廣東省清遠(yuǎn)市慈祥希望中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省清遠(yuǎn)市慈祥希望中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.按下列路線制聚氯乙烯，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是A．加成反應(yīng)

B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：C略0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是

A．c（）>c（CH3COOH）

B．c（）+c（）=c（）+c（）C．c（）+c（）>c（）

D．c（）+c（CH3COOH）=c（）參考答案：D略3.下列說法中，不正確的是

A．有機(jī)化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵

B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵參考答案：D略4.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是：

XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B鹽酸電解質(zhì)溶液分散系C堿性氧化物氧化物化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是A．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．向Mg(OH)2懸濁液中加入飽和NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3?H2O+Mg2+C．向AgI懸濁液中通入硫化氫：2AgI（s）+S2-=Ag2S（s）+2I-D．向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+

=H2SiO3（膠體）+2Na+參考答案：B7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)

B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

C．Y的最高正化合價為＋7

D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低參考答案：略8.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5uB．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-

、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略9.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋

D．Al3＋參考答案：C略10.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）?nY（g）；△H=QkJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：/L積體氣溫體c（Y）/mol?L﹣1度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（）A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，當(dāng)體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)．解答：解：A．在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有m＜n，故A錯誤；B．當(dāng)體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則Q＞0，故B錯誤；C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；D．反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題主要通過控制變量討論化學(xué)平衡移動問題，對于學(xué)生的基本功要求較高，題目難度中等11.F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。已知XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：①6XeF4（s）+12H2O(l)==2XeO3(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O2(g)△H=-aKJ/mol②XeF4(s)+2H2O(l)=Xe(g)+O2(g)+4HF(aq)

△H=-bKJ/mol③3XeF4(s)+6H2O(l)=Xe(g)+2XeO3(aq)+12HF(aq)△H=-cKJ/mol其中有一半物質(zhì)的量的XeF4與H2O發(fā)生反應(yīng)②；另一半物質(zhì)的量的XeF4與H2O發(fā)生反應(yīng)③。下列判斷中正確的是

A．XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B．a(chǎn)=3b+cC．XeF4按題給的方式水解，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．XeF4按題給的方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：B12.向100mL0.1mol·L—1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是

（

）A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：A13++2SO42—+2Ba2++3OH—===A1（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba（CH）3溶液的體積為250ml．D．微熱，除去溶液中的氨氣后，C點(diǎn)溶液量中性參考答案：A略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．25℃時，1LpH=ll的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0．001NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3NAC．1mol／LNaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目小于NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：A試題分析：A、醋酸鈉屬于鹽，根據(jù)Kw=c(H＋)×c(OH－)，因此c(OH－)=1×10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，因此水電離產(chǎn)生的n(OH－)=0.001mol，故正確；B、設(shè)混合氣體為CnH2n，因此原子的物質(zhì)的量為28×3n/14nmol=6mol，故錯誤；C、HCO3－發(fā)生水解，且題目中說明溶液體積，無法計算HCO3－的物質(zhì)的量，故錯誤；D、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mole－，故錯誤。y14.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分離水和CCl4并回收CCl4 B.定容C.比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性

D.制取氫氧化亞鐵參考答案：D知識點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析:水和CCl4互不相溶，應(yīng)該采取分液方法分離，A錯誤；應(yīng)該用玻璃棒引流，B錯誤；比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把碳酸鈉放在外面的試管，C錯誤。選D。思路點(diǎn)撥:從分離方法、儀器的選擇、方案的設(shè)計等角度著手。15.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。（1）如圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是

，試管中收集的氣體顏色是

，用化學(xué)方程式表示其原因

；（2）反應(yīng)結(jié)束后，夾住橡膠管，取出導(dǎo)管。若要使試管中的氣體盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸，則應(yīng)該進(jìn)行的操作為：

；（3）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色

（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因

；（4）在80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60

①計算a=

，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）

。A．增大N2O4的起始濃度

B．升高溫度C．使用高效催化劑

D．向混合氣體中通入稀有氣體參考答案：（17分）（1）紅棕色

…………1分

無色

…………1分Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

………2分3NO2+H2O====2HNO3+NO…………………2分（2）方法1：向試管中緩慢通入氧氣，輕輕振動試管直到液面不再上升為止。方法2：用塞子塞住試管口，取出試管。打開塞子，待氣體變紅棕色，塞好塞子，放入水槽中，打開塞子，反復(fù)多次上述操作。（方法合理給分）………………2分

（3）變淺

…………1分

2NO2

N2O4

ΔH<0，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(NO2)濃度降低

…………3分

（4）①a=0.28

2分1.8

2分②A

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)2007年國家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余為Al?，F(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實(shí)驗(yàn)檢測：①稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

試回答下列問題：⑴樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是多少。

⑵通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品（一項(xiàng)不達(dá)標(biāo)即為不合格產(chǎn)品）參考答案：答案：

⑴設(shè)9g樣品中所含Si的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y。

28x－24y＝0.512

2x－y＝（4分）

解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol（2分）

⑵因?yàn)楹辖鹬蠸i的百分含量為：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超過國家標(biāo)準(zhǔn)，故該鑄造鋁合金屬于不合格產(chǎn)品。（2分）18.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到bmol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．參考答案：解析：開始產(chǎn)生沉淀至沉淀量達(dá)最大值發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少，使用NaOH的物質(zhì)的量為（b﹣a）mol，Al（OH）3與NaOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物質(zhì)的量是（b﹣a）mol；根據(jù)方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，當(dāng)有（b﹣a）molAl（OH）3生成時，需要NaOH的物質(zhì)的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物質(zhì)的量是3（b﹣a）molAl；與氯化鐵反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為amol﹣3（b﹣a）mol=（4a﹣3b）mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物質(zhì)的量是FeCl3的3倍，所以FeCl3的物質(zhì)的量是，因?yàn)槿芤旱捏w積是1L，所以FeCl3的物