廣東省梅州市青溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省梅州市青溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作中，完全正確的一組是

（

）

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑤⑦⑩

B．①④⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：B略2.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋、Na＋、NO、MnO

B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Cl－、Cu2＋

D．Na十、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B略3.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1mol／L

MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．50mL2mol／LCaCl2溶液

B．100mL2mol／LNaCl溶液C．50mL4mol／LCaCl2溶液

D．100mL4mol／LNaCl溶液參考答案：B4.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B5.下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）①NaOH

②BaSO4③Cu

④蔗糖

⑤CO2A.①②

B.①②⑤

C.③④

D.①③⑤參考答案：A試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)。酸堿鹽均是電解質(zhì)，銅是金屬，不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖和CO2是非電解質(zhì)，答案選A。6.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是參考答案：A【詳解】A、碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，所以各步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以不能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；C、鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，而不是氫氣，所以無法實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故答案選A。7.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-參考答案：B某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A.如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯誤；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯誤，答案選B。8.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（

）A、氫氧化鈣比氫氧化鎂的堿性強(qiáng)

B、硫化氫比氯化氫穩(wěn)定C、砹（At）的氫化物不穩(wěn)定

D、鎂的原子失電子能力比鈣弱參考答案：B略9.下列物質(zhì)中既含離子鍵，又含共價鍵的化合物是（）A.氯化鈉

B.氯化氫

C.氯化鎂

D.氯化銨參考答案：D10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+數(shù)目，電子的數(shù)目是NH4+數(shù)目的10倍，C、根據(jù)n=計(jì)算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判斷；D、先求出鎂原子數(shù)目，由于一個鎂原子失去2e﹣?zhàn)優(yōu)殒V離子，失去電子數(shù)是鎂原子數(shù)目2倍．解答：解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不是NA，故A錯誤；B、1.8g的NH4+含有的NH4+數(shù)目為N（NH4+）==0.1NA，電子的數(shù)目為10×0.1NA=NA，故B錯誤；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子數(shù)為N（O）=n（O）?NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正確；D、2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目N（Mg）==0.1NA，失去電子數(shù)為2×0.1NA=0.2NA，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大11.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．硫

B．鐵

C．硅

D．銅參考答案：A略12.下列物質(zhì)中不會因見光而反應(yīng)的是

（

）A．HNO3

B．Cl2和H2混合氣

C．HClO

D．NaHCO3參考答案：D略13.在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的A.氨水

B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸

D.石灰水參考答案：AAl3+全部沉淀可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強(qiáng)堿用弱堿。氫氧化鈉溶液、石灰水（氫氧化鈣溶液）都是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故選項(xiàng)B、D不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故選項(xiàng)C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳l(OH)3不溶于弱堿溶液，故選項(xiàng)A正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備。注意強(qiáng)酸強(qiáng)堿能與氫氧化鋁反應(yīng)，使得到的氫氧化鋁又溶解而很難使Al3+完全沉淀。14.下列說法中錯誤的是A.煤在空氣中加強(qiáng)熱得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾B.壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）等清潔燃料的主要成分是烴類C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.石油主要是由氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴組成的混合物參考答案：A15.下列離子能大量共存的是（）A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性；B．Cu2+為藍(lán)色；C．離子之間結(jié)合生成沉淀；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液，顯酸性．【解答】解：A．無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故B錯誤；C．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3﹣，故D錯誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞。②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃E．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

。（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器、材料：略

藥品：略（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：用序號填寫下表中的實(shí)驗(yàn)方案，并完成相關(guān)的離子方程式實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式

A

B不填

C不填

D不填

E

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________________________。（5）請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論的原因___________________________

______________________________________________________________。參考答案：（12分，每個離子方程式2分，其它每個空1分）（1）證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律。（或證明第三周期元素金屬性，非金屬性性遞變規(guī)律或證明Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱及S、Cl非金屬性強(qiáng)弱。）（3）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式③

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

①

⑤

④

②

H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。(1)寫出A、E元素的名稱：A

E________(2)畫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：_____________________（4）寫出E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________參考答案：(每空2分，共10分)(1)A碳

E氯

（2）(3)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O

(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

略18.（1）屬于陽離子的是（填序號）

；（2）屬于原子的是（填元素符號）

；（3）已知上述四種粒子中，核外電子層數(shù)越多粒子半徑越大，核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大粒子半徑越小。則A、B、D粒子半徑由大到小的順序?yàn)椋海ㄌ盍Ｗ臃枺?/p>

.

參考答案：（1）B

（2）Ne

（3）Cl-＞F-＞Na+

略19.硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答：如圖所示，進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。棉球棉球上滴加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a_______________棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色解釋：_____________________