廣東省汕頭市潮陽臚溪中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省汕頭市潮陽臚溪中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C.鐵溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣參考答案：A試題分析：A.氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故AlCl3溶液中加過量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+，正確；B.過氧化鈉應(yīng)用化學(xué)式表示，過氧化鈉與水反應(yīng)應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，錯(cuò)誤；C.鐵溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋+3H2↑，錯(cuò)誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，應(yīng)為：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，錯(cuò)誤。選A。點(diǎn)睛：解答離子方程式正誤判斷題要注意“七看”。一看反應(yīng)原理是否正確，如C選項(xiàng)；二看反應(yīng)條件、連接符號等是否正確；三看各物質(zhì)的表示形式是否正確，如D選項(xiàng)；四看是否漏掉反應(yīng)；五看原子、電子和電荷是否守恒；六看離子配比與化學(xué)式是否一致；七看反應(yīng)物的用量對產(chǎn)物是否對應(yīng)，如A、D選項(xiàng)。2.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片，上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-

2e

-=Fe2+C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)參考答案：C3.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3+

+SO2+

2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2

↑+2H2OD.2Fe3+

+2I-=2Fe2++

I2參考答案：C試題分析：A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A不選；B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B不選；C．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故C選；D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故D不選；故選C。5.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（

）A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D略6.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C試題分析：①原子序數(shù)為15的元素是P，最外層有5個(gè)電子，它的最高化合價(jià)為+5，錯(cuò)誤；②同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子獲得電子的能力就越強(qiáng)，所以元素的ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，正確；③第二周期ⅣA族元素是C元素，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，但是其中子數(shù)可能是6、7、8個(gè)，故原子核電荷數(shù)和中子數(shù)不一定為6，錯(cuò)誤；④原子序數(shù)為12的元素核外電子排布是2、8、2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正確。正確的是②④，選項(xiàng)C符合題意。7.乙醇催化氧化為乙醛過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：（注：含－CHO的物質(zhì)為醛類化合物）下列醇不能被氧化為醛類化合物的是

A．CH3OH

B．C． D．CH3CH2CH2OH參考答案：B略8.下列敘述正確的是(

)

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略9.誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（）A．NaNO2是還原劑B．維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時(shí)得到1×10﹣3mol電子D．解毒過程中維生素C被還原參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則亞硝酸鹽具有氧化性，亞鐵離子具有還原性；服用維生素C可以解毒，維生素C具有還原性，以此來解答．【解答】解：A、亞硝酸鹽具有氧化性，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，維生素C可以將鐵離子還原成亞鐵離子，所以維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+，故B正確；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時(shí)失去1×10﹣3mol電子，故C錯(cuò)誤；D、解毒過程中維生素C被鐵離子氧化，故D錯(cuò)誤；故選B．10.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是()A．Na＋Ba2＋Cl－B．K＋Na＋OH－C．H＋Fe3＋D．H＋Cl－參考答案：B解析：A項(xiàng)Ba2＋與不能共存；C項(xiàng)在加入氫氧化鈉溶液后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項(xiàng)H＋與不能共存。11.下列從實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”得出“結(jié)論”不正確的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱，一段時(shí)間后加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加入，未見磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解參考答案：D【詳解】A.將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B.烷烴常溫下無法與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴，B正確；C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；D.該實(shí)驗(yàn)操作中，加入新制氫氧化銅前，未將溶液變?yōu)閴A性環(huán)境，故無法得到磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選D。12.燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法不正確的是A.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OB.氫氧燃料電池中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗2mol氫氣C.甲烷燃料電池中，通入氧氣的一極為負(fù)極D.燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)參考答案：CA項(xiàng)，氫氧燃料電池是利用氫氣與氧氣的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，A正確；B項(xiàng)，由電池的總反應(yīng)可得，H元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故2mol氫氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C項(xiàng)，有O2參加的燃料電池，O2作氧化劑發(fā)生得電子還原反應(yīng)，故通入氧氣的一極為正極，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，利用氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)燃料電池，D正確。點(diǎn)睛：根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水。13.與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()A．FeO

B．Na2CO3

C．CuO

D．木炭參考答案：A解析：A符合要求，F(xiàn)eO與濃HNO3反應(yīng)生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，同時(shí)又表現(xiàn)出酸性；B、C不符合要求，硝酸與弱酸鹽及堿性氧化物反應(yīng)表現(xiàn)出酸性；D不符合要求，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。14.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸參考答案：D略15.已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是A、原子半徑按x、y、z順序增大

B、陰離子的還原性按x、y、z順序增強(qiáng)C、單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強(qiáng)D、氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進(jìn)行操作：（1）寫出三種試劑的化學(xué)式A

，B

，C

。（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：

目的離子方程式加入過量A

加入過量B

加熱煮沸

參考答案：（離子方程式各2分，其余每空1分，共12分，寫化學(xué)方程式得0分）（1）A.Ba（0H）2

B.K2CO3

C.HCl（2）除盡Mg2+和Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg2+++Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓除盡過量的Ba2++Ba2+=BaCO3↓除盡過量的HCl

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A．氫氧化鋁膠體；B．食鹽水；C．銅；D．硝酸；E．燒堿；F．蔗糖；G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO4·5H2O晶體；

J．SO2；K．HCl氣體；L．CaO固體；

M．食醋（含醋酸的溶液）（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是

。（2）上面的酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式

，

上面的堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)的方程式

。參考答案：（1）DEIKL

FHJ（2）SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O或SO2+NaOH==NaHSO3

CaO+2HCl==CaCl2+H2O略18.在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、G的化學(xué)式分別為____________、__________。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________

_____。參考答案：

(1)Cl2;

O2(2)2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2↑略19.無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是

。（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。（各空填寫一個(gè)化學(xué)式即可）物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O