（浙江選考）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 備考備查清單6 電化學(xué)_第1頁(yè)
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備考備查清單整理ppt[知識(shí)體系]1.化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化整理ppt2.金屬腐蝕整理ppt[規(guī)律方法]1.原電池中的“3”個(gè)方向(1)電子方向：電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流入正極；(2)電流方向：電流從正極流出經(jīng)外電路流入負(fù)極；(3)離子的遷移方向：電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極遷移，陽(yáng)離子向正極遷移。整理ppt2.原電池正、負(fù)極判斷的“五個(gè)角度”整理ppt3.“三步”突破原電池電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式的書寫整理ppt4.電解池中電極反應(yīng)式的書寫步驟整理ppt5.有關(guān)電化學(xué)定量計(jì)算的方法(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算。先寫出電極反應(yīng)式、再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。(2)守恒法計(jì)算。用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。整理ppt6.金屬腐蝕快慢的判斷整理ppt7.理解充、放電，準(zhǔn)確剖析電化學(xué)原理(1)對(duì)于可充電電池，放電時(shí)為原電池，符合原電池工作原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中電子由負(fù)極流向正極，內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。(2)可充電電池充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)電池的“＋”極與外接直流電源的正極相連，電池的“－”極與外接直流電源的負(fù)極相連。整理ppt8.燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)有所不同，其實(shí)，我們只要熟記以下四種情況：(1)酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。(2)堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－)環(huán)境下電極反應(yīng)式

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