廣東省汕尾市銅鑼湖中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省汕尾市銅鑼湖中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值為

A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：C略2.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦

B.③⑤⑧

C.③⑦⑧

D.③④⑥⑦⑧參考答案：C①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會(huì)生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快；故選C。3.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3===5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A.3:2

B.2:1

C.1:1

D.2:3參考答案：D反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合價(jià)升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應(yīng)中被還原，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：3．故選D．4.下列物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（

）A.氯水 B.明礬 C.氫氧化鐵膠體 D.水玻璃參考答案：B【詳解】A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．明礬只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項(xiàng)B正確；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的是（

）A．甲烷、乙烯、乙炔

B.苯、汽油、乙酸乙酯

C.甲醇、乙醇、苯

D.己烯、苯、四氯化碳參考答案：D略6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個(gè)H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是A.體積大小:

④>③>②>①

B.原子數(shù)目:

③>①>④>②C.密度大?。?/p>

④>②>③>①

D.質(zhì)量大?。?/p>

④>③>②>①參考答案：B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3物質(zhì)的量為：6.72/22.4=0.3mol，②1.204×1023個(gè)H2S物質(zhì)的量為：1.204×1023/6.02×1023=0.2mol；③6.4gCH4物質(zhì)的量為：6.4/16=0.4mol；④0.5molHClA.在同一條件下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此，體積大小:

④>③>①>②，錯(cuò)誤；B.①0.3molNH3所含原子數(shù)目1.2NA，②0.2molH2S所含原子數(shù)目0.6NA，③0.4molCH4所含原子數(shù)目2NA，④0.5molHCl所含原子數(shù)目NA，因此原子數(shù)目:

③>①>④>②，正確；C.在同一條件下，氣體的密度和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，①NH3摩爾質(zhì)量為17g/mol，②H2S摩爾質(zhì)量為34g/mol，③CH4摩爾質(zhì)量為16g/mol，④HCl摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，因此密度大小：④>②>①>③，錯(cuò)誤；D.①0.3molNH3的質(zhì)量0.3×17=5.1g，②0.2molH2S的質(zhì)量0.2×34=6.8g，③6.4gCH4；④0.5molHCl的質(zhì)量0.5×36.5=18.25g，因此質(zhì)量大?。孩?gt;②>③>①，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。7.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握元素的化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少。8.下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（

）A.NH3

B.SO2

C.HCl

D.CO2參考答案：AA．氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B．SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故B錯(cuò)誤；C．HCl屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故C錯(cuò)誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；故選A。9.下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（）A．醋酸：一元強(qiáng)酸 B．Cl2：非電解質(zhì)C．CO2：電解質(zhì) D．NaHSO4：酸式鹽參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，能完全電離出一個(gè)氫離子的酸為強(qiáng)酸；B、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；D、能電離出氫離子的鹽為酸式鹽．【解答】解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，能完全電離出一個(gè)氫離子的酸為強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸，不能完全電離，故為一元弱酸，故A錯(cuò)誤；B、氯氣是單質(zhì)，而單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，而能電離出氫離子的鹽為酸式鹽，故NaHSO4為酸式鹽，故D正確．故選D．10.T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略11.下列離子方程式書寫不正確的是A.稀硫酸與Na2SiO3溶液混合:

SiO32-+

2H+=H2SiO3↓B.Cl2與澄請(qǐng)石灰水反應(yīng):

Cl2+2OH-

=Cl-+C1O-+H2OC.三氧化鐵溶液中加入鐵粉:

Fe3++Fe=2Fe2+D.NaHCO3與鹽酸反應(yīng):

HCO3-+H+=CO2↑+H2O參考答案：C硫酸為強(qiáng)酸，Na2SiO3為可溶性鹽，均可拆成離子；A正確；Cl2與澄請(qǐng)石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣兩種可溶性鹽，可以拆成離子；B正確；電荷不守恒，C錯(cuò)誤；NaHCO3易溶的鹽，鹽酸為強(qiáng)酸，可以拆成離子；D正確；正確選項(xiàng)：C。12.實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說法正確的是（

）A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C，對(duì)產(chǎn)品純度無影響C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱C，通入一段時(shí)間空氣后再加熱DD.E中堿石灰的作用是吸收尾氣參考答案：C【詳解】A.要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A.B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若去掉裝置C,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,對(duì)產(chǎn)品純度有影響,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱C，通入一段時(shí)間空氣除去氧氣，然后再加熱D,選項(xiàng)C正確；D.裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是（）

