廣東省汕尾市梅峰中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕尾市梅峰中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于新能源的是()。①天然氣；②煤；③海洋能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能。A．①②③④

B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略2.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是E參考答案：D分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和﹣1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，據(jù)此解答．解答：

解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和﹣1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；B．非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜E，故B錯誤；C．B與C形成Na2O、Na2O2，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，B與D形成SO3、SO2，只含有共價鍵，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故HClO4的酸性最強，故D正確.3.

參考答案：AB4.下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是()A．稀鹽酸

B．新制氯水C．氯化鈣稀溶液

D．生理鹽水參考答案：B略5.據(jù)報道，最近國際上研制出了一種新型鋰離子電池，該電池的總反應(yīng)方程式為Li15Si4+15NiO24Si+15LiNiO2。下列說法中正確的是A．放電時，電池內(nèi)部Li+由正極向負極移動

B．每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，有2.8gSi發(fā)生轉(zhuǎn)化C．放電時負極得電子，質(zhì)量減輕

D．充電時，陽極的反應(yīng)式為LiNiO2—e—=NiO2+Li+參考答案：D6.下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A7.下列說法正確的是（

）A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC．利用溶液中pH與7的大小關(guān)系，可判斷任何溫度下溶液的酸堿性D．氫的兩種微粒：H3+和H2互為同位素參考答案：A略8.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K隨NO物質(zhì)的量的變化B．圖2中表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

參考答案：A略9.下列各組離子一定能大量共存的是(

)

A、常溫下PH=1的溶液中：

B、含有大量的溶液：

C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：

D、由水電離出的溶液：參考答案：D略10.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN03溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：B試題分析：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，①原溶液中的Br-可能被氧化，故錯誤；②通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；故選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強弱的知識11.歷史上最早應(yīng)用的染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的（

）Ａ．靛藍由Ｃ．Ｈ、Ｏ、Ｎ四種元素組成Ｂ．它的分子式是C16H10N2O2Ｃ．該物質(zhì)是高分子化合物Ｄ．它是不飽和的有機物參考答案：C12.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB．6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個Na+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子D．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NA參考答案：B略13.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化

鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

（

）A.NaOH

B.NH3·H2O

C.AgNO3

D.BaCl2參考答案：A略14.在一定溫度下，反應(yīng)2SO2＋O22SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4，縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡。n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量為

()A.0.4mol

B.0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol參考答案：A略15.下列敘述正確的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7

C．0．1mol·L－1與0．2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比為1︰2

D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1∶2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）在化工生產(chǎn)中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）。

（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為 。

（2）如果按理論上的原料將原料放在一個具有反應(yīng)條件下的密閉容器中進行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮在生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經(jīng)過 次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%。問題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實驗證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。某研究小組實驗研究了鎂與不同濃度硝酸反應(yīng)，測得氣體產(chǎn)物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的產(chǎn)物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。

（4）現(xiàn)有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO3完全反應(yīng)，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產(chǎn)物成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計算確定還原產(chǎn)物的組成及各成分的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：答案：（1）1：2（2分）

（2）77.8%（2分）

（3）3（2分）

（4）NON2

H2

NO2

NH4+（2分）

5：3：1：1：4（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2000·上海卷）32.美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個B－C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B－C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。（1）試寫出二元取代的化學(xué)方程式：（2）現(xiàn)用5.6gB(CH3)3和9.72gHBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？參考答案：（1）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4（2）n[B(CH3)3]==0.1（mol）

n（HBr）==0.12（mol）設(shè)生成B(CH3)2Br為amolB(CH3)Br2為bmol則:

∴n[B(CH3)2Br]∶n[B(CH3)Br2]=4∶1

略0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和5.4g水。(1)通過計算寫出該烴的分子式。(2)若該烴的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命參考答案：C5H12

2,2-二甲基丙