)保持狀態(tài)參數(shù)值

不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)。?熱平衡：

在無外界作用的條件下，系統(tǒng)內(nèi)部系統(tǒng)與外界處處溫度相等。?力平衡：

在無外界作用的條件下，系統(tǒng)內(nèi)部，系統(tǒng)與外界處處壓力相等。?熱力平衡的充要條件—系統(tǒng)同時(shí)達(dá)到熱平

衡和力平衡。

18

10.1純物質(zhì)的狀態(tài)方程

—pure

substance

state

equation狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程

—ideal-gas

equation;

Clapeyron’s

equation

Rg—gasconstantR—universal(molar)

gas

constant19

10.2

純物質(zhì)的狀態(tài)方程實(shí)際氣體(real

gas;

imperfect

gas)的狀態(tài)方程范德瓦爾方程（a,b為物性常數(shù)）R—K方程（a,b為物性常數(shù)）

20

BWR方程維里型方程21

11

準(zhǔn)靜態(tài)過程(quasi-static

process;quasi-equilibrium

process)

定義：偏離平衡態(tài)無窮小，隨時(shí)

恢復(fù)平衡的狀態(tài)變化過程。進(jìn)行條件：

破壞平衡的勢—過程進(jìn)行無限緩慢

工質(zhì)有恢復(fù)平衡的能力準(zhǔn)靜態(tài)過程可在狀態(tài)參數(shù)圖上用連續(xù)實(shí)線表示無窮小22

狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖—parametriccoordinates

一簡單可壓縮系只有兩個(gè)獨(dú)立參數(shù)，所以可用平面坐標(biāo)上一點(diǎn)確定其狀態(tài)，反之任一狀態(tài)可在平面坐標(biāo)上找到對應(yīng)點(diǎn)，如：pv1p1

v1

Ts2T2

s2

pT3p3

T3

23

12.

可逆過程--

reversible

process定義：系統(tǒng)可經(jīng)原途徑返回原來狀

態(tài)而在外界不留下任何變化

的過程。24

可逆過程1.可逆=準(zhǔn)靜態(tài)+沒有耗散效應(yīng)

2.準(zhǔn)靜態(tài)著眼于系統(tǒng)內(nèi)部平衡，可逆著

眼于系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與外界作用的總效果

3.一切實(shí)際過程不可逆

討論：可逆過程與準(zhǔn)靜態(tài)過程的關(guān)系25

13.

功、可逆過程的功--work

功的力學(xué)定義

功的熱力學(xué)定義：通過邊界傳遞的能

量其全部效果可表現(xiàn)為舉起重物。

可逆過程功的計(jì)算26

14.

熱量--heat定義：僅僅由于溫差而

通過邊界傳遞的能量。符號約定：系統(tǒng)吸熱“+”；

放熱“-”

計(jì)算式及狀態(tài)參數(shù)圖熱量是過程量（T-s圖上）表示27

熱量與功的異同：

1.通過邊界傳遞的能量；

3.功傳遞由壓力差推動，比體積變化是作功標(biāo)志；

熱量傳遞由溫差推動，比熵變化是傳熱的標(biāo)志；

4.功是物系間通過宏觀運(yùn)動發(fā)生相互作用傳遞的

能量；

熱是物系間通過紊亂的微粒運(yùn)動發(fā)生相互作用

而傳遞的能量。功2.過程量；熱是無條件的；熱功是有條件、限度的。28

15.

熱力循環(huán)—thermodynamic

cycle定義：封閉的熱力過程

特性：一切狀態(tài)參數(shù)恢復(fù)原值，即可逆循環(huán)與不可逆循環(huán)(reversible

cycle

and

irreversible

cycle

)29

熱力循環(huán)

動力循環(huán)（正向循環(huán)）--powercycle;directcycle輸出凈功；

在p—v圖及T—s圖上順時(shí)針進(jìn)行；

膨脹線在壓縮線上方；吸熱線在放熱線上方；30

逆向循環(huán)(reversecycle)

制冷循環(huán)(refrigerationcycle)

