甘肅省張掖市2022年九年級化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年九上化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．《天工開物》中記載“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了黃金具有良好的A．磁性 B．延展性 C．導(dǎo)熱性 D．導(dǎo)電性2．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體B．溶液中各部分性質(zhì)相同C．洗滌劑去除油污是利用了乳化作用D．硝酸銨溶于水，溶液溫度明顯降低3．對“20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是()A．20℃時(shí)，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀B．在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)C．20℃時(shí)，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀D．20℃時(shí)，溶解31.6g硝酸鉀最多需要100g水4．將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（）A． B．C． D．5．下面關(guān)于空氣成分的性質(zhì)與用途的關(guān)系，錯(cuò)誤的是A．氧氣支持燃燒，常作宇宙航行中的重要燃料B．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作焊接金屬的保護(hù)氣C．二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的密度大且不可燃，常用作滅火劑D．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作燈泡的填充氣體6．鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,四氯化鈦（TiCl4）是制取金屬鈦的重要中間物質(zhì)，該物質(zhì)中氯元素為-1價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為A．+4B．+3C．+2D．+17．為得到較純凈的氮?dú)?，某同學(xué)采用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣，下列物質(zhì)中最適宜選用的是A．鐵絲 B．紅磷 C．蠟燭 D．木炭8．下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的是（）A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉9．電解水實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)中收集到的氣體是氫氣B．b中收集到的氣體可以燃燒C．水不是由一種元素組成的D．水在通電條件下可以分解成氫氣和氧氣10．神舟七號飛船成功發(fā)射，發(fā)射神舟七號飛船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為A．CO B．H2 C．O2 D．N2二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與__________反應(yīng)；（2）銀的金屬活動(dòng)性比錫__________（填“強(qiáng)”或“弱”）；（3）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度__________（填“大”或“小”）；（4）鐵制容器不能用來盛放硫酸銅溶液，用化學(xué)方程式表示其原因_______。（5）防止金屬銹蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法：________。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來制取氧氣：（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：①_________，②_________；（2）裝置B可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)屬于__________（填基本反應(yīng)類型）；（3）小明同學(xué)用“碎冰冰”包裝軟塑料管做了如圖F的發(fā)生裝置制氧氣，無紡布包中的固體藥品是____，起______作用，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，F(xiàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______，驗(yàn)滿的方法是_______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.(一)銅材料的有關(guān)知識(shí)(1)人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時(shí)代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_____.(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.①我國在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理____.②鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_____(選填序號).A觀察顏色B加稀鹽酸C在空氣中灼燒(二)銅及其化合物的實(shí)驗(yàn)1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導(dǎo)管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色.①反應(yīng)中溶液的稀硫酸的質(zhì)量逐漸____(填“增大”或“減小”).②該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍(lán)色.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_____.(3)從環(huán)保角度進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)堿式碳酸銅的熱分解實(shí)驗(yàn)興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn).（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應(yīng)的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結(jié)晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.1.裝置A的作用是_____.2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_____.3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示.裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/gC198.0205.2D221.0225.4①圖中F點(diǎn)對應(yīng)的m＝_____.②根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___.③若缺少裝置E，測得的“y”____、“z”____的值分別會(huì)怎樣(選偏大，偏小，不變).14．為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉未于燒杯中,將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.959.879.799.7生成氣體的質(zhì)量(g)0.1X0.30.3(1)上述表格中X的值為_______g。(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______?(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))(3)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，畫出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量的變化關(guān)系;____________(4)同學(xué)們觀察到反應(yīng)一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體的速率減慢，原因可能是________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗(yàn)室技術(shù)員稱取62.5g粉碎的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量55.5g43.5g40.5g40.5g試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳_____g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。有計(jì)算過程（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16．汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2，它們污染環(huán)境，可用氨氣（NH3）除去。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O。若反應(yīng)后得到28gN2，理論上消耗氨氣多少克？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】“每金七厘造方寸金一千片”說明黃金具有良好的延展性。故選：B。2、A【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定、混合物，不一定無色透明，故A錯(cuò)誤；B、溶液具有均一性，溶液中各部分性質(zhì)相同，B正確；C、洗滌劑是常見的乳化劑，去除油污是利用了乳化作用，C正確；D、硝酸銨溶于水吸熱，故硝酸銨溶于水，溶液溫度明顯降低，D正確；故選：A?！军c(diǎn)睛】溶液是均一穩(wěn)定的混合物，可以有顏色，也可以沒有顏色。3、C【解析】A、20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6g，是指20℃時(shí)，硝酸鉀在100g水中溶解31.6g達(dá)到飽和狀態(tài)，錯(cuò)誤。B、沒有說明溫度的情況下，溶解度的數(shù)值沒有意義，錯(cuò)誤。C、20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，正確。