廣東省梅州市漳園中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省梅州市漳園中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，在兩個(gè)密閉容器中分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是（

）A．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

B．甲氣體所占體積比乙氣體所占體積大C．甲相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小

D．甲氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小參考答案：A略2.從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成”，下列變化中既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是A．酒精溶于水

B．二氧化碳變成干冰

C．CaO作為干燥劑吸水

D．氯化鈉受熱熔化參考答案：C略3.某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中()A．可能含有大量的H＋

B．可能含有大量的OH－C．可能含有大量的H＋或OH－

D．不可能含有H＋和OH－參考答案：C略4.可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤

B．②③⑤⑦

C．①④⑥⑦

D．全部

X

YZ

Q

參考答案：C略5.下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋參考答案：C6.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A、金屬性逐漸減弱B、化合價(jià)逐漸升高C、失電子能力逐漸增強(qiáng)D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱參考答案：C略7.鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)（Zn與Al的化學(xué)性質(zhì)相似）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.電池放電時(shí)Zn電極逐漸溶解 B.電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片 D.石墨為正極參考答案：C【詳解】A、Zn作負(fù)極，電池放電時(shí)Zn電極逐漸溶解，選項(xiàng)A正確；B、電池放電時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C、Zn作負(fù)極，電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨為正極，選項(xiàng)D正確。答案選C。

8.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是典型放熱反應(yīng)的是(

)A.灼熱的木炭與CO2反應(yīng) B.鋁粉與Fe2O3高溫下反應(yīng)C.NaOH與H2SO4的中和反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B.反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，Al、Fe元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于放熱反應(yīng)，故B符合題意；C.中和反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D.沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D不符合題意。答案選B。

9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.各種食品包裝袋全部用聚氯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

B.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.蔗糖、乙酸和食鹽分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：D略10.下列敘述中正確的是

A．氧化鋁既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成鹽和水，說(shuō)明氧化鋁是兩性氧化物。

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)

C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe3+

D．氯氣中含有的少量氯化氫可用氫氧化鈉溶液除去參考答案：A11.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A.①④⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.①③④⑥

D.全部參考答案：A略12.實(shí)驗(yàn)中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是A.1000mL,212g

B.950mL,201.4gC.500mL,286g

D.任意規(guī)格，572g參考答案：A略13.下列敘述正確的是（

）A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為個(gè)C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略14.將乙醇1mol（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述正確的是（

）

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中一定含有18O

C．反應(yīng)物乙酸中也可檢測(cè)出18O

D．生成了90g乙酸乙酯參考答案：A略15.下列屬于堿性氧化物的是A.CO2

B.CO

C.FeO

D.KO2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化。請(qǐng)回答下列問題：（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密___________（填“是”或“否”）理由_______________。參考答案：(1)坩堝

(2)使用Ba(NO3)2溶液，會(huì)引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-

(3)在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無(wú)沉淀生成，則證明SO42-已除盡

(4)除去過量的Ba2+

(5)否

加熱不能除去過量的Na2CO3，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸解析：混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應(yīng)，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子和碳酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的NaCl。(1)操作①為加熱，加熱固體藥品可選用坩堝，故答案為：坩堝；(2)用硝酸鋇溶液會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子，難以除去，故答案為：使用Ba(NO3)2溶液，會(huì)引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-；(3)加入氯化鋇溶液之前，溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，進(jìn)行操作②后，判斷溶液中SO42-是否已除盡需要排除碳酸根離子的干擾，方法為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無(wú)沉淀生成，則證明SO42-已除盡，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無(wú)沉淀生成，則證明SO42-已除盡；(4)操作③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，目的是除去過量的Ba2+，故答案為：除去過量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密，因?yàn)樵诓僮鳍蹠r(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2，故答案為：否；加熱不能除去過量的Na2CO3，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離提純的常用方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉也是通過加入的氯化鋇溶液除去的，因此檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡，需要排除碳酸根離子的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氯化氫氣體后制得濃度為12.0mol/L、密度為1.09g/cm3的鹽酸。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氯化氫氣體可制得上述鹽酸。參考答案：約為412.3L略18.向80mL濃硫酸中加入64g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為______g。(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鐵反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.272L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(3)上述兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子共有______mol。參考答案：(1)0.5

32

(2)16

(3)1.56【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，根據(jù)n=計(jì)算，被還原的硫酸生成SO2，根據(jù)硫原子守恒計(jì)算被還原的硫酸，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量；（2）發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后的溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)n（SO2）計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算與Zn反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素轉(zhuǎn)化，再根據(jù)c=計(jì)算。（3）根據(jù)元素的化合價(jià)進(jìn)行分析兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。【詳解】（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4被還原為SO2，根據(jù)硫原子守恒可以知道，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）=n（SO2）==0.5mol；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：Cu～SO2，參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故答案為：0.5mol，32g。（2）加入足量的鐵放出氫氣，說(shuō)明與銅反應(yīng)的硫酸過量，過量硫酸與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋，過量硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）=n（H2）==0.28mol，根據(jù)（1）與銅反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）=2n（SO2）=2×0.5mol=1mol，即原濃硫酸的物質(zhì)的量為：1.0mol+0.28mol=1.28mol，則c（H2SO4）==16mol/L，故答案為：16。（3）根據(jù)以上的分析及元素的化合價(jià)可知，反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol，反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.28mol×2=0.56mol，故上述兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子共有1+0.56=1.56mol，故答案為：1.56?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來(lái)進(jìn)行計(jì)算；如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡(jiǎn)化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。19.(8分)向由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入10mL6mol·L-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO224mL。