熱泵循環(huán)(heat-pumpcycle)

一般地講：輸入凈功；

在狀態(tài)參數(shù)圖逆時(shí)針運(yùn)行；

吸熱小于放熱。

31

16.熱力循環(huán)

經(jīng)濟(jì)性指標(biāo)：動力循環(huán)：

熱效率(thermal

efficiency)制冷循環(huán)：

制冷系數(shù)(coefficient

of

performance

for

the

refrigeration

cycle)供暖系數(shù)(coefficient

of

performance

for

the

heat-pump

cycle)熱力學(xué)第一定律一.第一定律的實(shí)質(zhì)：能量守恒與轉(zhuǎn)換定律在熱現(xiàn)象中的應(yīng)用。

二.第一定律的表述：

熱是能的一種，機(jī)械能變熱能，或熱能變機(jī)械能的時(shí)候，他們之間的比值是一定的。

第一類永動機(jī)是不可能制成的

或：熱可以變?yōu)楣Γσ部梢宰優(yōu)闊?；一定量的熱消失時(shí)必定產(chǎn)生相應(yīng)量的功；消耗一定量的功時(shí)，必出現(xiàn)與之相應(yīng)量的熱。閉口系統(tǒng)的熱力學(xué)第一定律（能量方程）WQQ

=dU

+

W

Q

=U

+

Wq

=

du

+

w

q

=

u

+

w單位工質(zhì)適用條件：1）任何工質(zhì)

2)任何過程dU吸熱放熱對外做功外界做功準(zhǔn)平衡和可逆閉口系的能量方程簡單可壓縮系準(zhǔn)平衡過程和可逆過程w=pdv簡單可壓縮系可逆過程q=Tdsq

=

du

+

pdvq

=u

+

pdvTds

=

du

+

pdv

Tds=u+pdv開口系統(tǒng)的能量方程開口系統(tǒng)的穩(wěn)定流動能量方程WsQm1m2u1u2gz1gz2穩(wěn)定流動條件SteadyStateSteadyFlow(SSSF)1、2、在熱力系各點(diǎn)工質(zhì)的一切參數(shù)不隨時(shí)間而變化開口系的穩(wěn)定流動能量方程的推導(dǎo)WsQp1v1mu1u2gz1gz2Q

+

m(u1

+

cf12/2

+

gz1)=

m(u2

+

cf22/2

+gz2)

-

Ws

mp2v2試試開口系的穩(wěn)定流動能量方程的推導(dǎo)流動時(shí)，總一起存在定義：焓h1h2適用條件：任何流動工質(zhì)，任何穩(wěn)定流動過程對焓（Enthalpy)

的說明

定義：h

=

u

+

pv[kJ/kg]H

=

U

+

pV

[kJ]2、對流動工質(zhì)，焓代表能量(內(nèi)能+流動功)

對靜止工質(zhì)，焓不代表能量3、物理意義：開口系中隨工質(zhì)流動而攜帶的、取決于熱力狀態(tài)的能量。1、焓是狀態(tài)量H

=

mh技術(shù)功動能工程技術(shù)上可以直接利用軸功機(jī)械能位能可逆過程技術(shù)功的表達(dá)式可逆（準(zhǔn)平衡）可逆熱一律解析式之一熱一律解析式之二能量之間數(shù)量的關(guān)系熱力學(xué)第一定律能量守恒與轉(zhuǎn)換定律所有滿足能量守恒與轉(zhuǎn)換定律的過程是否都能自發(fā)進(jìn)行

熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì)能不能找出共同的規(guī)律性?能不能找到一個(gè)判據(jù)?

