有關(guān)化學(xué)計算期末復(fù)習(xí)

期末復(fù)習(xí)計算專題2020/12/191專題1有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算專題2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用專題3綜合應(yīng)用中有關(guān)化學(xué)方程式的計算2020/12/1921.組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比（1）H2SO4中氫、硫、氧原子的個數(shù)比為（2）NH4NO3中氮、氫、氧原子個數(shù)比為2.計算組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比

N（NO2)3中氮、氧元素的質(zhì)量比專題1有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算2:1:42:4:37:12總結(jié)：（1）組成該物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比等于該物質(zhì)化學(xué)式中各元素右下方的數(shù)字之比（如同一元素出現(xiàn)多次，則應(yīng)把右下角數(shù)字加起來再相比）（2）求各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以這種原子的個數(shù)之比2020/12/1933.計算相對分子質(zhì)量（3）NH4NO3（2）H2SO4（3）K2MnO4（4）CaCO3（2）HCl（1）O2（1）CO2A組B組（4）C6H8O64498801763236.5197100注：（1）相對分子質(zhì)量等于所有原子質(zhì)量之和

（2）相對分子質(zhì)量的單位為1H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5K-39Mn-55Ca-402020/12/1944.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)（1）計算H2O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)（2）計算CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)5.知化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量（1）計算18克H2O中氫元素的質(zhì)量（2）計算100克CaCO3中鈣元素的質(zhì)量6.知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的質(zhì)量（1）已知H2O中氫元素的質(zhì)量為2克，求H2O的質(zhì)量（2）已知CaCO3中鈣元素的質(zhì)量為20克，

求CaCO3的質(zhì)量11.1%40%18克40克2克50克2020/12/195總結(jié)：（1）求某元素的質(zhì)量分數(shù)等于該元素的相對原子質(zhì)量乘以這種原子的個數(shù)再除以相對分子質(zhì)量（最后用百分數(shù)表示）（2）知化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量等于化合物的質(zhì)量乘以這種化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)（3）知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的質(zhì)量等于這種元素的質(zhì)量除以這種化合物中這種元素的質(zhì)量分數(shù)2020/12/196專題2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一、質(zhì)量守恒定律的理解關(guān)鍵詞：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”判斷下列說法是否正確：(1)100克冰融化變成100克水符合質(zhì)量守恒定律。(2)燃燒的鎂帶和生成的白色固體質(zhì)量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒，生成13gCO2。(4)水在催化劑的作用下可變成汽油(主要含C、H)。2020/12/197二、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化解題一般步驟：1.說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物2.說明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是“××”

物質(zhì)質(zhì)量總和等于“××”物質(zhì)質(zhì)量總和。3.與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明由于

“××”原因。2020/12/198某同學(xué)按圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，他認為該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．他的說法對嗎？為什么？不正確。因為參加反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量綜合等于反應(yīng)后氯化鈉、水、二氧化碳的質(zhì)量總和，但由于生成的二氧化碳逸出，反應(yīng)后天平不平衡。但該反應(yīng)仍遵循質(zhì)量守恒定律。2020/12/199三、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量例：已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A.60克B.80克C.90克D.120克B2020/12/1910【練習(xí)】已知化學(xué)反應(yīng)2A+B==2C+D，當(dāng)10gA和8gB剛好完全反應(yīng)后，生成6gC。如果要得到3gD，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是（）A.1克B.2克C.3克D.4克B2020/12/1911四、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式例：將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2

。其中R的化學(xué)式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4

解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)中“原子三不變”；注意化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。22882608A2020/12/1912【練習(xí)】1.高鐵酸鉀是一種新型高效的多功能水處理劑，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4K2FeO4=aR+4K2O+3O2↑，則a、R分別是（）A.4、FeO

B.2、Fe2O3

C.3、Fe3O4

D.1、Fe3O4

2.電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+X,則X的化學(xué)式：BCl22020/12/1913五、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素D．碳、氫、氧三種元素解題關(guān)鍵：1.化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒。2.將文字敘述改成化學(xué)方程式或符號表達式C2020/12/1914例：某物質(zhì)4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該物質(zhì)的組成為（）

A.一定含碳、氫、氧三種元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氫元素，不含氧元素

D.所含元素大于三種解題關(guān)鍵：首先判斷該物質(zhì)中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒，需要通過計算得出該物質(zhì)中是否含有氧元素。你能寫出該物質(zhì)的化學(xué)式嗎？

2.4g+0.6g≠4.6g可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g即為氧元素的質(zhì)量。Am(H)=5.4g××100%=0.6g解：生成物中：m(C)=8.8g××100%=2.4g44121822020/12/1915【練習(xí)】2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質(zhì)中一定含有

