廣東省河源市老龍?zhí)锛冶袑W2021年高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省河源市老龍?zhí)锛冶袑W2021年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl3溶液中加入過量的Fe粉：Fe3＋+Fe2Fe2＋B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H＋+SO42－+2HBrC.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋+NH3H2OAgOH↓+NH4＋D.泡沫滅火器滅火原理：3HCO3－+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓參考答案：D略2.（2011·上海卷）從光合作用的反應原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡參考答案：C二氧化碳生產(chǎn)肥料，可以消耗二氧化碳，故可以緩解溫室效應。3.下列關于有機物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：B略4.下列離子方程式中正確的是

A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O參考答案：D略5.（2011·四川卷）25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：D

4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O

△V↓

4

4n+m

4n

4+m

32

72所以m＝5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個氫原子，所以利用十字交叉法可計算出乙炔的體積分數(shù)：。

6.合成氨反應（

2NH3(g)）在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：（1）合成氨反應的能量變化如圖所示，則該反應的熱化學方式為（△H用圖給字母表示）

。（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測得合成氨反應達到平衡時氫氣、氮氣、氨氣的物質的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應的平衡常數(shù)K=

（3）標況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為

。（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4。該過程的化學方程式為

，由此可知Ksp(CaSO4)

Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）參考答案：（9分）（1）

（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）；大于（1分）略7.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應式（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產(chǎn)物參考答案：B略8.在化學研究中，溶液組分的表示還有兩種方法：①質量摩爾濃度=

②摩爾分數(shù)=在某溫度范圍內，溶液的物態(tài)不發(fā)生變化。下列溶液組分表示方法中受溫度影響的是A.質量分數(shù)

B.物質的量濃度C.質量摩爾濃度

D.摩爾分數(shù)參考答案：B略9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是A．1mol羥基中含有10NA個電子B．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反應生成NO氣體，轉移3NA個電子參考答案：B略10.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關說法正確的是A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol／LHCN溶液與bmol／LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）參考答案：A11.300mL2mol/L硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成3.36LNO（標準狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是（）A．150mL B．200mL C．450mL D．無法計算參考答案：A考點：有關混合物反應的計算．專題：守恒法．分析：根據(jù)質量守恒以及反應后溶液成分為NaNO3進行計算．解答：解：硝酸的物質的量為：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物質的量為：=0.15mol，所以反應后溶液中NO3﹣離子的物質的量為0.6mol﹣0.15mol=0.45mol，再向反應后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則反應后溶液的成分為NaNO3，所以n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，則所加NaOH溶液的體積是V===0.15L，即150ml．故選A．點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從N元素守恒的角度計算12.下列化學反應的離子方程式正確的是：A．SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2OC．NaHSO3溶液與稀硝酸反應：HSO3-+H+＝SO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

參考答案：AD13.運用有關概念，判斷下列敘述正確的是（

）A．CO2溶于水后能導電，故CO2為電解質B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同D．溶液與膠體本質區(qū)別為分散質微粒直徑的大小不同參考答案：D14.室溫下，有關①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述錯誤的是（

）A、兩溶液中水的電離度比較：②>①

B、分別加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大C、①溶液中：c(CO32-)<c(H2CO3)

D、②溶液中：c(HCO3-)<c(H2CO3)參考答案：D略15.金屬在人類社會的發(fā)展進程中起著重要的作用。下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內層金屬有保護作用B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應，F(xiàn)e被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的就是Na2CO3D．Al與NaOH溶液的反應中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：D試題分析：A、Mg、Al能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內層金屬有保護作用，F(xiàn)e不能，錯誤；B、Fe在高溫下能與水蒸氣反應，F(xiàn)e被氧化生成Fe3O4，H2O被還原生成H2，錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3溶液都能與Ba(OH)2溶液反應，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，錯誤；D、Al與NaOH溶液的反應中，Al是還原劑，水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某興趣小組為了驗證某種鐵的氧化物（FexOy）中含有氧元素并測定其化學式，設計了如下兩套實驗方案。方案一，填寫下列空白：（1）按上圖連接好各儀器，然后進行的實驗操作是

，接著打開AB之間止水夾，進行的實驗操作是

，再點燃酒精燈。（2）B中盛放的試劑是

，能證實鐵的化合物中有氧元素存在的實驗現(xiàn)象是

（3）寫出C中發(fā)生的化學反應的化學方程式

。方案二，填寫下列空白

將上述裝置的D換成

，且在C中放入20.3gFexOy粉末（裝置氣密性良好）

（1）此方案中F的作用是

；（2）待C中反應完全后，停止加熱，仍然繼續(xù)通入H2一段時間，其目的是

；（3）實驗完畢，經(jīng)稱量，發(fā)現(xiàn)D增重6.3g，則該鐵的氧化物化學式為

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制熬成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中。記者調查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則Fe(CrO2)2中鐵元素是

價。（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成

。（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是

。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;

3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是

。②混合溶液乙中溶質的化學式是

。

參考答案：（1）+2

（2）FeO·Cr2O3

（3）粉碎礦石、升高溫度（4）①少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物。②Na2Cr2O7和Na2SO4

略18.（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。（1）A與C結合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強酸，也可以溶于A與B結合成的強堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為

_

，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________________________________．（2）B與E結合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙；A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為：

_

，1molD的粒子中有

_

mol質子（3）由氮氫兩元素可形成與E電子數(shù)相同的化合物戊。戊與NO2用于火箭推動劑，請寫出作火箭推動劑的化學反應方程式：

。參考答案：（1）第3周期ⅢA（1分），Al(OH)3+OH-==AlO2－+2H2O（2分）

（2）（1分），11mol（1分）

（3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2分）【知識點】元素周期表（律）離子反應解析：E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8說明A、B、C、D四種離子含相等的電子數(shù)，根據(jù)化合物乙可以溶于強酸，也可以溶于強堿性化合物，則乙是氫氧化鋁，A是OH－,B是Na+，C是Al3+，甲是氫氧化鈉，故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族，氫氧化鈉與氫氧化