自然界過程的方向性表現(xiàn)在不同的方面熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二律的表述與實(shí)質(zhì)

熱功轉(zhuǎn)換

傳熱

熱二律的表述有60-70

種

1851年

開爾文－普朗克表述

熱功轉(zhuǎn)換的角度

1850年

克勞修斯表述

熱量傳遞的角度開爾文－普朗克表述

不可能從單一熱源取熱，并使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏霉Χ划a(chǎn)生其它影響。

熱機(jī)不可能將從熱源吸收的熱量全部轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏霉Γ仨殞⒛骋徊糠謧鹘o冷源。克勞修斯表述

不可能將熱從低溫物體傳至高溫物體而不引起其它變化。

熱量不可能自發(fā)地、不付代價(jià)地從低溫物體傳至高溫物體?？照{(diào),制冷代價(jià)：耗功兩種表述的關(guān)系開爾文－普朗克表述

完全等效!!!克勞修斯表述：違反一種表述,必違反另一種表述!!!卡諾循環(huán)—理想可逆熱機(jī)循環(huán)卡諾循環(huán)示意圖4-1絕熱壓縮過程，對內(nèi)作功1-2定溫吸熱過程，q1=T1(s2-s1)2-3絕熱膨脹過程，對外作功3-4定溫放熱過程，q2=T2(s2-s1)卡諾循環(huán)熱機(jī)效率卡諾循環(huán)熱機(jī)效率T1T2Rcq1q2w?

t,c只取決于恒溫?zé)嵩碩1和T2

而與工質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)；卡諾循環(huán)熱機(jī)效率的說明?

T1

t,c,T2

t,c，溫差越大，t,c越高?

當(dāng)T1=T2，t,c=0,單熱源熱機(jī)不可能?

T1

=K,T2

=0K,t,c<100%，熱二律T0

c卡諾逆循環(huán)卡諾制冷循環(huán)T0T2制冷T0T2Rcq1q2wTss2s1T2

c

T1

’卡諾逆循環(huán)卡諾熱泵循環(huán)T0T1制熱TsT1T0Rcq1q2ws2s1T0

’三種卡諾循環(huán)T0T2T1制冷制熱TsT1T2動力熵的物理意義定義：熵比熵可逆時(shí)熵變表示可逆過程中熱交換的方向和大小熵的物理意義熵是狀態(tài)量克勞修斯不等式可逆

“=”

不可逆“<”注意：1）Tr是熱源溫度

2）工質(zhì)循環(huán)，故q的符號以工質(zhì)考慮?？藙谛匏共坏仁娇赡妗?”

不可逆，不等號第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式討論：1)違反上述任一表達(dá)式就可導(dǎo)出違反第二定律2）熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式給出了熱過程的方向判據(jù)孤立系統(tǒng)熵增原理孤立系統(tǒng)無質(zhì)量交換結(jié)論：孤立系統(tǒng)的熵只能增大，或者不變，絕不能減小，這一規(guī)律稱為孤立系統(tǒng)

熵增原理。無熱量交換無功量交換=：可逆過程>：不可逆過程<：不可能作功能力損失QT2T1作功能力損失自發(fā)過程作功能力總減少可逆與不可逆的深層區(qū)別理想氣體的性質(zhì)實(shí)際氣體

理想氣體的熱力過程

60

第三章

理想氣體的性質(zhì)

§3-1

理想氣體

分子為不占體積的彈性質(zhì)點(diǎn)除碰撞外分子間無作用力理想氣體是實(shí)際氣體在低壓高溫時(shí)的抽象一、理想氣體的基本假設(shè)61

二、理想氣體的狀態(tài)方程—ideal-gas

equationPam3

kg氣體常數(shù)：J/(kg.K)KR=MRg=8.3145J/(mol.K)62

三、理想氣體混合物考慮氣體混合物的基本原則：混合氣體的組分都處理想氣體狀態(tài)，則混合氣體

也處理想氣體狀態(tài)；混合氣體可作為某種假想氣體，其質(zhì)量和分子數(shù)

與組分氣體質(zhì)量之和及分子數(shù)之和相同；即有：(reduced

gas

constant

of

a

mixture)63

四、混合氣體的分壓力定律和分容積定律1.分壓力定律(Dalton

law

of

partial

pressure)

分壓力——組分氣體處在與混合氣體相同容積、相同溫度單獨(dú)對壁面的作用力。

64

2、分容積定律(law

of

partial

volume)