元素，其質(zhì)量比為

。C、H、O12:3:82020/12/1916六、確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例：2A+B2==2AB的反應(yīng)中，24gA和16gB2恰好完全反應(yīng)，則物質(zhì)A和AB的相對分子質(zhì)量之比是（）A.3:2

B.3:10

C.3:5

D.6:5C2020/12/1917【練習(xí)】反應(yīng)A+B==C+2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成14.2gC和

gD，已知C的相對分子質(zhì)量為142，則D的相對分子質(zhì)量為

。3.6182020/12/1918（2012年河南）將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

下列說法正確的是（） A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素D．X中兩種元素的質(zhì)量比為1:1七、圖表題2020/12/1919圖表計算題1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求得反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.4g。解析：2.依據(jù)“反應(yīng)物越反應(yīng)越少，生成物越生成越多”，判斷出反應(yīng)物和生成物，寫出表達式：2020/12/1920解析：3.依據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變比較前后質(zhì)量：反應(yīng)前反應(yīng)后2020/12/1921（2012年河南）將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

下列說法正確的是（） A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5g

B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素D．X中兩種元素的質(zhì)量比為1:1B2020/12/1922課堂反饋（2011年河南）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則反應(yīng)后A的質(zhì)量為

；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為

。3.4g分解反應(yīng)22：92020/12/1923在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示：（）

下列說法正確的是A.丙可能是單質(zhì)

B.在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng)C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量C2020/12/1924例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學(xué)反應(yīng)中、、的粒子個數(shù)比為

。八、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型2∶1∶22020/12/1925+反應(yīng)前反應(yīng)后A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是

2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成B【練習(xí)】用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是()2020/12/1926例：在化學(xué)反應(yīng)A+B2＝AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()

A.10gB.13g

C.16gD.18g九、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的坐標(biāo)圖題型解題關(guān)鍵：從坐標(biāo)圖判斷參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系為1∶1，則5gA與8gB2反應(yīng)，只能反應(yīng)掉5gB2。2020/12/1927方程式中的計算逆向思維，從問題出發(fā)，找與所求量直接相關(guān)的量在方程式中找已知量與未知量所對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式依題意能書寫正確的化學(xué)方程式2020/12/1928一、有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算1.加熱分解158克高錳酸鉀可制得氧氣的質(zhì)量是多少？2.小明把含碳酸鈣85%的雞蛋殼20克和足量的稀鹽酸反應(yīng)，計算產(chǎn)生的氣體是多少克？16克7.48克2020/12/1929二、有關(guān)坐標(biāo)圖的化學(xué)計算某校九年級綜合實踐活動小組用某種過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，反應(yīng)結(jié)束后所得氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．請計算：所用溶液中含過氧化氫的質(zhì)量？（要求寫出解題過程）解析分析：由圖示可知，此反應(yīng)已完全，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出各物質(zhì)間的質(zhì)量比，根據(jù)比例式可求出各物質(zhì)的質(zhì)量．2020/12/1930解：設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2

2H2O+O2↑

68

32

x

1.6g

∴

=

解之得x=3.4g

答：所用溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為3.4g．2020/12/1931（2011河南）稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。二、“差量法”在化學(xué)計算中的應(yīng)用1.化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量減少的：2020/12/1932CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O100

x來源:學(xué)|科|（2011河南）稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4412.5g+50g-58.1g=4.4g2020/12/1933解：生成CO2的質(zhì)量為：2.5g+50g-58.1g=4.4g設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為X。CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O100

44

x4.4g來源:學(xué)|科|

答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％。

石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：（2011河南）稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2020/12/1934【練習(xí)】（1）某同學(xué)稱得氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量為30克，反應(yīng)一段時間后，再次稱量固體的質(zhì)量為20.4克，請計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（2）加熱6.32克KMnO4,當(dāng)剩余物的質(zhì)量為6克時，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是（）A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO424.5克B2020/12/19352.化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量增加的：（2014.湖北武漢）一氧化碳和二氧化碳的混合物10克，通過足量的熾熱的氧化銅，充分反應(yīng)后所得氣體的質(zhì)量為11.6克，則原混合物中二氧化碳的質(zhì)量為（）A.5.6克B.4.4克C.7.2克D.2.8克COCO2

CO2CO2解析：CO+CuO=Cu+CO22844=16(11.6-10)克2.8克2020/12/19363.化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量不變的：將a克Cu和C的混合物在空氣中充分加熱，反應(yīng)完后稱量剩余固體質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與加熱前固體質(zhì)量相等，則原混合物中C的質(zhì)量分數(shù)為（）A.20%B.80%C.75%D.25%a克CuC2Cu+O2=2CuOC+O2=CO2a克（Cu和O2的質(zhì)量和）則碳和氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等2020/12/1937學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200