ABCD用品

主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料

參考答案：B【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；銨鹽；硅的用途；鈉的重要化合物．【分析】A．硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥；B．小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，不具有吸水性；C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；D．三氧化二鐵為紅棕色粉末．【解答】解：A．硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥，是常用的一種化肥，故A正確；B．小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，不具有吸水性，不能做干燥劑，故B錯(cuò)誤；C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，是用來制作太陽能電池的原料，故C正確；D．三氧化二鐵為紅棕色粉末，常用三氧化二鐵生產(chǎn)紅色顏料或是涂料，故D正確；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的用途，難度不大，性質(zhì)決定用途，解題關(guān)鍵在于掌握物質(zhì)的性質(zhì)．14.下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2（光氣）、SF6D．XeF2、BF3參考答案：B略0.1mol某元素M的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，消耗Cl23.55g，這種元素是（

）

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．H2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

（1）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到的水的體積。正確的操作順序是

（2）A中可選用的溶液是

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為Wg，氫氣的體積為aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：（1）

cabd

（2）

6mol·l-1NaOH溶液

（3）

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

、

（4）

9a/11.2w×100%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

▲

；A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

B．c(O2)不變

C．v(O2)=1.25v(NH3)

D．體系氣體無顏色變化

E．體系壓強(qiáng)不變(2)在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率

▲(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率

▲

。（3）反應(yīng)在第2min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19︰18則a=

▲

mol/L；0~2min平均速率v(NH3)=

▲。第4min時(shí)反應(yīng)

▲

（是、否）達(dá)到平衡（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能

▲

。（5）如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH3在原電池▲極，電解質(zhì)溶液中陰離子向▲極移動(dòng)。若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：▲

參考答案：（1）ABE；

(2)增大，減小。（3）0.400，0.200mol/L，是（4）上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，初始時(shí)反應(yīng)環(huán)境溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨后因濃度減小成為影響的主要因素反應(yīng)減慢。。（5）負(fù)，負(fù)O2+2H2O+4e-=4OH-略18.（12分）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示。（1）鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是

，電路中每通過0.4mole—，負(fù)極質(zhì)量減少

g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e—的微粒，正極的電極反應(yīng)式是

。（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)

已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物。完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量。生成白色沉淀，

無色溶液中存在Zn2+離子②

無色溶液中存在NH4+離子（3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）。序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋實(shí)驗(yàn)一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑實(shí)驗(yàn)二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，收集到112mL氣體

實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為

；實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為

；在測(cè)量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意

。

參考答案：（12分）（1）Zn—2e—==Zn2+（1分）

13.0g（1分）

2NH4++2e—==2NH3↑+H2↑（2分）（2）①白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（1分）②將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口（1分）

紅色石蕊試紙變藍(lán)

（1分）（3）MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子（1分）

1∶1（1分）

H2O2+2H++MnO2==Mn2++2H2O+O2↑（2分）上下移動(dòng)B管，使A、B兩管中液面相平（1分）略19.請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如圖中，表示NO2變化曲線的是_______。用O2表示從0s～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V=__________。②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器中氧氣體積分?jǐn)?shù)不變

D.容器內(nèi)密度保持不變(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，試完成有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液1Al、Mg稀鹽酸2Al、Cu稀鹽酸3Al、C(石墨)稀鹽酸4Al、Mg氫氧化鈉溶液5Al、Zn濃硝酸

①實(shí)驗(yàn)1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)。②實(shí)驗(yàn)2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。③實(shí)驗(yàn)3中石墨電極反應(yīng)式：_________________。④實(shí)驗(yàn)4中鋁作______極，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。⑤實(shí)驗(yàn)5中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________________。參考答案：(1)①b

1.5×10-3mol/(L·s)

②B、C

(2)①正極

②Cu

還原

③2H++2e-=H2↑

④負(fù)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑤Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c(NO)，根據(jù)反應(yīng)中NO、NO2物質(zhì)的量變化關(guān)系確定NO2的變化曲線；根據(jù)v=計(jì)算v(NO)，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(O2)；②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=V逆（同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；(2)金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或非金屬為正極；在實(shí)驗(yàn)4金屬與堿溶液混合時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極，電池反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；實(shí)驗(yàn)5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