分容積——組分氣體處在與混合氣體同溫同壓單獨(dú)占有的體積。

65

五、混合氣體成分2.體積分?jǐn)?shù)(volume

fraction

of

a

mixture)3.摩爾分?jǐn)?shù)(mole

fraction

of

a

mixture)1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(massfractionofamixture)66

4.各成分之間的關(guān)系氣體的摩爾分?jǐn)?shù)等于體積分?jǐn)?shù)67

§3–2理想氣體的比熱容

一、定義和分類定義：c與過程有關(guān)

c是溫度的函數(shù)分類：按物量質(zhì)量熱容（比熱容）cJ/(kg·K)

體積熱容c'

J/（Nm3·K）

摩爾熱容CmJ/（mol·K）

注：

Nm3為非法定表示法，標(biāo)準(zhǔn)表示法為“標(biāo)準(zhǔn)m3”

68

按過程質(zhì)量定壓熱容（比定壓熱容）

質(zhì)量定容熱容（比定容熱容）

及二、理想氣體比定壓熱容，

比定容熱容和邁耶公式

1、一般表達(dá)式69

2.

cV

定容過程

dv=0若為理想氣體是溫度的函數(shù)代入（A）式得比熱容的一般表達(dá)式70

3.

cp

據(jù)一般表達(dá)式若為理想氣體cp是溫度函數(shù)71

4.cp-

cV

邁耶公式（Mayer’s

formula）5.討論a)

cp與cV均為溫度函數(shù),但cp–cV恒為常數(shù)：Rg

72

c)氣體常數(shù)Rg的物理意義

b)Rg是1kg某種理想氣體定壓升高1k對外作的功。三、理想氣體的比熱比γ

(specific

heat

ratio;

ratio

of

specific

heat

capacity)注：理想氣體可逆絕熱過程的絕熱指數(shù)

(adiabatic

exponent;

isentropic

exponent)κ=γ

73

四.利用比熱容計(jì)算熱量原理:

對cn作不同的技術(shù)處理可得精度不同的熱量計(jì)算方法:

74

§

3–3理想氣體熱力學(xué)能、焓和熵一.理想氣體的熱力學(xué)能和焓

a)因理想氣體分子間無作用力b)

1.理想氣體熱力學(xué)能和焓僅是溫度的函數(shù)

75

若為任意工質(zhì)??

對于理想氣體一切同溫限之間的過程Δu及Δh相同,且均可用cV

ΔT及cp

ΔT計(jì)算;

對于實(shí)際氣體Δu及Δh不僅與ΔT有關(guān),還與過程有關(guān)且只有定容過程Δu=

cVΔT,定壓過程Δh=

cp

ΔT。2.熱力學(xué)能和焓零點(diǎn)的規(guī)定

可任取參考點(diǎn),令其熱力學(xué)能為零,但通常取0k。76

三.利用氣體熱力性質(zhì)表計(jì)算熱量

據(jù)77

四.理想氣體的熵(entropy)1.定義2.理想氣體的熵是狀態(tài)參數(shù)78

定比熱79

4.理想氣體變比熱熵差計(jì)算令則制成表,則3.零點(diǎn)規(guī)定:

通常取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的熵為零80

五.理想氣體混合物的比熱容、熱力學(xué)能、焓和熵a.比熱容b.熱力學(xué)能c.焓d.熵81

1kg:定比熱容:82

第四章理想氣體的熱力過程§4–1

研究熱力過程的目的及一般方法一、基本熱力過程(fundamental

thermodynamic

process)83

在logp-logV圖上有l(wèi)ogp=-nlnV+c=常數(shù)

多變過程(polytropic

process)可逆絕熱）過程定熵常數(shù)(==pvn(isobaricprocess;constantpressureprocess)(isometricprocess;constantvolumeprocess)

(isentropicprocess;reversibleadiabaticprocess)

(isothermalprocess;constanttemperatureprocess)