D、20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6g，是指20℃時(shí)，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，20℃時(shí)，溶解31.6g硝酸鉀最少需要100g水，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：溶解度的四要素：一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量，缺一不可，否則溶解度就沒有意義了。4、B【解析】因?yàn)轭}中曲線反映的是所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量也相等，因此在反應(yīng)時(shí)，兩種金屬的曲線應(yīng)該是重合的。從發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑中可以求出，Mg和H2的質(zhì)量比是24∶2，F(xiàn)e和H2的質(zhì)量比是56∶2，因此質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉，如果全部反應(yīng)最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，A、C、D三個(gè)對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤，B對應(yīng)關(guān)系正確。故選B。5、A【詳解】A、氧氣支持燃燒，沒有可燃性，不可用作宇宙航行中的燃料，故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作焊接金屬的保護(hù)氣，故B正確；C、二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的密度大且不可燃，常用作滅火劑，故C正確；D、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作燈泡的填充氣體，故D正確。故選A。6、A【詳解】根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)四氯化鈦（TiCl4）中鈦元素的化和價(jià)為x，則有x+（－1）×4=0，解得x=+4，故選A?！军c(diǎn)睛】化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，原子團(tuán)中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于根價(jià)。7、B【詳解】A、鐵絲在空氣中不能燃燒，不能除去空氣中的氧氣。故A錯(cuò)誤；B、紅磷燃燒后生成五氧化二磷固體，不會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)。故B正確；C、蠟燭燃燒后生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，引入了新的氣體雜質(zhì)。故C錯(cuò)誤；D、木炭在密閉空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，引入了新的雜質(zhì)。故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，知道反應(yīng)的生成物，根據(jù)生成物的狀態(tài)做出正確的判斷。8、B【解析】物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低。氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低；濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度明顯升高；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高。9、A【解析】電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，故a是正極，b是負(fù)極。A、a中收集到的氣體是氫氣，錯(cuò)誤；B、b中收集到的氣體是氫氣，可以燃燒，正確；C、水不是由一種元素組成的，正確；D、水在通電條件下可以分解成氫氣和氧氣，正確。故選A。點(diǎn)睛：掌握電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是解題關(guān)鍵。10、D【詳解】由質(zhì)量守恒定律可得，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在化學(xué)方程式C1H8N1+1N1O4=3X+1CO1+4H1O中，反應(yīng)前所有物質(zhì)中的碳原子共為1個(gè)，氫原子共為8個(gè)，氮原子共為6個(gè)，氧原子數(shù)共為8個(gè)，反應(yīng)后除X外，碳原子共為1個(gè)，氫原子共為8個(gè)，氮原子共為0個(gè)，氧原子數(shù)共為8個(gè)，故3X中含有6個(gè)N原子，即每個(gè)X分子中含有氮原子共為1個(gè)，所以X為N1．

故選：D。【點(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變求化學(xué)式。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、氧氣弱大涂油、刷漆等【詳解】（1）“真金不怕火煉”說明了金的性質(zhì)很不活潑，金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，銀的金屬活動(dòng)性比錫弱；（3）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度大；（4）鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），原因是鐵的活動(dòng)性大于銅，用化學(xué)方程式表示其原因是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（5）防止鐵制品生銹的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、酒精燈水槽2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反應(yīng)二氧化錳催化2H2O22H2O+O2↑能控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止A用燃著的木條放于集氣瓶瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳集滿【詳解】（1）圖中有標(biāo)號儀器的名稱：①是酒精燈，②水槽；（2）裝置B用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，試管口有棉花，所用藥品為高錳酸鉀，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；（3）小明同學(xué)用“碎冰冰”包裝軟塑料管做了如圖F的發(fā)生裝置制氧氣，所用藥品是一種固體與一種液體，是利用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣，無紡布包中的固體藥品是二氧化錳，起催化作用，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2↑，擠捏F裝置的下端，液體藥品的液面上升，固體與液體接觸發(fā)生反應(yīng)，松手后液面下降，固體與液體脫離接觸，反應(yīng)停止，F(xiàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止；（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，不需加熱，屬于固、液混合不加熱型，選擇的制取裝置是A；二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，驗(yàn)滿的方法是用燃著的木條放于集氣瓶瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳集滿。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA減小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空氣中的二氧化碳和水將B中殘留的氣體趕到CD裝置20.4g46.4%偏小偏大【詳解】（一）（1）金屬材料，人類使用的越晚，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時(shí)代，直到近代才開始大量使用鋁材料，這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得鐵則化為銅是指鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②A、黃銅和黃金都是金黃色的，顏色相同，無法區(qū)分，符合題意；B、黃銅是銅鋅合金，加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，黃金與稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分，不符合題意；C、在空氣中灼燒，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，黃銅變?yōu)楹谏S金與氧氣不反應(yīng)，故可以區(qū)分，不符合題意。故選A；（二）（1）①銅能與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故反應(yīng)中溶液的稀硫酸的質(zhì)量逐漸減小；②銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，將兩個(gè)方程式合并為：；（2）將銅片加入濃硫酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍(lán)色.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性氣味，且能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故該氣體是：SO2；（3）方案2產(chǎn)生了二氧化硫，二氧化硫擴(kuò)散到空氣中會(huì)污染空氣，故從環(huán)保角度進(jìn)行比較，方案1更合理；（三）1、裝置A的作用是：除去空氣中的二氧化碳和水，防止其影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；2、加熱后通空氣的目的是將B中殘留的氣體趕到CD裝置，使其充分吸收，減少誤差；3、①由資料可知，氫氧化銅的分解溫度較低，故一開始是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，故圖中F點(diǎn)對應(yīng)的m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g；②由圖可知，最后剩余固體是氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為16.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，氧化銅中銅元素的質(zhì)量與堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量相等，故銅元素的質(zhì)量為：，故該堿式碳酸