84

1）目的：以第一定律為基礎(chǔ)，理想氣體為工質(zhì)，

分析可逆的基本熱力過程中能量轉(zhuǎn)換、傳遞

關(guān)系，揭示過程中工質(zhì)狀態(tài)參數(shù)的變化規(guī)律

及熱量和功量的計(jì)算2）方法和手段求出過程方程及計(jì)算各過程初終態(tài)參數(shù)。根據(jù)第一定律及理想氣體性質(zhì)計(jì)算過程中功和熱。畫出過程的p-v圖及T-s圖，幫助直觀分析過程中

參數(shù)間關(guān)系及能量關(guān)系?？捎玫墓蕉?、研究熱力過程的目的、方法85

86

§4–4多變過程一、過程方程二、在p-v圖及T-s圖上表示n

n

87

三、Δu、Δh和Δs

88

四、w，wt和q89

q=五、比熱容90

六、多變指數(shù)91

七、多變過程的能量關(guān)系w/q：膨脹，吸熱，壓縮,放熱膨脹，放熱，壓縮,吸熱92

水蒸汽

水蒸氣沸騰：表面和液體內(nèi)部同時(shí)發(fā)生的汽化(氣體和液體均處在飽和狀態(tài)下)飽和狀態(tài)：汽化與凝結(jié)的動態(tài)平衡汽化:由液態(tài)變成氣態(tài)的物理過程(不涉及化學(xué)變化)蒸發(fā)：汽液表面上的汽化

飽和狀態(tài)(Saturated

state)

當(dāng)汽化速度=液化速度時(shí)，系統(tǒng)

處于動態(tài)平衡，宏觀上氣、液兩相

保持一定的相對數(shù)量—飽和狀態(tài)。飽和狀態(tài)的溫度—飽和溫度，ts(Ts)

飽和狀態(tài)的壓力—飽和壓力，ps

加熱，使溫度升高如t'，并保持定

值，系統(tǒng)建立新的動態(tài)平衡。與之

對應(yīng)，p變成ps'。所以一一對應(yīng)，只有一個(gè)獨(dú)立變量，即幾個(gè)名詞：

飽和液(saturated

liquid)—處于飽和狀態(tài)的液體：

t=ts

干飽和蒸汽(dry-saturated

vapor;

dry

vapor

)

—處于飽和狀態(tài)的蒸汽：t=ts

未飽和液(unsaturated

liquid)

—溫度低于所處壓力下飽和溫度的液體：t<ts

過熱蒸汽(superheated

vapor)

—溫度高于飽和溫度的蒸汽：t>ts,

t–ts=d稱過熱度(degree

of

superheat)。

濕飽和蒸汽(wet-saturated

vapor;

wet

vapor

)

—飽和液和干飽和蒸汽的混合物：t=ts使未飽和液達(dá)飽和狀態(tài)的途徑：干度--drynessx01飽和液濕飽和蒸汽干飽和蒸汽定義：濕蒸汽中干飽和蒸汽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用w或x表示。sp-v圖，T-s圖上的水蒸氣定壓加熱過程臨界點(diǎn)，飽和水線和飽和汽線，過冷水、濕蒸汽、過熱蒸汽三區(qū)，過冷水、飽和水、濕蒸汽、飽和蒸汽、過熱蒸汽一點(diǎn)、兩線、三區(qū)、五態(tài)

水和水蒸氣狀態(tài)參數(shù)零點(diǎn)規(guī)定：在進(jìn)行水蒸汽熱力過程與循環(huán)的計(jì)算時(shí)，不必求其絕對值，只需求出相對變化量。故可認(rèn)為地規(guī)定任一個(gè)起點(diǎn)——基準(zhǔn)點(diǎn)。規(guī)定：三相點(diǎn)液態(tài)水熱力學(xué)能及熵為零可近似為零濕飽和蒸汽狀態(tài)參數(shù)的確定由ts（或ps）與x共同確定：水蒸氣的焓—熵（h-s）圖水蒸氣的基本過程基本公式過程中狀態(tài)參數(shù)確定—圖表或?qū)Ｓ贸绦蛴?jì)算。功、熱量的計(jì)算式：循環(huán):主要內(nèi)容氣體動力循環(huán)

蒸汽動力循環(huán)

制冷循